① 除雜怎麼除
我剛好
總結完,供你參考,也許對你有幫助!除雜質（也叫提純）除雜的原則是：方法簡便可行,雜質除的干凈!
除雜能用物理法的,就不用化學法；雜質要除凈,新雜質不能進；並且除雜後的混合物要便於分離.
除雜的方法：物理方法和化學方法兩種：（一）物理方法1、過濾法：根據各物質的溶解性不同,通過過濾方法將不溶性雜質除掉. 如：用石灰水和純鹼製取燒鹼的反應中：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
怎樣提取純凈的氫氧化鈉 解析：可以選用過濾的方法.因為氫氧化鈉溶於水,碳酸鈣不溶於水留在濾紙上.2、結晶法：根據各物質的溶解度隨溫度變化幅度不同. 操作：將混合物製成熱的飽和溶液,然後降溫,溶解度隨溫度變化大的物質從溶液中變成晶體析出,然後過濾分離.3、蒸餾法：根據液體中各物質的沸點不同.如分離酒精和水的混合物,可用蒸餾法.（二）化學方法1、沉澱法：通過加一種試劑,將雜質轉化成沉澱,然後用過濾法除之. 除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
解析：可用沉澱法.加入適量氫氧化鋇溶液,同時生成兩種沉澱,然後過濾.
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
又如：除去硝酸鈉中的氯化鈉
解析：用沉澱法,硝酸銀與氯化鈉反應生成沉澱,然後過濾除掉.
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3種除雜方法.
2、化氣法：通過加某一種試劑,將雜質轉換成氣體除掉 吸收法、轉化法等多
（1）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
解析：可加入適量稀鹽酸充分反應後,再蒸發.
K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
（2）除去NaCI中的NH4HCO3
解析：加熱化氣法,碳酸氫銨受熱分解成水和二氧化碳、氨氣逸散,氯化鈉不分解. NH4HCO3 加熱 NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑
3、轉化法：將雜質轉換成原有的那種物質（1）除去一氧化碳中的二氧化碳
方法1、可將混合氣體通過熾熱的碳層,使二氧化碳轉化為一氧化碳
CO2 + C 高溫 2CO
方法2、將混合氣體通過燒鹼溶液.具有吸收雜質徹底、操作簡便的特點.（此法也叫吸收法）
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
（2）除去生石灰中的碳酸鈣
解析：通過高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰.
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑4、置換法（1）除去Cu粉中的Fe粉
解析：方法1、加酸溶解的方法.由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後,所以可加入足量稀鹽 酸或稀硫酸溶解,然後過濾.由於銅與酸不反應,所以留在濾紙上的是銅.
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
方法2、也可加入足量硫酸銅溶液並過濾的方法.
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
方法3、用磁鐵吸引.此法最為簡便!除雜質你選用那一種方法不重要,關鍵是把雜質除干凈!
② 金屬除雜問題
要局拆除去FeSO4中的CuSO4雜殲臘拍質，可在溶液中加入（鐵粉），充分放應後，再用（過濾）方法除去雜質：該反應的化學方程式是（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）氏羨。
③ 初三化學，除雜的問題，希望大家教教我
B
一、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。
例如：除去NaCl中Na2CO3，選擇鹽酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇，而不選擇氫氧化鋇溶液，因無法控制氫氧化鋇溶液的加入量，而用碳酸鋇則可通過固體不再溶解確定鹽酸除盡的終點。再如：氣體除雜中，往往選擇的試劑都是飽和溶液，這樣既能減少原氣體的損耗，又可實現雜質的除去。如除去CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液，而不首選酸性高錳酸鉀溶液。
二、除雜的思維方向：
1．將雜質從混合物中除去
能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。
2．將需除雜的原物質從混合物中提出
如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘，就可以利用碘升華的特性將碘提出等。
3．將雜質轉化為原樣品
如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
三、除雜方法選擇原則
1、能用物理方法的就不用化學方法，
2、能簡單操作的不用復雜方法
3.、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑
4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網，但是這類問題注意混合氣體必須先乾燥，所以往往在實驗題中出現。
四、除雜的方法總結
物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等，
化學方法：反應溶解法、加熱分解法、反應洗氣法、轉化法等
五、中學常見除雜
一般高中化學的除雜問題主要考察點：氣體或固體的溶解性、兩種物質與酸、鹼或鹽溶液反應的區別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質的穩定性比較、酸性強弱等等。能在溶液中反應，就在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應操作簡單，現象明顯。
我們可以從物質所處的狀態分為：氣氣混合物除雜，氣液混合物除雜，液液混合物除雜，液固混合物除雜，固固混合物除雜等。下面我就高中所學元素化合物知識做一個簡單總結：
1．氣氣混合體系：常用洗氣法，乾燥法。如：
⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水；
⑵弱酸性氣體中強酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液
⑶NO(NO2)：水（運用了轉化思維）。
⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用鹼石灰一次除去（分析雜質性質為酸性氣體和水，故用鹼性吸收劑和乾燥劑）。若雜質為鹼性氣體和水，則用濃硫酸酸性乾燥劑；
⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；鹼性氣體中用鹼石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用鹼石灰。
⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。
⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；
⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；（這一條原作者沒有考慮到乙炔中可能還含有的磷化氫（PH3)氣體，所以選擇了氫氧化鈉溶液除雜，但是一般實驗製取乙炔的時候都會有磷化氫氣體，而NAOH除不了磷化氫氣體，詳情見我前面的轉載，所以大家考試的時候千萬注意，一般情況下最好寫CUSO4溶液除雜，這個肯定沒錯，生成CUS沉澱，不溶於硫酸，省的老師鑽你的空子。）————淹死的猴子想哭備注
2．氣液混合體系：加熱。如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去。氯化鈉溶液中除去鹽酸
3．液液混合體系：蒸餾，萃取，分液，試劑法等。如：
（1）互溶性液液分離方法：蒸餾，例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸餾。；乙醇（水）：加CaO，蒸餾。
（2）互不溶性混合物或轉化為互不相溶體系：分液。
例：硝基苯（水）：分液；
溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；
硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液
苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液，分液
苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能族虛納用溴水，生成的三溴苯酚溶於苯中）
有機物（HCl）：水，分液。
溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4，分液。
4．液固混合體系
（1）液體中不溶固體除去，過濾。泥沙和水的分離
（2）液體中可溶性固體的除去：蒸發結晶。
5．固固混合體系，常用方法：升華法譽舉，溶解過濾，加熱蒸發，加熱分解法、試劑法，轉化法等，
（1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過濾；如
（2）NaCl（兆沒I2）：加熱升華；
（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；
BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)；
MgO(Al2O3)：NaOH溶液，過濾；
（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解；
（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；
初中化學常見的幾種題型解答
（除雜質、分離、鑒別、推斷）
除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作
重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.
1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法
一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。
三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；
②不變：被提純的物質不能改變；
③易分：被提純的物質與雜質易分離。
三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
五種常用的方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。
3. 物質的鑒別：
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
（1）常見離子鑒別的特效試劑
① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
（2）特徵離子關系圖
（3）物質鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物質鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。
4. 物質的推斷題：
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。
推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。