一氧化碳用什麼方法檢測

① 一氧化碳怎樣檢測

BH-4S四合一一氧化碳氣體檢測儀

1.2.4英寸高清大彩屏，菜單功能強大，檢測數據、溫度、日期、時間、電量同屏顯示，一目瞭然

2.聲音、燈光、震動、屏幕閃爍變色等四重報警，全方位預警保護

3.中英文語言切換、氣體單位切換，滿足不同地區人群使用

4.高強度ABS工程材質，抗壓不變形

5.同時檢測四種氣體，檢測數值同屏顯示

6.濃度數值曲線顯示，變化過程一目瞭然

7.一鍵開機即用，操作方便簡單

8.本安型防爆認證，可燃氣、毒氣環境均無障礙使用

9.IP65防護級別，優良的防水、防塵性能

10.可設置密碼，防止誤操作或惡意更改設置

11.配備上位機軟體，可連接電腦查看或導出數據

可測氣體類型 一氧化碳、可燃氣、有毒有害氣體、氧氣

檢測精度 1%LEL,1ppm,0.1ppm/vol%

檢測原理 催化燃燒式、電化學式

報警方式 聲音、燈光、震動

響應時間 T90＜60s

工作溫度 -10℃~50℃

工作濕度 ＜95%RH無結露

工作電壓 DC3.7V，1800mAh

工作時間 連續工作8小時以上

防爆等級 Exib IIB T3 Gb

防護等級 IP65

整機重量 230g

② 實驗室鑒別一氧化碳的方法

由於二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不與石灰水反應，所以，方法一是：分別向盛有兩種氣體的集氣瓶中倒入澄清石灰水振盪，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使澄清石灰水變渾濁的是氧氣． 由於二氧化碳能與水反應生成碳酸，可使紫色石蕊試液變紅，一氧化碳與水不反應，所以方法二是：分別將氣體入紫色的石蕊試液，能使紫色石蕊變紅的是二氧化碳，反之是一氧化碳． 故答案為： 實驗步驟 實驗現象與結論 1、分別向盛有兩種氣體的集氣瓶中倒入澄清石灰水振盪． 能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使澄清石灰水變渾濁的是一氧化碳． 2、分別將氣體入紫色的石蕊試液． 能使紫色石蕊變紅的是二氧化碳，反之是一氧化碳．

③ 一氧化碳的監測方法

1.現場應急監測方法
（1）攜帶型氣體檢測儀器：固體熱傳導式、定電位電解式、一氧化碳檢測儀、紅外線一氧化碳檢測儀。
（2）常用快速化學分析方法：五氧化二碘比長式檢測管法、硫酸鈀-鉬酸銨比色式檢測管法（萬本太主編：《突發性環境污染事故應急監測與處理處置技術》）。
（3）氣體速測管。
2.實驗室監測方法 監測方法類別來源直接進樣－氣相色譜法 空氣 徐伯洪，閆慧芳主編：《工作場所有害物質監測方法》 非分散紅外法 空氣 GB 9801-88 非色散紅外吸收法 固定污染源排氣 HJ/T 44-1999 氣相色譜法 作業場所空氣 WS/T 173-1999 氣相色譜法 空氣 杭士平主編：《空氣中有害物質的測定方法》（第二版） 硫酸鈀-鉬酸銨檢氣管比色法 空氣 杭士平主編：《空氣中有害物質的測定方法》（第二版） 節選自國標GB 9801-88 空氣質量 一氧化碳的測定 非分散紅外法
1、適用范圍
本標准適用於測定空氣質量中的一氧化碳。
測定范圍為0～62.5mg/m³，最低檢出濃度為0.3mg/m³。
2 原理 .
樣品氣體進入儀器，在前吸膜里吸收4.67μm 譜線中心的紅外輻射能量.
在後吸微至吸收其他輻射能量.兩室因吸收能量不同.陂壞了原吸收室內氣體受熱產生相同振幅的壓力脈沖變化後的匝力脈沖通過毛細管加在差動式薄膜微音器上.
被轉化為電容量的變化，通過放大器再轉變為與濃度成比例的直流測量值。
3、儀器
3.1 一氧化碳紅外分析儀：量程0～62.5 ㎎/m³
3.2 記錄儀器：0～10mv。
3.3 流量計：0～10 L/min。
3.4 采氣袋、止水夾、雙聯球。
3.5氮氣：要求其中一氧化碳濃度已知.或是制備霍加拉特加熱管除去其中一氧化碳.
3.6一氧化碳定氣.濃醍應選在儀器量程的60%～80% 的范圍內。
4、采樣
4.1 使用儀器現場連續監測將樣品氣體直接通入儀器進入氣口。
4.2 現場采樣實驗室分析時，用雙聯球將樣品氣體擠入采樣氣袋中，放空後在擠入，如此在清洗3～4次，最後擠滿並用止水夾夾緊進氣口，記錄采樣地點、采樣日期和時間，采氣帶編號。

④ 怎麼檢驗一氧化碳

1、看是否可以燃燒；

2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成。（排除其他氣態有機物干擾）

3、燃燒生成的氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧化碳。

一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式：

(4)一氧化碳用什麼方法檢測擴展閱讀：

在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基鎳）、Fe(CO)₅（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。

由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。

一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。

常見的常溫下氧化CO的反應如下：

另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性。

CO+2H₂==高溫催化劑==CH₃OH

CO+3H₂==高溫催化劑==CH₄+H₂O

⑤ 檢驗一氧氣碳,先通過什麼,再通過什麼,現象是什麼,兩個方程式為什麼或什麼

檢驗一氧化碳的方法：

1、看是否可以燃燒；

2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成（排除其它氣態有機物干擾）；

3、燃燒生成的氣體通入澄清談則尺石灰水溶液，含高有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧盯局化碳。

相關的兩個化學方程式如下：

1、2CO+O₂=2CO₂（條件：點燃）

2、Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

⑥ 一氧化碳的檢驗和收集方法是什麼

檢驗：將氣體點燃，火焰上扮鋒方罩掘缺納一小燒杯,然後將燒杯倒轉,加入少量澄清石灰水振盪，澄清石灰水變渾濁,證明原氣體為CO
收判沒集：排水法(因CO有毒,且與空氣密度接近,故不能用排氣法)

⑦ 檢驗一氧化碳的方法

1、看是否可以燃燒；2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成。（排除其它氣態有機物干擾）3、燃燒生成的氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧化碳。

一氧化碳

一氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO，分子量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水（20℃時在水中的溶解度為0.002838g），不易液化和固化。

化學性質上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發生氧化反應（燃燒反應）、歧化反應等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現不同程度中毒症狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000ppm（5分鍾）。工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法製得，主要用於生產甲醇和光氣以及有機合成等。

⑧ 鑒別一氧化碳的化學方法和化學方程式

你好其實CO和H2的檢驗方法一樣
都是點燃
但是要區別就要再加一個器具

用塗有澄清石灰水的燒杯罩在上面

如如果出現渾濁就是CO

如果沒有就是H2
反應式
2CO+O2=點燃=2CO2
望採納！