強酸制弱酸檢測方法

❶ 怎麼判斷強酸制弱酸

強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
比如用磷酸（一種中強酸）製取hi
，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸告脊鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的復分解反應
誠如，樓上伍友握那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸腔慶根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4
+
h2s
==
cus（沉澱）+
h2so4等等。
2）氧化還原反應
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑
+
還原性強的還原劑
==
氧化性弱的氧化產物
+
還原性弱的還原產物。
如：cl2
+
h2s
==
s（沉澱）+
2hcl
h2so3
+
cl2
==
h2so4
+
hcl（未配平）等等

❷ 檢驗醋酸是弱酸的方法

1、強酸制弱酸 ；

爛沖2、弱酸鹽呈弱鹼性 ；

3、pH值不是酸溶液濃度的負對數.配製0.1mol每L的醋酸溶液，用PH試紙測量PH，PH大於14、醋酸鈉水溶液飢賣殲呈鹼性；

5、醋酸能製成緩沖溶液。配碼

❸ 怎樣判斷一個化學方程式是強酸製取弱酸的

首先看是否在溶液中發生的復分解反應；其次首漏看是否是反應物有強酸，而生成物有弱酸。兩個都是的話，就可以耐握判斷化學方程式是強酸製取弱酸昌芹慶的了。

❹ 檢驗醋酸是弱酸的方法

1.強酸制弱酸

2.弱酸鹽呈弱鹼性

3.pH值不是酸溶液濃度的負對數.配製0.1mol/L的醋酸溶液，用PH試紙測量PH，PH>1

4.醋酸鈉水溶液呈鹼性

5.醋酸能製成緩沖溶液

❺ 如何用實驗的方法證明乙酸是弱酸 請出寫方程式,原理等

1.最簡單的測乙酸鹽的Ph值,偏鹼性,說明乙猛茄蠢酸是弱納衫酸CH3COO- +H2O=（應該是可逆的哈）CH3COOH+OH-
2.強酸制弱酸 這個好像不太好枝陪檢測是否生成乙酸
3.酸鹼中和 CH3COOH+NAOH=H3COONA+H2O 檢測鹽的酸鹼性
好像還有方法 記不清楚了 暫時想起這幾個 弱酸弱鹼要反應的哈!

❻ 如何通過實驗證明乙酸是弱酸呢

可以有多種方法：1、已知酸的喚絕濃度，再測缺鏈譽定溶液的pH值，確認酸沒有完全電離；2、將pH=1的乙酸溶液加水至原體積的100倍伏段，再測定pH值<3,確認存在電離平衡。3、向乙酸溶液中加入乙酸鈉晶體，溶液的pH值增大，確認存在電離平衡。4、測定乙酸鈉溶液的pH值，>7,確認乙酸根離子水解。

❼ 根據強酸製取弱酸原理如何檢驗鹽酸硫酸硅酸酸性強弱

鹽酸硫酸都是強酸，根據強制弱沒法分。如果硬要分的話，同濃度的硫酸比鹽酸酸性強，因為硫酸是二元強酸而鹽酸是一元強酸。

可以這么檢驗。

硅酸鈉、稀硫酸制硅酸：Na2SiO3
+
H2SO4
=
Na2SO4+
H2SiO3↓

硅酸臘含茄鈉、鹽酸制硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

現象都是有膠狀物質生成，即硅酸，硅酸不易溶於水。

另外說明一下，濃硫酸+氯化鈉生成氯老猛化氫氣體是利用的氯化氫氣輪察體的揮發性，也可以這樣制硝酸的。因為濃硫酸不揮發。貌似和強制弱沒關系。

❽ 如何判斷和比較酸性的強弱

酸性;
1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最高價含氧酸酸性越強.對於同主族改豎元素形成的
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非核差大金屬性越弱
酸性越強如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O
其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力
2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值,誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.
這里有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬慶前於中強酸,作題時注意
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷

❾ 強酸弱酸怎麼判斷有什麼方法嗎

一、酸鹼定義是：

1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。

2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。

二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

(9)強酸制弱酸檢測方法擴展閱讀：

強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。

pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的。

pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。

同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。

❿ 強酸弱酸怎麼判斷有什麼方法嗎

可以從PH、氫離子濃度、復分解反應等判斷強酸弱酸。

1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在乎和水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

2、利用復分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（復分解反應中）。利用元素周期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸：磷酸等 弱酸：亞硫酸、嫌頃散碳酸等。

(10)強酸制弱酸檢測方法擴展閱讀：

一元強酸與一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例)

1、鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少)；醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。

2、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。

3．同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。

4．中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸。

5．pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，醋酸反應速率減小比鹽酸慢，平均反應速率比鹽酸快，產生的氫氣也是醋酸多。

6．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等。