化學方法鑒別甲酸乙酸乙醛

① 用化學方法鑒別甲醛,乙醛,甲酸,乙酸

加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸和丁二酸無變化；加熱溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

或者先用滴定方法將甲酸乙酸和丙二酸丁二酸分開，然後用銀鏡反應區分甲酸和乙酸，加熱區分丙二酸丁二酸。

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反應注意事項

1、不能用久置起沉澱的乙醛。因為乙醛溶液久置後易發生聚合反應。在室溫下與硫酸反應生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，則聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶於水的液體，四聚乙醛是不溶於水的固體，聚合後的乙醛不 再有乙醛的特性。

聚合後的乙醛可通過加酸、加熱來解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起來，加少量硫酸並加熱蒸餾，餾出物用水吸收，即得乙醛溶液，這時就可用於進行乙醛特性反應的實驗了。

2、所用銀氨溶液必須隨用隨配，不可久置，不能貯存。因為溶液放置較久，會析出黑色的易爆炸的物質一氮化三銀沉澱，該物質哪怕是用玻璃棒刮擦也會因引起其分解而爆炸。這一沉澱在乾燥時受振動也會發生猛烈爆炸。

② 怎麼用一種試劑鑒別甲酸，乙醛和乙酸

試劑：使用新制氫氧化銅懸濁液

現象：

1、甲酸使新制氫氧化銅溶解（酸鹼中和），加熱產生（磚）紅色沉澱（因為甲酸里有醛基）。

2、乙醛與氫氧化銅混合加熱產生（磚）紅色沉澱，不是氫氧化銅溶解。

3、乙酸使氫氧化銅溶解，加熱不產生（磚）紅色沉澱。

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甲酸用途：

1、醫葯工業：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶鹼、可可鹼冰片、維生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。

2、農葯工業：粉銹寧、三唑酮、三環唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、殺蟲醚、三氯殺蟎醇等。

3、化學工業：甲酸鈣、甲酸鈉、甲酸銨、甲酸鉀、甲酸乙酯、甲酸鋇、二甲基甲醯胺、甲醯胺、橡膠防老劑、季戊四醇、新戊二醇、環氧大豆油、環氧大豆油酸辛酯、特戊醯氯、脫漆劑、酚醛樹脂、酸洗鋼板等。

4、皮革工業：皮革的鞣製劑、脫灰劑和中和劑。

5、橡膠工業：天然橡膠凝聚劑。

③ 怎樣用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醛，丙酮

這是高中化學選修五有機化學基礎的經典題目

用新制氫氧化銅即可，溶解的為甲酸和乙酸，

再對這倆加個熱，由於甲酸中含有醛基，就會出磚紅色沉澱

剩下兩種，直接用氫氧化銅加熱即可，乙醛出磚紅色沉澱，丙酮仍為藍色

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1.甲酸介紹：

甲酸（化學式HCOOH，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

物化性質：易燃。能與水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多數的極性有機溶劑混溶，在烴中也有一定的溶解性。

相對密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22，相對蒸氣密度1.59（空氣=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。

濃度高的甲酸在冬天易結冰。

溶解性：與水混溶，不溶於烴類，可混溶於醇。

在烴中及氣態下，甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態出現。

在氣態下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。

2.乙酸介紹：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性質：沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

④ 用什麼可以鑒別甲酸，乙醛，乙酸

用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸，乙醛，乙酸。

分別取三種原樣少量，分別加入新制氫氧化銅懸濁液，得到藍色溶液（既能發生Cu2O反應,又能酸鹼中和），加熱後產生有磚紅色物質產生的，原樣為甲酸。溶液仍為無色（能發生Cu2O反應,不能酸鹼中和），加熱後能產生有磚紅色物質的原樣是乙醛。得到藍色溶液 （不能發生Cu2O反應,只能發生酸鹼中和）加熱後沒有磚紅色物質產生的原樣是乙酸。

⑤ 用化學方法鑒別乙醛酸，乙二酸1， 甲酸，乙酸

加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸和丁二酸無變化；加熱溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

或者先用滴定方法將甲酸乙酸和丙二酸丁二酸分開，然後用銀鏡反應區分甲酸和乙酸，加熱區分丙二酸丁二酸。

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1、草酸電解法

草酸水溶液經電解還原，生成乙醛酸稀溶液，然後經蒸發、濃縮、冷凍、過濾逐漸提濃，最後得合格品包裝。

2、乙二醛氧化法 乙二醛在催化劑作用下經空氣或氧氣氧化，生成乙醛酸，然後經精製提純得成品。另外，二氯乙酸與甲醇鈉縮合得到二甲氧基乙酸鈉，再用鹽酸水解就生成乙醛酸。

3、二氯乙酸法 將甲醇鈉和甲醇投入反應罐內，加熱至40~50℃，緩緩滴加二氯乙酸，在完成後迴流反應2h，縮合完畢，然後冷至室溫，過濾，甲醇洗滌，合並洗濾液，即得二甲氧基乙酸鈉甲醇溶液。再將該溶液減壓濃縮至干，加入2.8份鹽酸於水浴上加熱，並攪拌成糊狀而得水解物，再升溫至90℃，冷至10℃左右，過濾、分離，即得成品。

⑥ 怎樣用化學方法鑒別 甲酸，乙酸，乙醛 解

一、甲酸。

甲酸（化學式HCOOH，分子式CH₂O₂，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

由於甲酸的結構特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛和性質。

甲酸具有與大多數其他羧酸相同的性質，盡管在通常情況下甲酸不會生成醯氯或者酸酐。甲酸能在濃硫酸作用下脫水分解為一氧化碳和水。甲酸具有和醛類似的還原性。它能起銀鏡反應，把氧化銀中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成碳酸，碳酸不穩定，隨即分解為二氧化碳和水。

甲酸是唯一能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氫氟酸），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似於Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。

二、乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸分子里的羧基上的氫原子能夠部分電離，變為氫離子（即質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸是一種一元弱酸，酸度系數為4.8，pK_a=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的乙酸分子電離，成為氫離子和乙酸根離子。

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸的典型化學反應：

乙酸與碳酸鈉：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（乙酸酸性比碳酸強）

乙酸與碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

乙酸與鹼反應：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O

乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑

Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑

2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙酸與氧化鋅反應：2CH₃COOH+ZnO==（CH₃COO)₂Zn+H₂O

乙酸與乙醇反應：CH₃COOH+C₂H₅OH₌^△₌CH₃COOC₂H₅+H₂O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

3.由於弱酸的性質，對於氫前面的金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是氧化鋁是兩性氧化物，在乙酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和乙酸作用，生成乙酸鋁和氫氣。

4.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了乙酸亞鉻，幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

Mg（S）+ 2 CH₃COOH（aq）→ (CH₃COO)₂Mg(aq) +H₂（g）

NaHCO₃（s）+ CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq) +CO₂(g) +H₂O（l）

5.在440℃的高溫下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

三、乙醛。

乙醛（acetaldehyde）是一種醛，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，密度小於1000千克/立方米。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。

乙醛的化學性質如下：

乙醛燃燒：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓

乙醛與新制的氫氧化銅反應：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加熱）（生成磚紅色氧化亞銅沉澱）

乙醛和氫氣反應生成乙醇，是加成反應，也是還原反應，體現氧化性：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

希望我能幫助你解疑釋惑。