檢測中和反應的方法

Ⅰ 中和反應的判斷方法

酸和高唯早鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。就叫中和反應。
判定中和反應的方法是：必須是酸和鹼發生反應
而且反應有鹽和戚雀水山困生成

Ⅱ 探究中和反應是否發生的方法有多種

題文

探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，並用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是

A．在稀鹽酸中加入氯化鎂，然後向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然後向其中逐滴加入稀鹽酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然後向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然後向其中逐滴加入稀硫酸

題型：單選題難度：偏難來源：不

答案：D

試題分析：向含有鹼的混合溶液中加入酸，或向含有酸的混合溶液中加入鹼，酸和鹼接觸即反應，即會先發生中和反應，然後再進行其它反蘆辯陵應，並同時出現現象，其判斷依據就是觀察圖象一開始是否有一段能體現中和反應的發生過程，即沒有現象發生的一段圖象的縱坐標為零，而後對各個選項的反應的具體分析。

A、在稀鹽酸中加入氯化鎂，然後向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環境下，生成的氫氧化銅難以沉澱，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉澱，根據圖象可以判斷出酸鹼的中和反應的發生，故A能判斷中和反應一定發生；

B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然後向其中逐滴加入稀鹽酸，在鹼性的環境中，二氧化碳氣體不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應，然後才會和碳酸鈣反應生成氣體，故B能判斷中和反應一定發生；

C、在NaOH溶液中加入CuO，然後向其中逐滴加入稀硫酸，溶液的顏色主要體現在硫酸銅的濃度上，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱，所以必須先將氫氧化鈉陪戚完全消耗之後，才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸先要和氫氧化鈉反應，然後才能觀察到藍色灶猛溶液，故C能判斷中和反應一定發生；

D、硫酸和硝酸鋇反應即生成難溶的硫酸鋇沉澱，故無法體現出中和反應的發生，故D不能判斷中和反應一定發生。故選D

點評：此題是對化學反應及圖象的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象並與反應相結合是解題的關鍵所在，圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。

Ⅲ 除了酸鹼指示劑，ph試紙外，還可以用什麼方法檢測中和反應是否發生

用手摸杯壁，發現燙了。

Ⅳ 除了用酸鹼指示劑，PH試紙外，還可用（）（填力法）檢測中和反應是否發生

除了用酸鹼指示劑，PH試紙外，還可用【溫度計】檢測中和反應是否發生！因為發生中和反應都是放熱的，檢測中和反應是否發生，根據反應前後溫度發生變化，就可以證明了中和反應發生了。

Ⅳ 判斷中和反應是否發生的方法（除了用指示劑和PH試紙）

由於中和反應一般是沒有顏色等一些外觀變化，所以用溫度的變化可以很好的判斷，因為中和反應是放熱反應。 另外，有些鹼是難溶於水的，所以可以根據沉澱是否溶解判斷，如氫氧化鐵與鹽酸的反應等。

Ⅵ 高中化學中和反應

中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。

一、原理

中和反應中和反應的實質是:H和OH結合生成水(H₂O)和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

例如HCl被電離成氫離子【H】和氯離子【Cl】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。

酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和伍滾山反應

二、反應特徵

在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個:

當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就腔中不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標准.

指示劑的選擇:

①強酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7

注意:(當量點才是恰好完全反應的點)

當量點不一定備老等於終點.

當量點不一定等於中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.

②強酸與弱鹼的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

酸鹼反應產生熱量:

強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

三、檢測反應

1、用酚酞溶液

在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。(酚酞溶液無法使酸性溶液顯色)

2、pH試紙

一般在中和反應進行時，反應前後溶液的pH會變化。用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。

3、探測溫度

一般來說，中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反應。

4、酸鹼指示劑

將酸鹼指示劑放入溶液中，酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的pH值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞(遇鹼變紅，但遇到濃度高的強鹼時變成無色，原因是結構改變)、紫色石蕊(酸紅鹼藍)、溴百里酚藍、甲基橙等。