鑒別cu和fe3o4的方法

① 如何鑒別銅絲和鐵絲

1、可以從顏色上區分

純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。而銅在常溫下為（紫）紅色固體。

2、使用磁鐵工具

如果能成功被磁鐵吸引，則是鐵。如果不能則是銅。

3、使用氯化銅溶液

將它們放入氯化銅溶液中，金屬絲表面有紅色固體析出的是鐵絲。反之即是銅。

4、使用稀鹽酸或稀硫酸溶液

分別將鐵絲、銅絲放入稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡冒出的是鐵絲。反之則是銅。

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一、銅的用途

銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。

二、鐵的用途

1、用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

2、純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

4、用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

5、在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。

② 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速談神變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

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化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去逗昌兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化山侍扒性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

③ 怎麼區分四氧化三鐵，鐵和氧化銅

分別取少量固體加入三個試管中，加入稀鹽酸，如果產生氣泡，則是鐵，如果溶液變成藍色，則是氧化銅，如果不產生氣泡，溶液變成黃色，則是四氧化三鐵

④ 用灼燒的方式鑒別碳粉,氧化銅和四氧化三鐵對嗎

解析：

灼燒不能區分碳粉、氧化銅和四氧化三鐵

應該用稀硫酸：
（1）碳粉不與稀硫酸反應
（2）CuO + H2SO4 → CuSO4（藍色） + H2O
（藍色溶液）
（3）Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4（淺綠色） + Fe2（SO4）3（黃色） + 4H2O
（溶液復合色為黃色）