氯離子檢測的幾種方法

⑴ 除了電位滴定法，還有什麼其他的方法測定水中氯離子的含量

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

⑵ 檢驗氯離子的方法有哪些

加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。

檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。

氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。

如果溶液中有碳酸根離子，檢驗氯離子的時候就會受到干擾。因為碳酸銀的固體是淺黃色，但在水中出現少量沉澱時也呈白色。

所以，我們檢驗氯離子的時候，先用硝酸把要檢驗的溶液酸化，然後再加入硝酸銀溶液，如果出現了白色沉澱，說明溶液里含有氯離子。

(2)氯離子檢測的幾種方法擴展閱讀：

氯離子起著各種生理學作用胡笑猛。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經升沖元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。

腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知褲橋的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

⑶ 檢驗氯離子的方法有哪些

一般向待檢測溶液加入硝酸銀溶液若出現白色沉澱則證明有氯離子存在。
Cl-+Ag+=AgCl
但是在加入硝酸銀之前要確保待測溶液中不含有碳酸根，硫酸根等干擾離子
除去碳酸根可以加入硝酸
除去硫酸根可以加入硝酸鋇
之後就可以檢驗了

⑷ 氯離子的測定方法

准確吸取5毫升氯標准溶液於150毫升燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標准溶液（1.3.2），加熱。
試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標准溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀。
試劑：1.3.1硝酸（1+1）。
1.3.2硝酸銀溶液〔c（AgNO3）=0.1mol/L〕：稱取17克硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。
1.3.3氯標准溶液（1mg/mol）：准確稱取1.6487克經270～300攝氏度烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。
此溶液1mL含1mg氯離子（Cl-）。1.3.4硫氰酸銨標准溶液〔c（NH4CNS）=0.1mol/L〕：稱取7.6克硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。
按下法標定其濃度：准確吸取5毫升氯標准溶液於150毫升燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標准溶液（1.3.2），加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2毫升高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。

⑸ 如何檢驗氯離子

檢驗氯離子方法如下：加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。

檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀

氯（Chlorine）是一種非金屬元素，元素符號Cl，原子序數為17，位於第三周期，VII A族，是鹵族元素之一。

氯單質由兩個氯原子構成，化吵慎學式為Cl2。氣態氯單質俗稱氯氣，液態氯單質俗稱液氯。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，化學性質十分活潑，具有毒性。

氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。

1、操作注意事項

嚴加李攔密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴空氣呼吸器，穿帶面罩式膠布防毒衣，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。

遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。

避免與醇類升擾敬接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。

2、儲存注意事項

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。應與易燃物（可燃物）、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。應嚴格執行極毒物品「五雙」管理制度。

⑹ 怎樣檢驗氯離子

氯離子的檢驗
含氯離子的可溶性物質在酸性溶液(硝酸)中加入硝酸銀後，能析出不溶於酸的白色氯化銀沉澱。碳酸鹽、亞硫酸鹽與硝酸銀作用，也能生成白色沉澱：
CO32-＋2Ag+
=
Ag2CO3↓
SO32-＋2Ag+
=
Ag2SO3↓
但碳酸銀及亞硫酸銀均能溶於硝酸中：
Ag2CO3＋2HNO3
=
2AgNO3＋H2O＋CO2↑
Ag2SO3＋2HNO3
=
2AgNO3＋H2O＋SO2↑
實驗可用兩種方法進行。方法一：可先加硝酸銀，會產生白色沉澱。然後再加稀硝酸。如果白色沉澱溶解並有氣泡產生，證明原白色粉末是碳酸鈉；如果白色沉澱部分溶解並有氣泡產生，證明原白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉；如果白色沉澱不溶解也沒有氣泡產生，證明原白色粉末是氯化鈉。方法二：可先加稀硝酸，然後再加硝酸銀。如果有氣泡產生並有白色沉澱生成，證明白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉；如果沒有氣泡產生但有白色沉澱生成，證明白色粉末是氯化鈉；如果有氣泡產生但沒有白色沉澱生成，證明白色粉末是碳酸鈉。

⑺ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

測定水中氯離子的方法主要有硝酸銀滴定法、硝酸汞滴定法、電位滴定法和離子色譜法4種。其中硝酸銀滴定法是國家規定的標准方法，見《水質 氯化物的測定 硝酸銀滴定法》(GB11896～89)。
(1)硝酸銀滴定法該方法的原理是：在中性或弱鹼性范圍內(pH 6．5～10•5)，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標准溶液來滴定氯離子，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故先生成白色的氯化銀沉澱，當水中氯離子被滴定完畢後，稍過量的硝酸銀即與鉻酸鉀生成穩定的磚紅色鉻酸銀沉澱，指示滴定終點的到達。該方法適用於天然水中氯化物的測定，也適用於經過適當稀釋的高礦化度水(如鹹水、海水等)，以及經過預處理除去干擾物的生活污水或工業廢水中氯化物的測定。需要注意的是，溴化物、碘化物和氰化物能與氯化物一起被滴定。正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg／L及25mg／L時有干擾。鐵含量超過10mg／L時終點不明顯。
(2)硝酸汞滴定法該方法是用二苯卡巴腙作為指示劑，用硝酸汞標准溶液滴定酸化了的樣品(pH一3．0～3．5)，會生成難離解的氯化汞。滴定終點時，過量的汞離子與二苯卡巴腙生成藍紫色的二苯卡巴腙的汞絡合物指示終點。二苯卡巴腙指示劑十分靈敏，滴定終點顏色變化明顯，因此可不作空白滴定。該方法適用於天然水或經過預處理的其他水樣中的氯。
(3)電位滴定法該方法是以氯電極為指示電極，以玻璃電極或雙液電極為參比電極，用硝酸銀標准溶液滴定，用伏特計測定兩電極之間的電位變化。在恆定地加入少量硝酸銀的過程中，電位變化最大時儀器的讀數即為滴定終點。該方法適用於顏色較深或濁度較大的水樣。需注意的是，溫度影響電極電位和電離平衡，故需要有溫度補嘗裝置：(4)離子色譜法離子色譜法可對多種陰、陽離子進行定性和定量的分析。

⑻ 氯離子的檢驗是什麼

檢驗氯離子，通常的檢驗方法是滴加硝酸銀溶液並加稀硝酸，若能產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，就證明其中含有氯離子。

能與銀離子結合沉澱的離子除了氯離子外，還有碳酸根離子，加入稀硝酸，碳酸銀能夠溶解，但如第二次加入的是稀硫酸或稀鹽酸，碳酸銀能與硫酸或鹽酸反應繼續生成硫酸銀微溶物或氯化銀白色沉澱，不能排除碳酸根離子的存在。

氯離子注意事項

氯離子高會導致促進腐蝕反應，它有很強的穿透性和極性，容易穿透金屬表面的保護膜，造成縫隙和空蝕等局部腐蝕。

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。因此氯離子高對人體是有危害的。它主要表現在對上呼吸道粘膜的強烈刺激，可引起呼吸道燒傷，急性肺水腫等，從而引發肺和心臟功能急性衰竭。

⑼ 檢驗氯離子可以用什麼方法

加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。

擴升沖展資料：

注意事項：

溶於水的有機葯物，按中國葯典附錄規定的方法直接檢查氯化物。不溶於水的有機葯物，多數採用加水振搖，使所合氯化物溶解，濾除不溶物或加熱溶解供試品，放冷後析出沉澱，濾過，取濾液進行檢查。如葯物在稀乙醇或丙酮中有一定溶解度，可加稀胡笑猛乙醇或丙酮溶解後進行檢查。

檢查有機氯雜質，需破壞結構後方能檢查。如為氯代脂烴，可在鹼性溶液中加熱使水解。如檢查二羥丙茶鹼中的氯化物，是取供試品加水和氫氧化鈉溶液，煮沸30s，使褲橋有機氯雜質水解成氯化鈉，再依法檢查。如雜質中氯連接於芳環上，則需採用氧瓶燃燒法進行有機破壞，使氯轉化為Cl後冉檢查。

⑽ 氯離子檢驗方法

氯離子檢驗方法如下：

向溶液中加入稀硝酸酸化。向溶液中加入硝酸銀溶液。若未生成白色沉澱，則無氯離子；若有，將沉澱過濾，將其加入足量濃氨水。若沉澱不溶解，則無氯離子；若沉澱溶解，向其中加入稀硝酸。若有沉澱生成，則有氯離子。

檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的激滾硝酸銀溶液）。 氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。 如果溶液中有碳明好余酸根離子，檢驗氯離子的時候就會受到干擾。