鑒別生成溴化氫的一些方法

『壹』 怎麼鑒別溴化氫

原理是使用Ag+離子和Br-離子形成AgBr淡黃色沉澱。
但鑒別之前必須先清除所有能幹擾銀離子使之沉澱的陰離子，緩肢或比如氯飢毀離子、碘離子、硫離子等，硫酸根離子和亞硫酸根離擾伍子和銀離子結合成為微溶物，但如果不是很多可以不除去。而且要小心NO3-離子的氧化性產生影響。

『貳』 選什麼試劑證明有溴化氫

四氯化碳

『叄』 用怎樣的三種方法鑒別KBR溶液，NA2CO3溶液和鹽酸

1、加氯水、KBR變黃，NA2CO3生成氣泡，鹽酸無明顯變化。

2、加硝酸、KBR變黃，NA2CO3生成氣泡，鹽酸無明顯變化。

3、先聞一下，有刺激性氣味的是鹽酸。把另外兩瓶分別加入鹽酸中，生成氣泡的是NA2CO3，無反應的是KBR。

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KBR溶液、NA2CO3溶液和鹽酸性質：

化鉀、溴化鉀。
Potassium bromide 、分子式 KBr。
編輯本段性質 摩爾質量：119.01g/mol。

外觀：白色粉末 密度：2.75g/cm3（固）。

熔點：734℃（1007K）。

沸點：1435℃（1708K）。和坦

水中溶解度：53.5g/100ml（0℃）、無色立方晶體。無臭，味咸而微苦。見光易變黃，稍有吸濕性。溶於水（100℃時溶解度為102g/100ml水）和甘薯豎油數棚大，微溶於乙醇和乙醚。水溶液呈中性。

其溴離子可被氟、氯取代。與硫酸反應可生成溴化氫。與硝酸銀反應生成黃色溴化銀沉澱。

『肆』 怎麼證明苯與液溴反應生成hbr

苯與溴發生取代反應，生成溴苯和溴化氫。可以用濕潤的石蕊實在或PH試紙檢驗，反應生成的酸性溴化氫氣體可以使石蕊試紙變紅或是PH試紙顯酸性。歲禪要證明生成的是溴化氫氣體可把氣體通入硝酸銀知此溶液，可以看到生成淡黃色沉乎猛塵淀，同時用PH試紙檢驗溶液呈酸性，即可證明生成的是溴化氫氣體。

『伍』 用什麼物質檢驗生成了溴化氫氣體 水 氫氧化鈉溶液 四氯化碳 碘化鈉溶液

如果是另外添加一種試液來檢驗這些溶液的話，只要用含有銀離子的溶液就好，比如說硝渣陪酸銀溶洞指液
你這里已經說了，溴化氫氣體那麼明顯，就可以和溶液區分開來了第一種。如果是嗅化氫的水溶液的話，那麼會有淡黃色沉澱生納梁配成。氫氧化鈉溶液與他反應會生成怎樣化？圓成電轉而分解生成氧化銀。四氯化碳是有機溶液，和硝酸銀溶液的話，會分層。碘化鈉的話會生成黃色沉澱，碘化銀。

『陸』 實驗室如果制備溴化氫

將二氧化硫通入加有溴和碎冰的反應釜中，保持溫度在20℃以下進行反應直至溶液呈黃色。將混合溶液進行蒸餾，蒸出溶液加入氫氧化鋇溶液與生成的硫酸反應，生成硫酸鋇沉澱。經靜置，過濾，除去沉澱，再蒸餾濾液即得氫溴酸成品。

主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。

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溴化氫的回收利用旁畝：

有機化工工業在生產有機溴化物的同時副產大量的氫溴酸廢液，一方面該廢液成分復雜，不易處理;
另一方面直接排放對環境污染嚴重。其中一部分用於制備溴十二烷，但效果並不理想， 目前溴十二烷常用的制備方法有。

溴化氫氣體法、赤磷溴化法、濃硫酸/氫溴酸法、氫溴酸/固體 超強酸催化法，其中濃硫酸/氫溴酸法是合成溴
代烷烴較為理想的方法，從工運彎森業合成角度來看，氫溴酸的用量越少越好，以減輕廢水處理的壓力並 降低生產成本。

另外要求轉化率越高越好，因為十二
醇容易乳化，導致分離困難。通過大量的實驗研究，得出使用四丁基溴化胺鬧枝作相轉移催化劑用於制備溴十二烷，大
大加快了氫溴酸的轉化率，在收率方面有很大的提高。

參考資料來源：網路—氫溴酸

『柒』 實驗室如果制備溴化氫

實驗室製取溴化氫的方法：濃磷酸與溴化鈉加熱製取溴化氫.利用的是難揮發性酸制判陪易揮發性酸的原理.
反應方程式：純模H3PO4 + NaBr ==△== NaH2PO4 + HBr↑
將生成的HBr氣體溶於水,得到氫溴做沖緩酸.

『捌』 氯化氫，溴化氫，碘化氫，硫酸溶液如何鑒別

1、用硝酸銀鑒定法：將氯化氫，溴化氫，碘化氫分別通入3個硝酸銀吸收液中，現象是：

• 白色沉澱的是氯化氫產生的是氯化銀沉澱；

• 淺黃色沉澱的是溴化氫產生的是溴化銀鬧鏈握沉澱；液慶

• 黃色沉澱的是碘化氫產生的是碘化銀沉澱；

2、有別那三種氣體喚純的硫酸溶液，就不用鑒定就知道了。