1. 證明溴化亞鐵與氯氣反應後的氧化產物的實驗方法
溴化亞鐵與足量氯氣反應後，其氧化產物是氯化鐵和溴單質。
檢驗產物的方法：
1、談遲派Fe3+：向溶液中加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明旦頌有Fe3+。
2、Br2：向溶液中加入苯，振盪，上層呈橙色，含賀說明含有Br2。
2. 化學中溴化亞鐵中的二價鐵為何比溴的還原性強，先和少量cl2反映，有什麼方法可以不通過化學反應式直接看
可以啊
`你去看電極電勢就是
是根據實際迅鉛冊測畝宏量出來的```
或者你這樣認為
溴可以把2價鐵氧化到3價
所以嗅的氧化性大於三價鐵
根據共厄酸鹼定義
所以2價的鐵就比溴離子的還原性強
通俗點就是強強制激空弱弱
3. 溴化亞鐵和氯氣反應時，氯氣不足，過量及正好完全反應的離子方程式配平方法
要寫出這個，問題的關鍵在於判斷反應的優先次數肢空序。
現在充當氧化劑的都是氯氣，充當還原劑的有亞鐵離子跟溴離子。已知：還原性Fe2+>Br-。如果你不知道，那趕緊記住吧，這個類似的問題上次也問過了。
還原性的強弱就是對電子保護能力的弱強。還原性強的，對電子保護能力弱，越容易失電子。在面對同一個「強盜」氯氣的時候，亞鐵離子首先保護不住自己的電子，失去電子；待其反應完畢，才輪到溴離子。這個地方搞清楚了。薯瞎題目就很簡單了。
氯氣不足時，亞鐵離子跟氯氣反應：Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-
Fe從+2價到+3價，失1e；氯氣從0價到-1價，得1e，氯氣是雙原子分子，一次得2e。
得失電子的最小公倍數是2，欲使兩者得失電子相等，則在亞鐵前配2即可。剩下的用觀察法配平。
氯氣過量時，亞鐵離子轉化成三價鐵，多餘的氯氣繼續跟溴離子反應，將其氧化為溴單質。
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2==2Fe3+ + Br2+ 6Cl-
這個的配平沒啥好說的，就是在前面的基礎上置換一個Br2出來。由於是氯氣過量，溴化亞鐵完全反應，Fe2+跟Br-要遵循溴化亞鐵的化學式的比例，鐵：溴=1:2 這個遵循物質分子式的問題是在離子方程式里最容易忽略的地方。
兩者恰好飢跡反應跟氯氣過量是一樣的方程。
這樣的問題，你只要能分段來看，難度並不大，而且化學學到深處，其實看的都是離子方程，說一個反應，都是究其本質，只管參加反應的那些。這正好切合了離子方程的思想。
4. 為什麼鐵粉不能鑒別氯化鐵和溴水如果是少量鐵粉呢
首先，氯化鐵溶液和溴水的顏色是差不多的，濃度大的話都是紅棕色。濃度不同才會有顏色深淺的差別，看是看不出來的。鐵粉加到氯化鐵溶液里，由於鐵離子的氧化性，會和鐵發生反應生成二價鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2。鐵粉加到溴水裡，由於溴會和水反應生成溴酸和次溴酸Br2+H2O=HBr+HBrO，溴酸和次溴酸與鐵粉反應都只會生成掘如溴化亞鐵和次溴化亞鐵。只含有二價鐵離子的溶液應該是淺綠色的。
因此由以上論述可見，若加入的鐵粉過量氯化鐵溶液就變成了氯化亞鐵溶液，這是淺綠色的，而溴水則變成了溴化亞鐵和次溴化亞鐵，兩種溶液都是淺綠色，無法鑒別。
若加入的鐵粉是少量，兩種溶液都反應不梁散慶橡握足，淺綠色的鐵離子在兩種紅棕色溶液里是看不出來的，一樣無法鑒別。