㈠ 鉛離子的鑒定
答：
【1】鉛的檢驗方法有：鉻酸鉛法、碘化鉛法、醋酸銅--亞硝酸鉀 結晶法。
【2】方法原理：
（1）鉻酸鉛法：Pb2+ +KCrO4 =PbCrO4 (黃色)沉澱；能溶於濃硝酸、稀鹼溶液中，酸化後又析出黃色沉澱。
（2）碘化鉛法：Pb2+ +KI =PbI (黃色)沉澱；能溶於熱水，冷卻後再度析出金黃色的沉澱。
（3）醋酸銅--亞硝酸鉀 結晶法：Pb2+ Cu(Ac)2 + KNO2 = K2PbCu(NO2)6 灰色或褐色 立方晶體或片狀晶體。晶體易溶於水。
㈡ 如何鑒定並分離cr3 mn2 fe2 co2 ni2 離子
二價鈷離子：加入SCN-反應生成藍綠色的消殲[Co(SCN)4]2-配離子,則證明有鈷離子
二價鉛離子：原理是PbCrO4能溶於稀鹼溶液中,酸化後又析出拿或沖黃色沉澱.用稀醋酸調到中性或弱酸性,滴加10%K2CrO4溶液幾滴,產生黃色沉澱團胡,證明有Pb2+存在.
二價錳離子：鉍酸鈉能將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,這是鑒定二價錳離子的特徵反應：2Mn2+ ＋ 14H+ ＋ 5BiO3- ＝ 2MnO4- ＋ 5Bi3+ ＋ 7H2O.
汞離子：Hg2+在中性或酸性介質中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉澱,過量Sn2+存在時,可被進一步還原成黑色的金屬汞.如在濾紙上反應,則得到黑色或棕色的斑點.
鐵離子：能與硫氰根離子（如硫氰化鉀KSCN）作用顯血紅色：Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ ,可鑒定Fe3+的存在.
鉻離子：在鹼性條件下可將Cr3+氧化為Cr2O72-,Cr2O72-與過氧化氫作用生成藍色過氧化鉻CrO5,在乙醚中顯藍色,可鑒定Cr3+的存在.
鎳離子：能與丁二酮肟（HDMG）作用,生成紅色的沉澱,可鑒定Ni2+的存在.
㈢ 鈷離子的鑒定方法與現象是
加NaOH,生成粉紅色沉澱或加入等量的PAN試劑（1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚）,溶液呈紅色,再加入濃鹽酸,由於Co2+在空氣中的氧化,顏色立即呈現綠色.則示有鈷離子存在.不過該方法要求鈷離子量為常量,微量或痕量分析建議用光譜.
㈣ 鉻離子 錳離子 鐵離子 鈷離子 鉛離子 怎麼鑒別
Cr3+在強鹼性溶液中以偏亞鉻酸根離子CrO2-的形式存在，此離子可被H2O2氧化為鉻酸根離子，黃色的鉻酸根倆子的出現可以說明Cr3+的存在。
Mn2+在強酸溶液中可被強氧化劑如NaBiO3或PbO2等氧化為MnO4-，使溶液顯紫紅色
Fe2+與K3Fe（CN）6試劑生成深藍色沉澱，以前曾稱此沉澱為滕氏藍，此沉澱不溶於稀酸，但為鹼所分解。因此此反應要在酸性溶液中進行
Fe3+能在酸性溶液中與K4Fe（CN）6試劑生成藍色沉澱，以前稱此沉澱為普魯士藍。鑒定時要在中性或微酸性溶液中進行。
Co2+在中性和酸性溶液 ，Co2+與NH4SCN生成藍色配合物Co（SCN）42-。此配合物能溶於許多有機溶劑等。
Pb2+在試液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉澱。
㈤ 常見離子的鑒定方法
碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
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離子的鑒別方法
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離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。 Ag+ + Cl- = AgCl 該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。 硫酸根： 方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。 方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 鐵離子： 方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 鉛離子： 在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
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初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL，有氣體生成，再通入澄清石灰水，如有沉澱，則為碳酸根/碳酸氫根離子。 氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成，再滴入HNO3，如沉澱仍存在，則為氯酸根離子。 銨根離子：取少量於試管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍，則為銨根離子。 硫酸根離子：加入BACL2，觀察是否有沉澱，但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱，所以為了排除實驗干擾，我們首先加入HCL，如果無現象，則說明原溶液中沒有碳酸根，此時加入BACL2，觀察是否有沉澱，如果有，則為硫酸根。 硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法，在這里也就不說了。 望對你有幫助！望採納！
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離子的鑒別方法有哪些？
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了） 3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了） 2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了） 4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱） 5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡） 2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅） 3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去） 6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅） 7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色 2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱） 8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色 9.銅離子:1）溶液中呈藍色 2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱） 10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍） 11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱） ——注以上檢驗均在溶液中進行 ——有不懂的可以再問我哦！
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離子如何鑒定
1硝酸銀 白色沉澱 2用帶氫氧根或硫酸根產生藍色沉澱或溶液變藍 3用帶氫氧根的會有氨味 4氯化鋇產生白沉澱 5加帶氫氧根或氯酸根產生淺綠色或紅棕色沉澱或溶液變成這些顏色 5加入酸會有co2生成
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初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存） 氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液 碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩 因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇 那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗 另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩
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㈦ 有一組未知陽離子試液可能含有錳二價離子，汞二價離子，鈷二價離子，鉛二價離子，怎樣用試劑把它們鑒別出來
目前常用的定性分離並分別鑒定陽離子的方法是硫化物法。該方法特點是將陽離子分為五大組，在每組中又分別有各種離子的鑒定稿局方法。
這三種離子恰好均屬於鹽酸組（鍵槐讓或稱第一組），它們的特點是氯化物微溶或難溶。所以加入鹽酸，一下就能全部分離出來。具體操作如下：
（1）向溶液中加入6mol/L的鹽酸。此時見到大量沉澱，成分為AgCl、Hg2Cl2、PbCl2。
（2）過濾，取得沉澱。
（3）將沉澱放入水中，加熱溶液至沸騰。此時由於氯化鉛具有微溶於冷水、溶於熱水的特點，沉澱中的氯化鉛將全部溶解。趁熱過濾，就能將氯化鉛以熱溶液的形式從這一組沉澱中分離出來。
*-----單獨鑒定Pb2+：加入醋酸溶液，使醋酸的濃度達到1mol/L，然後加入1mol/L的鉻酸鉀溶液，立即見到大量的黃色沉澱：Pb(2+) +CrO4(2-) ==PbCrO4↓。為了排除鉻酸鋇的干擾，加入2mol/L氫氧化鉀溶液，應該觀察到沉澱全部溶解（形成羥基鉛絡合離子Pb(OH)3-）。再加入6mol/L的醋酸，應該又觀察到黃色的鉻酸鉛沉澱。至此，鉛離子鑒定完畢。
（4）取得的不溶濾渣是氯化銀和氯化亞汞。這時加入氨水，發生反應：
Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl （汞和氨基氯化汞均不溶）
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- （銀氨離子溶於水）
此時過濾即可將銀全部轉移到溶液中，而所有的汞元素則留在濾渣中。
*--------單獨鑒定Ag+：向溶液中加入稀硝酸，銀氨被硝酸破壞應該立即觀察到大量白色沉澱（氯化銀）析出。[Ag(NH3)2]+ Cl- + 2H+ = 2NH4+ + AgCl↓ 根據氯化物沉澱--溶於氨水--加酸復出這一現象足以證明是銀離子。
（5）向濾渣中加入王水。此時汞和氨基氯化汞全部溶解，生成HgCl4 (2-)離子。
*-------單獨鑒定亞汞離子：向溶解後的溶液中加入氯化亞錫溶液，應該立即觀察到大量白色沉澱析出：
2HgCl4 (2-) + Sn2+ ==SnCl6 (2-) + Hg2Cl2↓
如果氯化亞錫過量，還能觀察到黑色的金屬汞析出。一般觀察到的是灰黑或灰白色的沉澱混合物。這一現象足以證明是亞汞離子。
至此三種離子鑒定完畢，雖然步驟繁瑣，卻具有很強的可靠性。其實，第一組鹽酸組一明橡共就這三種離子，至此全部分離並鑒定了。
中國鐵合金在線
㈧ 化學如何檢驗二價的鈷離子
全部混合時，先加過量較濃的NaOH，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（Mn(OH)2部分被O2氧化為MnOOH），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液pH至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入H2S可得NiS沉澱（可用酸溶解，再提純）。 Fe(OH)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，Mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加Na2SO3把高錳酸根還原為MnO2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸干後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入H2S，汞離子形成HgS沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調pH至3，通入H2S，鉛離子形成PbS沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加NaOH至鹼性，加過量H2O2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加BaCl2沉澱，形成BaCrO4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為Cr(OH)3（可用酸溶解，再提純）。