表面活性劑的檢測方法

㈠ 表面活性劑增溶能力的測定方法有哪些

表面活性劑（surfactant），是指是逗擾能使目標溶液表面張力顯著下降的物質。具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列。表面活性劑的分子結構具有兩性：一端為親水基團，另一端為疏水基團；親渣指洞水基團常為極性基團，如羧酸、磺酸、硫酸、如枯氨基或胺基及其鹽，羥基、醯胺基、醚鍵等也可作為極性親水基團；而疏水基團常為非極性烴鏈，如8個碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑（包括陽離子表面活性劑與陰離子表面活性劑）、非離子型表面活性劑、兩性表面活性劑、復配表面活性劑、其他表面活性劑等。

㈡ 如何檢測表面活性劑

首先看你檢測什麼類型的表面活性劑，你是定性檢測還是定量檢測，如果是定性無非就是紅外，質譜，核磁共振；如果是定量檢測則要分類進行，是非離子，陰離子還是陽離子表面活性劑，確定種類後再選擇合適的方法。

㈢ 如何測定表面活性劑的CMC

cmc是表面活性劑開始大量形成膠束的濃度。在這一濃度下，表面活性劑溶液的許多性質都發生突變。如下圖：

因此，理論上說，測量不同濃度的表面活性劑溶液的任一種上述性質，找到突變點都可以測量表面活性劑的cmc.常見的cmc測定方法有：表面張力法、電導法、濁度法、染料法、光散射法等。

㈣ 陰離子表面活性劑的測定

陰離子表面活性劑的測定如下：

陰離子表面活性劑的測定一般採用比色法，即用某種指示劑檢測陰離子表面活性劑的含量，以獲得顏色變化n從而測定其含量。

陰離子（Anion）是指原子由於外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。原子半徑越小的原子其得電子能力越強，金屬性也就越弱。陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數<核外電子數源李，所帶負電荷數等於原子得到的電子數。

㈤ 水中陰離子表面活性劑的檢測方法有哪些

1 可見分光光度法
陰離子表面活性劑(AS)的分光光度法測定已有大量的報道,其方法原理大都是利用陽離子顯色劑與陰離子表面活性劑發生締合反應。按照測定方法的不同可以將其分為兩大類:萃取光度法和水相直接顯色光度法。
1.1 萃取光度法
萃取光度法是利用陽離子顯色劑與陰離子表面活性劑發生締合反應,將締合物萃取至有機相後在可見光區特定波長下測量吸光度進行定量。簡罩此方法的靈敏度高,共存離子干擾相對較小,吸光度穩定,但必須採用氯仿、甲苯等有毒溶劑進行萃取。
1.2 水相直接顯色光度法
水相直接顯色光度法是利用締合物與陽離子顯色劑吸收光譜的差異進行測定,該法無須萃取,操作簡便,因此,近來人們對陰離子表面活性劑的水相直接顯色光度法進行了研究,探討了各種顯色反應的適宜條攔橋鬧件以及光度測定的最佳條件,並將改進方法應用於直接測定河水、生活廢水等環境水樣中微量陰離子表面活性劑的測定。目前研究較多的是陽離子鹼性染料一陰離子表面活性劑體系。
2熒光光度法
熒光光度法快速准確,優於亞甲基蘭比色法。實驗證明本法具有操簡便、快速、精確度高的特點。能准確地反映水中LAS的含量,為調查分析提供了有力的科學依據。採用熒光分光光度法,不需萃取和顯色,加入緩沖液,可直接進行測定。其靈敏度高,檢出限可達4.0ng/mL,干擾物少,方法簡便。
3 色譜法
各種色譜法在陰離子表面活性消液劑分析方面都有一定的應用,其中以高效液相色譜法的應用最為普遍。如Levine等 研究了用離子對色譜測定再 循環過程里廢水中的陰離子表面活性劑的直接方法,該法不需要預處理,干擾少,適合廢水中AS的分析測定。

㈥ 水中陰離子表面活性劑的檢測方法有哪些

GB 7494-87 水質 陰畝殲離子表面活性劑的測定 亞甲藍螞棚分光光度法
國家標准目前只實行這個方法，其他的方法做了也不會被官方認可。
再有個流動注射分析-分光光度法，還沒實行，在徵求意悶耐則見中

㈦ 影響表面活性劑臨界膠束濃度(CMC)的因素有那些

影響表面活性劑臨界膠束濃度(CMC)的因素有表面活性結構、添加劑和溫度。

表面活性劑分子在溶劑中締合形成膠束的最低濃度即為臨界膠束濃度表面活性劑的表面活性源於其分子的兩親結構，親水基團使分子有進入水中的趨勢，而憎水基團則竭力阻止其在水中溶解而從水的內部向外遷移，有逃逸水相的傾向。

這兩種傾向平衡的結果使表面活性劑在水表富集，親水基伸向水中，憎水基伸向空氣，其結果是水表面好像被一層非極性的碳氫鏈所覆蓋，從而導致水的表面張力下降。

(7)表面活性劑的檢測方法擴展閱讀：

表面活性劑臨界膠束濃度(CMC)的測定方法：

1、表面張力：用表面張力與濃度的對數作圖，在表面吸附達到飽和時，曲線出現轉折點，該點的濃度即為臨界膠束濃度。表面活性劑水溶液的表面張力開始時隨溶液濃度增加而急劇下降，到達一定濃度（即cmc）後則變化緩慢或不再變化。因此常用表面張力-濃度對數圖確定cmc。

優點：簡單方便；對各類表面活性劑普遍適用；靈敏度不受表面活性劑類型、活性高低、濃度高低、是否有無機鹽等因素的影響。一般認為表面張力法是測定表面活性劑cmc的標准方法。

2、電導率（測定cmc的經典方法）

用電導率與濃度的對數作圖，在表面吸附達到飽和時，曲線出現轉折點，該點的濃度即為臨界膠束濃度。

優點：簡便；局限性：只限於測定離子型表面活性劑。確定cmc時可用電導率對濃度或摩爾電導率對濃度的平方根作圖，轉折點的濃度即為cmc。

3、染料法：某些染料在水中和膠團中的顏色有明顯差別的性質，採用滴定的方法測定cmc。

具體方法：先在較高濃度(>cmc)的表面活性劑溶液中加入少量染料，此染料加溶於膠團中，呈現某種顏色。再用滴定的方法，用水將此溶液稀釋，直至顏色發生顯著變化，此時溶液的濃度即為cmc。

㈧ 硫酸銅表面活性劑含量的測定方法 要非常具體的，謝謝，回答好的話，我會多加分的，謝謝

實驗06 硫酸銅中銅含量的測定

一、實驗目的

掌握用碘法測定銅的原理和方法。�

二、實驗原理

二價銅鹽與碘化物發生下列反應：

析出的I2再用Na2S2O3標准溶液滴定，由此可以計算出銅的含量。Cu2+與I-的反應是可逆的，為了促使反應實際上能趨於完全，必須加入過量的KI。但是由於CuI沉澱強烈地吸附 離子，會使測定結果偏低。如果加入KSCN，使CuI（ ）轉化為溶解度更小的CuSCN（ ）：

這樣不但可以釋放出被吸附的 離子，而且反應時再生出來的I-離子可與未反應的Cu2+離子發生作用。在這種情況下，可以使用較少的KI而能使反應進行得更完全。但是KSCN只能在接近終點時加入，否則因為I2的量較多，會明顯地為KSCN所還原而使結果偏低：

為了防止銅鹽水解，反應必須在酸性溶液中進行。酸度過低，Cu2+離子氧化I-離子的反應進行不消譽完全，結果偏低，而且反應速度慢，終點拖長；酸度過高，則I-離子被空氣氧化為I2的反應為Cu2+離子催化，使結果偏高。

大宴賀量Cl-離子能與Cu2+離子絡合，I-離子不易從Cu(Ⅱ)的氯絡合物中將Cu(Ⅱ)定量地還原，因此最好用硫酸而不晌橋派用鹽酸（小量鹽酸不幹擾）。

礦石或合金中的銅也可以用碘法測定。但必須設法防止其他能氧化I-離子的物質（如 、 離子等）的干擾。防止的方法是加入掩蔽劑以掩蔽干擾離子（例如使 離子生成 絡離子而掩蔽），或在測定前將它們分離除去。若有As(V)、Sb(V)存在，應將pH調至4，以免它們氧化I-離子。

三、主要試劑和儀器

1.0.05mol·L-1 Na2S2O3標准溶液；

2.1mol·L-1 H2SO4溶液；�

3.10%KSCN溶液；

4.10%KI溶液；

5.1%澱粉溶液。

四、實驗步驟①

准確稱取硫酸銅試樣（每份質量相當於20-30mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液）於250mL碘量瓶中，加1mol·L-1 H2SO4溶液3mL和水30mL使之溶解。加入10%KI溶液7-8mL，立即用Na2S2O3標准溶液滴定至呈淺黃色。然後加入1%澱粉溶液1mL，繼續滴定到呈淺藍色。再加5mL10%KSCN（可否用NH4SCN代替？）溶液，搖勻後溶液藍色轉深，再繼續滴定到藍色恰好消失，此時溶液為米色CuSCN懸浮液。由實驗結果計算硫酸銅的含銅量。

五、思考題

1.硫酸銅易溶於水，為什麼溶解時要加硫酸？

2.用碘法測定銅含量時，為什麼要加入KSCN溶液？如果在酸化後立即加入KSCN溶液，會產生什麼影響？

3.已知 ， ，為什麼本法中Cu2+離子卻能使I-離子氧化為I2？

4.測定反應為什麼一定要在弱酸性溶液中進行？

5.如果分析礦石或合金中的銅，應怎樣分解試樣？試液中含有的干擾性雜質如Fe3+、NO3-等離子，應如何消除它們的干擾？

6.如果用Na2S2O3標准溶液測定銅礦或銅合金中的銅，用什麼基準物標定Na2S2O3溶液的濃度最好？

㈨ 表面活性劑的活性物檢測方法

GB/T7383—1997 表面活性劑 聚烷氧基化衍生物羥值的測定鄰苯二甲酸酐法idt ISO4327：1979 GB/T7383—87

GB/T7384—1996 非離子表面活性劑聚烷氧基化衍生物羥值的測定乙酐法idt ISO4326：1980 GB/T7384—87

GB/T7385—1994 非離子表面活性劑聚乙氧基化衍生物中氧乙烯基含量的測定碘量法eqv ISO2270：1989 GB/T7385—87

GB/T9290—1988 表面活性劑 工業乙氧基化脂肪胺分析方法eqv ISO6384：1981
GB/T17041—1997 表面活性劑 乙氧基化醇和烷基酚硫酸鹽活性物質總含量的測定 idt ISO6842：1989

㈩ 請問各位，測定污水中的陰離子表面活性劑用哪種方法，請知道的把詳細的發給我好嗎

目前水中陰離子表面活性劑常用的測定方法有亞甲藍分光光度法和液相色譜法。
亞甲藍分光光度法是一種測定飲用水、地面水、生活污水及工業廢水中的亞甲藍性物質碰棚的分光光度法。當水樣中存在陰離子表面活性劑之類的壓甲藍性物質時，陽離子燃料亞甲藍與表面活性劑作用，生成藍色的鹽類，該生成物可笑帆則用氯仿萃取，其色度與濃度成正比，用分光光度計在波長652nm處測量氯仿層的吸光度。被測物以外的其它有機物的硫酸鹽、磺酸鹽、羥酸鹽和氯化物等會或多或少地與亞甲藍作用，生成可溶於氯仿的藍色絡合物，致使結果偏高。通過水溶液反洗，可消除這些正干擾（有機硫酸鹽、磺酸鹽除外），其中氯化物和硝酸鹽的干擾大部分去除。經水洗仍未去除的非表面活性物引起的正干擾，可用汽油萃取法將陰離子表面活性劑從水相轉移到有機相而加以消除。一般存在於未經處理或一級處理的污水中的硫化物能與亞甲藍反應，生成無色的還原物而消耗亞甲藍試劑。可轎此將試樣調至鹼性，滴加適量的過氧化氫(H2O230%)，可消除其干擾。本法的最低檢出濃度為0.05mg/LLAS，檢出上限為2.0mg/LLAS（LAS為直鏈烷基苯磺酸鈉標准物）。本法已定為國家標准分析方法(GB7494-87)。
亞甲藍分光光度法GB7494-87，參加網路文庫：http://wenku..com/view/7ef5bcd8ce2f0066f53322f2.html