㈠ 怎樣辨別鑄鐵鍋的品質
怎樣辨別鑄鐵鍋的品質，是廣大消費者需要掌握的一點小知識，專家推薦：「一看、二聽、三壓、四驗」。
一看：是指察看鑄鐵鍋的外觀，優質鑄鐵鍋的鍋身顏色呈銀灰，鍋身色澤一致，鍋內、外表面光滑平整，無疙瘩淺窩、局部突起、鍋圓邊齊，有少量龜紋。而加入了廢鋼的鍋顏色呈淺淺的黃色，而且鍋身顏色也不一致。
二聽：是用金屬敲擊鍋身，鍋發出沉悶、不清脆的啞聲是優等品；若聲音清脆、響亮液豎的產品是劣等品，此類鍋的斷面呈白色，組織屬白口，鍋里鐵元素呈化合態，不是呈單質，不易分解成易被人體兄埋檔吸收的正二價的鐵離子。
三壓：是指使鑄鐵鍋處於豎立狀態，用力壓鑄鐵鍋，富有彈性的屬優質鑄鐵鍋，使用時不易炸裂。而加入了廢鋼的鑄鐵鍋彈性不足，使用時易炸裂。
四驗：是指驗看鑄鐵鍋的材質報告，使用優質生鐵生產的鑄鐵鍋羨亂不含對人體有害的元素。
橋牌鑄鐵鍋、電炒鍋是嚴格按照國家輕工業GB/T 3648-1999專業標准，全部選用22號以上國家標准優質鑄造生鐵生產，採用先進的壓鑄工藝和嚴格的檢測手段，從而確保產品質量，測試結果表明，橋牌鑄鐵鍋干燒加熱到324－400℃用冷水驟激而不炸裂，該產品具有安全衛生、不脫層、不炸裂、機械強度高，熱效率高、光潔度好、使用壽命長等優點，鑄鐵電炒鍋在鑄鐵鍋的優點條件下，與其它熱源相比還具有節時節能、無污染、造型美觀、使用方便安全等優點。消費者選購時，請認准橋牌鑄鐵鍋、鑄鐵電炒鍋。
㈡ 純鐵用什麼去檢驗
純鐵是含碳量小於0.02%的鐵合金，又稱熟鐵（含碳量在0.02－1.7%稱為鋼，含碳量在1.7－4.3%則稱生鐵）。
去金屬枝肢檢測機構檢測，比如SGS，國家金屬檢測中心等等。還有你從哪裡購買的，需要拿到質轎春量檢測猛帆世報告。
㈢ 金屬材質中的化學成分有幾種檢測方法
金屬材料化學成分：一般是指工業應用中的純金屬或合金，其中常見的有鐵、銅、鋁、錫、鎳、金、銀、鉛、鋅等等。而合金常指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬結合而成，且具有金屬特性的材料。金屬材料通常分為黑色金屬、有色金屬和特種金屬材料。
金屬材料檢測領域：
鋼鐵材料：結構鋼、銅、鋁、鐵、不銹鋼、耐熱鋼、高溫合金、精密合金、鉻、錳及其合金等；
鋼管：碳素管、不銹鋼管、合金鋼管、黑管、鍍鋅管、鍍鋁管、鍍鉻管、滲鋁管以及其他合金層鋼管、無縫鋼管、熱軋無縫管、冷拔管、精密鋼管、熱擴管、冷旋壓管和擠壓管、直縫鋼管等。
合金製品：鋼管、銅材鋁材、鋼板型鋼、焊接材料、門窗、卷簾門、廚房用品、各種金屬掛件、機器零件、車輛配件等。
焊接材料：焊條、焊劑、焊絲、氣焊粉、釺焊料等
鋼絲繩：電梯用、輸送帶用、煤礦重要用途、壓實股、客運架空索道用、出口鋼絲繩、粗直徑鋼絲繩等
緊固件：螺栓、螺母、螺柱、螺釘、鉚釘、墊圈、擋圈、焊釘等
金屬及其合金：輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等；
特種金屬材料：功能合金、金屬基復合材料等；
金屬材料製品：生鐵、鋁管、鐵板、鐵管、鋼錠、鋼坯、型材、線材、金屬製品、有色金屬及其製品、鋼鐵、緊固件、鑄鐵、鋼管、銅管、不銹鋼管、鋼筋線材、焊接材料、鋼板型鋼、銅材鋁材、鋼絲繩及各種金屬掛件等各類金屬及合金製品。
金屬材料檢測項目：
物理性能檢測：拉伸、彎曲、屈服、疲勞、扭轉、應力、應力鬆弛、沖擊、磨損、硬度、耐液壓、拉伸蠕變、擴口、壓扁、壓縮、剪切強度、磁性能、電性能、熱力學性能、抗氧化性能、密度、熱膨脹系數等
化學性能：大氣腐蝕、晶間腐蝕、應力腐蝕、點蝕、腐蝕疲勞、人造氣氛腐蝕等;
元素含量分析：品質（全成分分析）分析、硅(Si)、錳(Mn)、磷(P)、碳(C)、硫(S)、鎳(Ni)、鉻(Cr)、銅(Cu)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鐵(Fe)、鈦(Ti)、鋅(Zn)、鉛(Pb)、銻(Sb)、鎘(Cd)、鉍(Bi)、砷(As)、鈉(Na)、鉀(K)、鋁(Al)、等
工藝性能檢測：細絲拉伸、斷口檢驗、反復彎曲、雙向扭轉、液壓試驗、擴口、彎曲、卷邊、壓扁、環擴張、環拉伸、顯微組織、等
無損檢驗：X射線無損探傷、電磁超聲、超聲波、渦流探傷、漏磁探傷、滲透探傷、磁粉探傷等
金相檢驗：宏觀金相、微觀金相（SEM、TEM、EBSD）、晶粒度評級、脫碳層深度、非金屬夾雜物評級等
環境可靠性能：大氣腐蝕、晶間腐蝕、應力腐蝕、點蝕、腐蝕疲勞、人造氣氛腐蝕、鹽霧試驗等
金屬牌號鑒定：通過儀器及技術手段確定金屬材料的元素含量以及各含量在材料中所佔的比例，從而確認材料具體牌號
金屬材料檢測標准：
GB/T 34558-2017 金屬基復合材料術語
GB/T 7314-2017 金屬材料室溫壓縮試驗方法
GB/T 6398-2017 金屬材料疲勞試驗
GB/T 34205-2017 金屬材料硬度試驗
GB/T 7314-2017e 金屬材料室溫壓縮試驗
GB/T 33812-2017 金屬材料疲勞試驗應變控制熱機械疲勞試驗
GB/T 246-2017 金屬材料管壓扁試驗
GB/T 12443-2017 金屬材料扭矩控制疲勞試驗
GB/T 34477-2017 金屬材料薄板和薄帶抗凹性能試驗
GB/T 14265-2017 金屬材料中氫、氧、氮、碳和硫分析
GB 4806.9-2016 食品安全標准食品接觸用金屬材料及製品
GB/T 33820-2017 金屬材料延性試驗多孔狀和蜂窩狀金屬高速壓縮試驗
GB/T 32660.1-2016 金屬材料韋氏硬度試驗第1部分:試驗方法
GB/T 4341.2-2016 金屬材料肖氏硬度試驗第2部分：硬度計的檢驗
㈣ 鐵礦中全鐵含量的測定方法有什麼
鐵礦石中鐵的測定
鐵是地球上分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的平均含量為5％，在元素豐度表中位於氧、硅和鋁之後，居第四位。自然界中已知的鐵礦物有300多種，但在當前技術條件下，具有工業利用價值的主要是磁鐵礦(Fe3O4含鐵72.4％)、赤鐵礦(Fe2O3含鐵70.0％)、菱鐵礦(FeCO3含 鐵48.2％)、褐鐵礦(Fe2O3·nH2O含鐵48％～62.9％)等。
鐵礦石是鋼鐵工業的基本原料，可冶煉成生鐵、熟鐵、鐵合金、碳素鋼、合金鋼、特種鋼等。用於高爐煉鐵的鐵礦石，要求其全鐵TFe(全鐵含量)≥50％，S≤0.3％，P≤0.25％，Cu≤0.2％，Pb≤0.1％，Zn≤0.1％，Sn≤0.08％，而開采出來的原礦石中鐵的品位一般只有20％～40％．通過選礦富集，可將礦石的品位提高到50％～65％。我國每年從國外進口大量商品鐵礦石。
鐵礦石的常規分析是做簡項分析，即測定全鐵(TFe)、亞鐵、可溶鐵、硅、硫、磷。錢分析還要測定：氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化錳、砷、鉀、鈉、釩、鐵、鉻、鎳、鈷，鉍、銀、鋇、鍶、鋰、稀有分散元素。吸附水、化合水、灼燒減量及二氧化碳等。本節著重介紹全鐵的測定。
一、鐵礦石試樣的分解
鐵礦石屬於較難分解的礦物，分解速度很慢，分析試樣應通過200目篩，或試樣粒度不大於0.074mm。
鐵礦石一般能被鹽酸在低溫電爐上加熱分解，如殘渣為白色，表明試樣分解完全若殘渣有黑色或其它顏色，是因為鐵的硅酸鹽難溶於鹽酸，可加入氫氟酸或氟化銨再加熱使試樣分解完全，磁鐵礦的分解速度很慢，可用硫－磷混合酸（1+2）在高溫電爐上加熱分解，但應注意加熱時間不能太長，以防止生成焦磷酸鹽。
部分鐵礦石試樣的酸分解較困難，宜採用鹼熔法分解試樣，常用的熔劑有碳酸鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉－碳酸鈉（1+2）混合熔劑等，在銀坩堝、鎳坩堝、高鋁坩堝或石墨坩堝中進行。鹼熔分解後，再用鹽酸溶液浸取。
二、鐵礦石中鐵的分析方法概述
鐵礦石中鐵的含量較高，一般在20～70％之間，其分析方法有氯化亞錫－氯化汞－重鉻酸鉀容量法，三氯化鈦－重鉻酸鉀容量法和氯化亞錫－氯化汞－硫酸鈰容量法。
第一種方法（又稱汞鹽重鉻酸鉀法）是測定鐵礦石中鐵的經典方法，具有簡便、快捷、准確、穩定、容易掌握等優點，在實際工作中得到了廣泛應用，成為國家標准方法之一——《鐵礦石化學分析方法，氯化亞錫－氯化汞－重鉻酸鉀容量法測定全鐵量》（GB/T6730.4-1986）。其基本原理是：在熱、濃鹽酸介質中，用氯化亞錫還原試液中的Fe（Ⅲ）為Fe（Ⅱ），過量的氯化亞錫用氯化汞氧化除去，在硫－磷混合酸存在下，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定生成所有Fe（Ⅱ）至溶液呈現穩定的紫色為終點，以重鉻酸鉀標准溶液的消耗量來計算出試樣中鐵的含量。
(1)在實際工作中，為了使Fe（Ⅲ）能較為迅速地還原完全，常將制備溶液加熱到小體積時，趁熱滴加SnCl2溶液至黃色褪去。趁熱加入SnCl2溶液，是因為Sn（Ⅱ）還原Fe（Ⅲ）的反應在室溫下進行得很慢，提高溫度到近沸，可加快反應速度。濃縮至小體積，既提高了酸度，防止SnCl2水解，又提高了反應物濃度，有利於Fe（Ⅲ）的還原和還原完全時顏色變化的觀察。
(2)加HgCl2除去過量的SnCl2必須在冷溶液中進行，其氧化作用較慢，在加入HgCl2溶液後需放置2～3min，才能滴定。因為在熱溶液中，HgCl2可氧化Fe（Ⅱ），使測定結果偏低：加入HgCI2溶液後不放置，或放置時間太短，反應不完全，Sn（Ⅱ）未除盡，使結果偏高：若放置時間過長，已被還原的Fe（Ⅱ）可被空氣中的氧所氧化，使結果偏低。
(3)滴定前加入硫－磷混合酸的作用：是保證K2Cr2O7氧化能力所需的酸度，二是H3PO4與Fe（Ⅲ）形成無色配離子[Fe(HpO4)2]-，既可消除FeCl3黃色對終點色變的影響，又可降低Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）電對的電位，使滴定突躍范圍變寬，指示劑顏色突變明顯。但是，必須注意，在H3PO4介質中，Fe（Ⅱ）的穩定性較差，加入硫－磷混合酸後，要盡快滴定。
(4)二苯胺磺酸鈉與K2Cr2O7的反應速度本來很慢，因微量Fe（Ⅱ）具有催化作用，使其與K2Cr2O7的反應迅速進行，變色敏銳。因此，同時做空白試驗時，要加入一定量的硫酸亞鐵銨溶液。由於指示劑被氧化時也消耗K2Cr2O7，所以應嚴格控制指示劑用量。
第二種方法（又叫無汞鹽重鉻酸鉀法）是由於汞鹽有劇毒，污染環境，危害人體健康，人們提出了改進方法，避免使用汞鹽。該方法的應用較為普遍，也是國家標准分析方法之一——《鐵礦石化學分析方法，三氯化鈦－重鉻酸鉀容量法測定全鐵量》（GB/T6730.5-1986）。其基本原理是：在鹽酸介質中，用三氯化鈦溶液將試液中的Fe（Ⅲ）還原為Fe（Ⅱ）。Fe（Ⅲ）被還原完全的終點，用鎢酸鈉（也可用甲基橙、中性紅、次甲基藍等）溶液來指示。當無色鎢酸鈉溶液變為藍色（鎢藍）時，表示Fe（Ⅲ）已還原完全。用重鉻酸鉀溶液氧化過量的三氯化鈦至鎢藍剛消失，然後加入硫－磷混合酸，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定生成所有Fe（Ⅱ）至溶液呈現穩定的紫色為終點。
第三種方法是在第一種方法的基礎上，只將重鉻酸鉀標准滴定溶液替換為硫酸鈰標准滴定溶液作為氧化劑來滴定Fe（Ⅱ）。它適合測定含砷、銻較高的試樣。
㈤ 怎樣檢驗生鐵中含有鐵元素與碳元素謝謝了，大神幫忙啊
加充足酸反應，有氫氣放出，最後剩餘碳黑。 查看原帖>>
㈥ 火花直讀光譜可以檢驗生鐵、高硅18%，的試樣嗎或者有什麼方法來檢測呢
火花直讀激發不了，硅一般做到3%。建議使用碧喚搜ICP或者熒光。
如果分析生鐵中的雜質用ICP精度和檢出限都要高，如果分析Fe、Si，做主量的話用熒光比較好。
ICP基本不需要標樣，自己配標准溶液做曲線就可以了，熒光定性不需要標樣，如果悔歷要求精度高的話鏈核必須有固體標樣
補充下：ICP（等離子體發射光譜儀）需要對合金做前處理，要用酸消解，液體進樣。熒光的話一般也需要壓片之類的前處理方法
樓下的，請不要抄襲別人的回答！！！
㈦ 重金屬檢測方法有哪些
食品中重金屬元素限量的檢測方法有光度法、比濁法、斑點比較法、色譜法、光譜法、電化學分析法、中子活化分析等.有關國家標准均詳細規定了食品中重金屬元素的含量測定方法.以下列出的是食品中的鉛、鎘、汞和砷的國家標准檢測方法.
（1）食品中鉛的常用檢測方法有：石墨爐原子吸收光譜法,其檢出限為5微克/千克；火焰原子吸收光譜法,檢出限為0.1毫克/千克；單掃描極譜法,檢出限為0.085毫克/千克；二硫腙光度法,檢出限為0.25毫克/千克；氫化物原子熒光光譜法,檢出限為5微克/千克.
（2）食品中鎘的常用檢測方法有：石墨爐原子吸收光譜法,其檢出限為0.1微克/千克；火焰原子吸收光譜法,檢出限為5微克/千克；光度法,檢出限為50微克/千克；原子熒光法,檢出限為1.2微克/千克.
（3）食品中總汞的常用檢測方法有：原子熒光光譜分析法,檢出限為0.15微克/千克；冷原子吸收光譜法,檢出限為0.4微克/千克（壓力消解法）或10微克/千克（其它消解法）；二硫腙光度法,檢出限為25微克/千克.甲基汞的分析常常先用酸提取巰基棉吸附分離,然後用氣相色譜法或冷原子吸收光譜法進行測定.
（4）食品中總砷的常用檢測方法有：氫化物原子熒光光譜法,檢出限為0.01毫克/千克；銀鹽法,檢出限為0.2毫克/千克；砷斑法,檢出限為0.25毫克/千克；硼氫化物還原光度法,檢出限為0.05毫克/千克.
㈧ 生鐵(球鐵）的化學分析方法
爐前快速分析方法
一、錳的測定
（一）主要試劑： 1：硝酸－硝酸銀溶液（0.4%）：稱取硝酸銀2g溶解於硝酸（1+4）中，用硝酸（1+4）稀至500ml； 2：過硫酸銨溶液（15%）。 （二）分析操作 稱樣50mg置於預熱10ml硝酸-硝酸銀溶液的250ml高型燒杯中，加熱溶解後，加過硫酸銨溶液10ml，煮沸30s，取下，加40ml水，搖勻，流水冷卻。於波長530nm處，2cm比色杯中，水為參比，測量吸光度。
二、硅的測定
（一）主要試劑： 1：硝酸（1+5）； 2：高錳酸鉀溶液（2%）； 3：鹼性鉬酸銨溶液：將鉬酸銨溶液(9%)和碳酸鉀溶液（18%）等體積合並，儲存於料瓶中備用； 4：草酸(2.5%)； 5：硫酸亞鐵銨溶液（1.5%），稱亞鐵鹽15克先將稀硫酸(1+1)1ml混勻亞鐵鹽，然後用水稀至1升備用。 （二）分析操作 取試樣30mg，加至250ml高型燒杯中，杯內加有預熱的稀硝酸（1+5）10ml，樣品溶清逸去氮化氣體，加高錳酸鉀(2%)2滴，繼續加熱煮沸，立即加入鹼性鉬酸銨溶液10ml，搖動10秒後，加入草酸(2.5%)40ml，硫酸亞鐵銨溶液（1.5%）40ml，搖勻，以水為參比，扣除空白，波長680cm，1cm比色皿，直讀含量。
三、磷的測定
（一）主要試劑 1：硝酸（1+2.5）； 2：高錳酸鉀（4%）； 3：鉬酸銨（10%）－酒石酸鉀鈉溶液（10%）：（1+1）當天混合； 4：氟化鈉（2.4%）－氯化亞錫溶液（0.2%）：每100ml氟化鈉溶液（2.4%）中，當班加入氯化亞錫0.2g。 （二）分析操作 稱取試樣50mg，置於250ml高型燒杯中，加入硝酸（1+2.5）10ml，加熱至試樣溶解，滴加高錳酸鉀（4%）4-5滴，煮沸至有棕色二氧化錳沉澱析出，取下，立即加入鉬酸銨－酒石酸鉀鈉溶液10ml，搖勻，加入氟化鈉－氯化亞錫溶液40ml，搖勻。立即於波長660nm處，2cm比色杯中，水為參比，測量吸光度。
㈨ 檢驗生鐵中含有S元素方法
Fe會和CuSO4反應的，直接生成FeSO4和Cu（紅色），而且不會生成CuS，因為生鐵中含有S元素大部分都單質情況存在的。單質的S和CuSO4不反應。
可行的辦法
生鐵直接在純氧中點燃，把生成的氣體通入雙氧水中，加入含有硝酸的硝酸鋇溶液，如果生成沉澱就是說明用S元素，
方程式如下
S+O2=點燃=SO2
SO2+H2O2=H2SO4
H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4（沉澱）+2HNO3
㈩ 測定全鐵中含鈦元素需要什麼試劑，應該怎樣配製
測定生鐵中的鈦含量，一般採用硫酸溶法，硝酸氧化法，二安替吡啉甲烷分光光度法。在實際生產中，煉鋼煉鐵中的硅含量不高，要測定生鐵硅含量一般為0.5 % ～0.7%。可以參照鋼中鈦的測定，直接用鹽酸溶法，過氧化氫氧化法，顯色時加入變色酸，加快顯色反應速度。滾春本實驗採用的生鐵樣品為，鈦含量分別為0.043%、0.06%、0.078%、0.15%、0.225 %和0.237。
試驗方法
1.1 試劑和儀器
鹽酸 p =1.19 g ／ ml 過氧化氫 w( H 2 0 2 ) =3 0 ％ 抗壞血酸溶液 1 ％ 變色酸溶液 1 ％( 變色酸 1 g 、 抗壞血酸 5 g溶 於 1 0 0 ml 水中搖勻) 二安替吡啉甲烷溶液 1 ％[ 每 1 0 0 ml HC I ( 1 + 1 O ) 中加入 1 g二安替吡啉甲烷] 7 2 1型分光光度計
1.2 分析方法
稱取試樣 0.05 g ， 置於 5 O m1 兩用瓶中， 加鹽酸 5 ml 加熱溶解。待試樣基本溶解後取下，稍冷後加 入 1.5 ml 雙氧水，再加熱使試樣完全溶解並蒸發至 近干。加 5 ml 水、 20 ml 抗壞血酸溶液、 2 ml 變色酸 溶溶、 5 ml 二安替吡啉甲烷溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，用脫脂棉干過濾。於 510 nm波長處，行備滲用 3 cm 比色皿，以水為參比， 用 7 2 1型分光光度計測定吸光度。
1.3 工作曲線的繪制
用鈦含量分別為 0 ．0 4 3 ％、 0 ．1 5 ％、 0 、2 3 7 ％的
生鐵標樣， 以 1 ．2方法操作， 測得的吸光度列於表
表 1 生鐵標樣吸光度測定值
根據檔脊表 1 數據繪制的工作曲線見圖 1 。
2 試驗數據及分析
2.1試驗數據分析
按 1 ． 2試驗方法， 對另外三個不同鈦含量的生 鐵標樣進行重復試驗， 根據測得的吸光度， 從圖 1 中查得結果列於表 2 。
2.2試驗結果分析
1 ) 測定鈦時， 試樣分解是一個重要環節。由於 顯色是在硫酸或鹽酸介質進行， 採用硫酸冒煙處理 是常規的操作， 但是用少量的硫酸冒煙操作較難掌 握， 極易生成不溶鹽沉澱， 導致分析失敗。所以本 試驗以鹽酸一過氧化氫分解試樣， 這樣既加快了操 作又避免了渾濁出現。
2 ) 試樣溶解過程中過氧化氫不能先加或加得 太早， 否則會導致試樣表面氧化， 使試樣不能完全 溶解。鹽酸量不能太多， 如果鹽酸量太多， 必須蒸 發至近干。
3 ) 如果試樣中的硅含量過高， 可以加入氫氟酸 分解。一般來說， 煉鋼鐵中的硅含量在 0 ．3 5 ％～ 0 ．8 5 ％之間， 所以本方法適合高爐爐前分析。
4 ) 高價的鐵、 礬與變色酸及二安替吡啉甲烷都 能顯色， 但用抗壞血酸還原掩蔽即可消除干擾。加 抗壞血酸前加5 ml 水是為了降低溫度， 避免抗壞血酸遇熱分解。
5 ) 單用變色酸顯色， 不但靈敏度低， 試劑穩定 性差， 而且試劑底色深， 不宜用水作空白， 不適合快 速分析。單用二安替吡啉甲烷， 雖然靈敏度較高， 但是試劑消耗大， 最主要是反應速度慢， 也不適合 快速分析。用變色酸一二安替吡啉顯色可以互補 兩者缺陷。
3 結語
1 ) 本方法突出了快速這一特點， 對原有的方法 進行了一定的改進， 試驗結果理想， 符合國家允許 的誤差標准。
2 ) 本試驗操作簡便， 分析一個生鐵試樣僅需 5 min -- 6 min 。適用於爐前快速分析。
3 ) 本試驗參照鋼中鈦的分析方法， 對高硅生鐵 有一定的局限。