濃硫酸中銨離子的檢測方法

『壹』 硫酸銨的分析方法

以上答案全錯，硫酸氫氨的可能性無法排除。首先測溶液PH以排除硫酸氫氨的可能性，然後取少量樣品與過量強鹼共熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有氨根離子，最後取少量樣品進行鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則含硫酸根離子，綜上，即可鑒定了。

『貳』 氯離子,硫酸根離子,銨根離子的檢驗,步驟是什麼

氯離子：滴加硝酸銀襪鄭溶液有白色沉澱，且該沉澱不溶於硝酸。
硫酸根：滴加氯化鋇溶告凱頌液有白色沉澱，且該沉澱不溶於硝酸。
銨根：加鹼，加熱，有能使濕潤石孫咐蕊試紙變藍的氣體生成。

『叄』 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

(3)濃硫酸中銨離子的檢測方法擴展閱讀：

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

『肆』 如何檢驗硫酸銨中的硫酸根離子和銨根離子

加入氫氧化鋇溶液會產生刺激性氣體，並有沉澱產生。把產生的氣體通過濕潤的ph試紙，ph變藍說明有銨根離子。加稀硝酸，沉澱不溶解，說明含有硫酸根離鍵納子。
謝謝攔亮渣採納簡悄!~

『伍』 初中化學氨根離子碳酸離子氯離子硫酸離子的檢驗方法

你好！銨根離子的檢驗方法：與NaOH溶液共熱，反生反應的方頌讓搭程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
將濕滑彎潤的紅色石蕊試紙放到瓶口，紅色石蕊試紙會變藍。碳酸根離子，加入稀酸、如稀鹽酸，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
將所得氣體通入澄清石灰水中，有不溶於水的白色沉澱生成。氯離子：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，發生發應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。硫酸根離子：加入硝酸酸化的BaCl2溶液，發野拿生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現象：有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。希望我的答案能幫到樓主，純手打望採納。歡迎追問

『陸』 檢驗碳酸根離子，硫酸根離子和銨根離子有什麼方法

檢驗碳酸根可以將稀鹽酸加入要檢驗的葯品中，如果生成使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體，則含碳酸根。檢驗硫酸根離子在待測的試劑中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成則含有硫酸根離子。檢驗銨根離子，在待測的試劑中加可溶性鹼，有刺激性氣體生成則含銨根離子。

『柒』 怎樣檢驗氯離子，硫酸根離子，銨根離子，硝酸根離子

檢驗氯離子：
先加足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在Cl-
檢驗硫酸根離子：
先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在SO42-
(切忌加硝酸，這樣無法排除還原性離子SO32-的干擾，SO32-會被HNO3氧化成SO42-，加鹽酸可同時排出CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾)
檢驗銨根離子：
加入氫氧化鈉溶液，然後加熱，並用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，看試紙是否變藍，若變藍，則證明溶液中存在NH4+
檢驗硝酸根離子：
加銅屑並加熱，看是否產生紅棕色氣體，若產生，則證明溶液中存在NO3-