㈠ 如何區別碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步驟
①分別稱取約2gNa2CO3和NaHCO3固體，觀察外觀
②分別滴入10滴水，振盪試管觀察現象，用手接觸試管
③繼續加等體積的水
實驗記錄(現象描述)
小結
①碳酸鈉與碳酸氫鈉均為粉末狀固體，碳酸鈉的固體顆粒較大
②碳酸鈉與碳酸氫鈉都能溶於水，碳酸鈉溶於水會放出熱量，觸試管底部，感覺到熱。而碳酸氫鈉則不明顯
③碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小很多。
二、Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應
反應原理
Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2
↑
①0.05molNa2CO3和0.05
mol
NaHCO3固體，應取得Na2CO3
5.3g，NaHCO3
4.2g
；
②在兩個燒瓶中加入約50ml
2mol/L鹽酸；
③在氣球中加入上述Na2CO3
、NaHCO3固體
④安裝好裝置
實驗記錄
小結
①碳酸鈉與碳酸氫鈉能與鹽酸反應。
②碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉的反應激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別方法
實驗原理：BaCl2
+
Na2CO3
==
BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
+
2HCl
==H2O
+NaCl
+
CO2
↑
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+H2O
+CO2
↑
OH-
+
HCO3-
=H2O+CO32-
實驗步驟
實驗步驟
操作過程，
實驗現象，結論
①
將NaHCO3
、Na2CO3混合物置於試管中，加入過量氯化鋇溶液，觀察試管中的現象，有白色沉澱生成。。
CO32-
與Ba2+
形成BaCO3
白色沉澱。
②
取上層清液，在清液中滴入氯化鋇溶液。
若有白色沉澱生成，則氯化鋇不足量。若無白色沉澱，則氯化鋇以使所有CO32-沉澱。
③
在步驟②的溶液中滴入NaOH溶液。
因為在步驟①②中氯化鋇溶液過量，所以有少量白色沉澱。
④
再滴入氯化鋇溶液。
繼續生成白色沉澱。
五、Na2CO3和NaHCO3固體鑒別方法
實驗原理：NaHCO3=Na2CO3
+CO2↑+
H2O
產物如何檢驗？如何判斷碳酸氫鈉是否完全分解？
A固體分解
實驗步驟
操作過程
①
取乾冷的大試管，用葯匙將適量NaHCO3
粉末鋪滿試管底部，用高錳酸鉀產生氧氣的發生裝置進行安裝，另備一支盛有澄清石灰水的試管。
②
點燃酒精燈，在試管底部來回移動，稍後，集中對底部加熱。然後將導管插入盛有澄清石灰水的試管中。
③
加熱直至盛有澄清石灰水的試管不再產生沉澱。
B產物檢驗
實驗步驟
操作過程
結論
①
將加熱生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
生成物有CO2
②
大試管的導管處接一個內裝有無水硫酸銅的U形管，硫酸銅變藍
生成物有H2O
③
取出大試管中剩餘的固體，製成溶液，加氯化鋇溶液，有沉澱生成。
④
再滴入H+，將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
剩餘為碳酸鈉。
C如何判斷反應完全
實驗步驟
操作過程
結論
①
在對NaHCO3
粉末加熱的過程中，三次停止加熱，待大試管降回室溫後，進行稱量，記下重量。
②
比較記錄。
若三次記錄相同，則反應完全
③
在加熱一段時間後中，停止加熱，多次稱量石灰水及試管的質量，記錄數據。
④
比較記錄。
若三次記錄相同，則反應完全
小結
①判斷反應完全與否，可通過測質量，測生成物，進行判斷。
②此實驗可在導管後套上一個氣球，氣球體積不變，可判斷進行完全
㈡ 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 越多越好 急求~
1.用試紙，pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉、
2.用取適量Ca2+溶液分別加到兩種試液中，出現白色沉澱著為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉（氯酸鈣
硫酸鈣
硝酸鈣等）
3取適量Mg2+和Ba2+原理同2
4.加H+稀溶液立即冒泡著為碳酸鈉，過會冒泡著為碳酸氫鈉（稀硫酸
稀鹽酸
稀硝酸）
5通入適量CO2。不冒泡者為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉。