鈣離子的定量檢測方法

1. 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法

水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。

2. 可用哪些方法測定鈣離子

如果僅限於高中化學的話,鈣離子的測定可以用焰色反應來測定——鈣離子的焰色反應呈磚紅色.
如果用滴定的話,可以用草酸來滴定——草酸鈣不溶.
但是值得注意的是,鈣離子與碳酸根反應產生沉澱的現象往往不能直接判定參與反應的就是鈣離子,因為鎂離子、鋇離子也有相同的現象.判斷鈣離子一般出現在無機推斷題上,往往會跟其他的例子混在一起讓我們去判別.所以,可以先用碳酸根過量滴定篩選出來,再做其他的判斷.

3. 怎麼檢測鹽酸溶液中鈣離子的含量

可以通過測Cl離子的濃度啊！加一定量硝酸顫李旦銀，讓Cl離子成沉澱下來！根據消耗的硝茄擾酸銀算Cl離子的量，擾洞再算出Ca離子的量！這個方法要溶液中只有 CaCl2，沒有過量的Cl離子！

4. 如何檢驗鈣離子

可用可運伍型溶性草酸鹽或草酸來檢驗鈣橘鄭離子.
原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸鈣沉澱,非常難溶於水,而且也較難溶於稀強酸（如一摩爾每升的鹽酸).而相似的草酸鋇,草酸鎂,草酸鍶卻可溶於稀強酸,這正是草酸鈣的特別之處,所以在鑒旁猜別常見離子時,如果加入可溶性的草酸鹽或草酸溶液,產生的白色沉澱不溶於稀強酸,那麼說明待測液中含有鈣離子.
注意,草酸鈣可溶於濃鹽酸!

5. 怎麼測體內鈣含量

沒有這種東西...
鈣在人體內的含量是多少？ 鈣是人體內含苞欲放量最高的礦物質成分。占正常人體體重的1。5-2%，約為1200克左右。其中 99%存在於人體的骨骼、牙齒、指甲之中。另外中行1%存在於各種軟組織中，在人的血漿中，鈣的總量才 300-350毫克。 人體鋒帆骨的鈣並不是靜止不動的，人體各組織賣基嘩間無時無刻不在進行著鈣的交換，人體內鈣水平始終處於一種平衡狀態。

6. 鈣測定的常規方法

總鈣測定的常規方法是醫學檢驗師考試的范圍，醫學教育網為您收集收集如下：

1）離子鈣測定：離子鈣可採用鈣離子選擇性電極進行測定。

2）總鈣測定：血液總鈣測定方法主要有原子吸收分光光度法、染料結合法和滴定法等。其中較普遍應用的是絡合滴定法，其優點是操作簡便，不需要特殊設備，用血量少，准確性符合要求。常用的指示劑有鈣黃綠素與鈣紅。原子吸收分光光度法使用空氣一乙炔焰，鈣焰的光吸收特徵是422.7nm較火焰光度法靈敏度高，但不適宜常規檢驗。離子選擇電極法測定鈣離子已在臨床應用。比色法有甲基麝香草酚藍法和鄰甲酚酞絡合法。

甲基麝香草酚藍比色法原理：血清中的鈣離子在鹼性溶液中與麝香草酚藍（MTB）結合，生成一種藍色的絡合物。加入適當的8一羥基喹啉，可消除鎂離子對測定的干擾，與同樣處理的鈣標准液進行比較，可求出血清總鈣的含量。

7. 可用哪些方法測定鈣離子是寫出化學方程式並註明條件至少兩種

高錳酸鉀法：Ca2++C2O4-=CaC2O4
然後用酸性高錳酸鉀氧化草酸鈣。
EDTA絡合滴定，用鉻黑T為指示劑：
Ca2++Y=CaY

8. 鈣的測定方法

血清鈣離子的檢測目前已經成為臨床常規生嘩畢化檢測的一項指標，其檢測方法較多，有離子選擇電極法、原子吸收法、火焰光度法、鄰甲絡合亂薯芹酚法、酶法分析，光化學感測器檢測法，其中火焰光度法是經典的標准參考方法，而離子選擇電極法以其操作簡便，快速准確的特點為臨床常用的首選方法，鄰甲絡合酚法和酶法試劑成本較低，適用多種儀器，被眾多臨手余床實驗室採用。

9. 溶液中有鈣鎂離子，如何准確測量鈣離子的濃度

鈣離子的檢驗：

焰色反應：若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1,取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2,將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

鈣離子的測定：用移液管吸取50ML水樣於250ML錐形瓶中，加1ML1+1鹽酸溶液，煮沸半分鍾，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ML，加少量鈣-羧酸指示劑，再用EDTA標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。

10. 用哪些方法測定鈣離子寫出化學方程式，並註明反應條件。分析化學題~~

(1)焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取待測物，放在酒精燈上灼燒，若火焰變成磚紅色則證明存在Ca元素！
(2)將待測物溶解，並加入飽和碳酸氫鈉溶液，若出現白色沉澱，則進行第二步測定，在待測液中滴加硫酸鈉，出現白色沉澱後，加入鹽酸，若沉澱消失則證明是存在Ca
Ca2+
+
CO3(2-)
====
CaCO3↓
Ca2+
+
SO4(2-)
====
CaSO4↓