『壹』 化學分析中常用的檢測方法
鑒定金屬由哪些元素所組成的試驗方法稱定性分析，測定各組分間量的關系(通常以百分比表示)的試驗方法稱定量分析。若基本上採用化學方法達到分析目的，稱為化學分析。若主要採用化學和物理方法(特別是最後的測定階段常應用物理方法)，一般採用儀器來獲得分析結果，稱為儀器分析。化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用化學反應，對金屬材料進行定性或定t分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容積法等三種。重量分析法是使被測元素轉化為一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，最後用天平稱重方法測定該元素的含量。滴定分析法是將已知准確濃度的標准溶液與被測元素進行完全化學反應，根據所耗用標准溶液的體積(用滴定管測量)和濃度計算被測元素的含量。氣體容積法是用量氣管測量待測氣體(或將待測元素轉化成氣體形式)被吸收(或發生)的容積，來計算待測元素的含量。由於化學分析具有適用范圍廣和易於推廣的特點，所以至今仍為很多標准分析方法所採用。儀器分析根據被測金屬成分中的元素或其化合物的某些物理性質或物理與化學性質之間的相互關系，應用儀器對金屬材料進行定性或定量分析。有些儀器分析仍不可避免地需要通過一定的化學預處理和必要的化學反應來完成。金屬化學分析常用的儀器分析法有光學分析法和電化學分析法兩種。光學分析法是根據物質與電磁波(包括從丫射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互關系，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法(紅外、可見和紫外吸收光譜)、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法(看譜分析)、濁度法、火焰光度法、x射線衍射法、x射線熒光分析法以及放射化學分析法等。電化學分析法是根據被測金屬中元素或其化合物的濃度與電位、電流、電導、電容或電量的關系來進行分析的方法。主要包括電位法、電解法、電流法、極譜法、庫侖(電量)法、電導法以及離子選擇電極法等。儀器分析的特點是分析速度快、靈敏度高，易於實現計算機控制和自動化操作，可節省人力，減輕勞動強度和減少環境污染。但試驗裝工通常較龐大復雜，價格昂貴，有些大型、復雜、精密的儀器只適用於大批量和成分較復雜的試樣分析工作。
『貳』 化學分析方法中較常用的檢測方法
鑒定金屬由哪些元素所組成的試驗方法稱定性分析，測定各組分間量的關系(通常以百分比表示)的試驗方法稱定量分析。若基本上採用化學方法達到分析目的，稱為化學分析。若主要採用化學和物理方法(特別是最後的測定階段常應用物理方法)，一般採用儀器來獲得分析結果，稱為儀器分析。化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用化學反應，對金屬材料進行定性或定t分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容積法等三種。重量分析法是使被測元素轉化為一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，最後用天平稱重方法測定該元素的含量。滴定分析法是將已知准確濃度的標准溶液與被測元素進行完全化學反應，根據所耗用標准溶液的體積(用滴定管測量)和濃度計算被測元素的含量。氣體容積法是用量氣管測量待測氣體(或將待測元素轉化成氣體形式)被吸收(或發生)的容積，來計算待測元素的含量。由於化學分析具有適用范圍廣和易於推廣的特點，所以至今仍為很多標准分析方法所採用。儀器分析根據被測金屬成分中的元素或其化合物的某些物理性質或物理與化學性質之間的相互關系，應用儀器對金屬材料進行定性或定量分析。有些儀器分析仍不可避免地需要通過一定的化學預處理和必要的化學反應來完成。金屬化學分析常用的儀器分析法有光學分析法和電化學分析法兩種。光學分析法是根據物質與電磁波(包括從丫射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互關系，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法(紅外、可見和紫外吸收光譜)、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法(看譜分析)、濁度法、火焰光度法、x射線衍射法、x射線熒光分析法以及放射化學分析法等。電化學分析法是根據被測金屬中元素或其化合物的濃度與電位、電流、電導、電容或電量的關系來進行分析的方法。主要包括電位法、電解法、電流法、極譜法、庫侖(電量)法、電導法以及離子選擇電極法等。儀器分析的特點是分析速度快、靈敏度高，易於實現計算機控制和自動化操作，可節省人力，減輕勞動強度和減少環境污染。但試驗裝工通常較龐大復雜，價格昂貴，有些大型、復雜、精密的儀器只適用於大批量和成分較復雜的試樣分析工作。
『叄』 化學物質的檢驗方法
碳酸鹽：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生。收集生成的氣體，通入澄清石灰水，生成白色沉澱。
硫酸鹽：取樣，加入稀硝酸，無現象。再加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱。
鹽酸鹽：取樣，加入氯化銀溶液，生成白色沉澱。再加入稀硝酸，沉澱不消失。
銨鹽：取樣，放入試管中與鹼共熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。
碘：取樣，加水得到待檢驗物的水溶液。加入澱粉溶液，原水溶液變藍。
蛋白質：取樣，滴入濃硝酸，放在酒精燈上微熱，原物質變黃。
『肆』 高中化學常見物質的鑒別方法
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。
陽離子的檢驗
1、H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
5、Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
6、Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
8、Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
10、Cu2+
藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
陰離子的檢驗
1、OH-
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、Cl-
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
『伍』 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法
化學成分的檢測和鑒定（通常我們稱之為成分分析）在無任何有關樣品先驗認知的情況下會按如下步驟進行，相對所需要的樣品量也不少。
1.簡單定性分析
比如PH、密度、溶解度、熔點……等能想到的所有簡單特性，選擇性組合，對結果進行可能性的推測。
2.合適的預處理方案
通過第一步的結果，推測選擇相對更有效的預處理措施如：蒸餾、過濾、離心、乾燥、灼燒……以此使組分得到有效分離和富集。
3.結構和成分分析
這里開始就要分開兩步走
3.1 有機：譜圖採集，對比標准資料庫可以得到匹配度最高的結果，當然對於利用資料庫無法檢索到高匹配度的物質。
3.2無機：AES、IR、XRD、等主要針對元素種類、元素價態進行分析
4.結果驗證
到這一步，樣品的大致組分有了基本結果，就需要運用各類檢測手段去驗證，實際上就是各種定量分析，GC、LC等。
『陸』 化學分析法中較常用的檢測方法是
(1) 化學分析法：目前常規的糖類檢測方法如斐林氏法、高錳酸鉀法等化學分析方法只能測定總還原糖，不能測定其他糖含量。
(2) 氣相色譜法：氣相色譜法也可用於糖類測定，但由於糖類本身不具揮發性，須進行衍生化處理後才能用氣相色譜檢測。
(3) 高效液相色譜法。高效液相色譜法（HPLC）更適用於糖類檢測，樣品無需衍生化，解析度高，重現性好，特別適用於某些熱敏性糖類和多糖分子量的檢測。迪信泰檢測平台提供HPLC、LC-MS檢測多種糖類服務。
檢測器
(1) 示差折光檢測器：可直接測定，操作簡便，但靈敏度較低；
(2) 紫外檢測器或光檢測器：靈敏度較高，但由於糖類本身在紫外區沒有吸收或不產生熒光，因此樣品需提前進行衍生化，操作較復雜。
(3) 蒸發光散射檢測器：對於沒有紫外吸收、不產生熒光或電活性的物質均能檢測，通用性好，靈敏度高，可用於梯度洗脫。
流動相
一般為水、乙腈和甲醇的混合溶液，影響流動相的因素主要有以下幾種：
(1) 配比：由糖類的組分含量、分子量范圍、結構組成等決定，且有研究表明水的比例越高，分離速度越快，但若出現果糖和葡萄糖色譜峰重疊，分離效果則會下降。
(2) 流速：也是影響分離效果的主要因素之一，若流速增大，保留時間縮短但分離效果下降，若流速過快，則會縮短色譜柱的使用壽命，不同的色譜柱，其配合柱效的最佳流速也不同。
(3) 檢測溫度：會影響色譜的檢測結果，有研究發現提高溫度，可以縮短保留時間，但分離效果下降，降低溫度更有利於峰分離。
(4) pH：一般使用中性的有機溶劑或水進行提取。為了避免離子化，檢測物質呈鹼性時，可以增大流動相pH，檢測物質呈弱酸性時，可以降低流動相pH。
『柒』 高中化學:常見物質的檢驗
一、常見氣體的檢驗
1、H2：無色、無味、可燃；①不純點燃發出爆鳴聲；②點燃純H2，火焰呈淡藍色，火焰上方罩一乾燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O
2、O2：無色無味、能使余燼木條復燃；
3、Cl2：黃綠色刺激性氣體有毒；①使濕潤澱粉碘化鉀試紙變藍：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇澱粉變藍；②使濕潤藍色石蕊試紙先變紅後變白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO強氧化性漂白作用；
4、CO2 ： 無色無味無毒；①使燃著木條熄滅；②通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、CO ：無色、無味、劇毒；點燃火焰呈藍色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6、NO2 ： 紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶於水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅：3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO：無色氣體有毒；在空氣中立即變為紅棕色：2NO+O2=2NO2
8、N2 ： 無色無味無毒；能使燃著木條熄滅。
9、SO2 ：無色有刺激性氣味、有毒；①通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復顏色；②使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl ：無色刺激性氣味；①能使濕潤藍色石蕊試紙變紅：HCl=H++Cl－； ②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl；③氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉澱生成：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶於HNO3）
11、H2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均產生黑色沉澱：
Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12、NH3：無色刺激性氣味；①遇濕潤紅色石蕊試紙變藍：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl==NH4Cl
14、CH4：無色無味、可燃；點燃後火焰呈淺藍色，火焰上方罩一乾燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
15、C2H4： 無色稍有氣味；①點燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2
16、C2H2：無色無味 ；①點燃火焰明亮並伴有大量黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
小結：①觀察法：對於特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據此辨之。②溶解法：根據溶於水的現象不同區分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶於水後NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。⑥星火發：適用於有助燃性或可燃性的氣體檢驗，如O2使帶火星木條復燃；CH4 和C2H2的檢驗可點燃看現象；CH4、CO、H2則可根據其燃燒產物來判斷。
二、幾種重要的陽離子的檢驗
1、焰色反應：Na+：黃色；K+：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；Ca2+：磚紅色；
2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤藍色石蕊試紙變紅；
3、NH4+：在試液中加強鹼（NaOH）加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；
NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液紅褐色沉澱：
Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉澱在空氣中迅速轉化成灰綠色最後變成紅褐色沉澱：
Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉澱生成，NaOH過量沉澱不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但該沉澱能溶於NH4Cl溶液；
7、Al3+ ：遇NaOH溶液（適量）有白色沉澱生成，NaOH溶液過量沉澱溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
8、Cu2+：遇NaOH溶液有藍色沉澱生成，加強熱變黑色沉澱：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉澱生成，加稀HNO3沉澱不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓
10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉澱，此沉澱迅速轉變為棕色沉澱溶於氨水Ag++OH－==AgOH↓；
2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉澱：Ag+ +Cl－==AgCl↓
三、幾種重要陰離子的檢驗
1、OH－：OH－鹼性：①遇紫色石蕊試液變藍；②遇酚酞試液變紅；③遇濕潤紅色石蕊試紙變藍；
2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉澱生成，加稀 HNO3沉澱不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓
3、Br－：加AgNO3溶液有淺黃色沉澱生成，加稀HNO3沉澱不溶解：Ag++Br－=AgBr↓
4、I-： ①加AgNO3溶液有黃色沉澱生成，加稀HNO3沉澱不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水後再加澱粉溶液顯藍色：
2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇澱粉變藍
5、S2－：①加強酸（非強氧化性）生成無色臭雞蛋氣味氣體：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb試液生成黑色沉澱，遇CuSO4試液產生黑色沉澱：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓
6、SO42－：加可溶性鋇鹽[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉澱生成後再加稀HCl或稀HNO3沉澱不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓
7、SO32－：加強酸（H2SO4或HCl）把產生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品紅溶液褪色
8、CO32－：加稀HCl產生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、HCO3－：取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸有白色沉澱MgCO3生成，同時放出CO2氣體。
10、NO3－：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、PO43－：加AgNO3溶液產生黃色沉澱，再加稀HNO3沉澱溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶於稀HNO3酸。
四、幾種常見有機物的檢驗
1、烯烴或炔烴：加少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液震盪後褪色。
2、苯或苯的同系物：加酸性高錳酸鉀，前者不褪色後者褪色。
3、苯酚：加氯化鐵溶液呈紫色，加濃溴水生成白色沉澱。
4、醛基：用新制的銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗，前者有銀鏡生成，後者有磚紅色沉澱生成。
5、澱粉：加碘水變藍。
6、蛋白質：加硝酸顯黃色，灼燒有燒焦羽毛的氣味。
『捌』 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
『玖』 金屬化學成分檢測有哪些方法
化學成分是決定金屬材料性能和質量的主要因素。因此，標准中對絕大多數金屬材料規定了必須保證的化學成分，有的甚至作為主要的質量、品種指標。化學成分可以通過化學的、物理的多種方法來分析鑒定，目前應用最廣的是化學分析法和光譜分析法，此外，設備簡單、鑒定速度快的火花鑒定法，也是對鋼鐵成分鑒定的一種實用的簡易方法。 化學分析法：根據化學反應來確定金屬的組成成分，這種方法統稱為化學分析法。化學分析法分為定性分析和定量分析兩種。通過定性分析，可以鑒定出材料含有哪些元素，但不能確定它們的含量；定量分析，是用來准確測定各種元素的含量。實際生產中主要採用定量分析。定量分析的方法為重量分析法和容量分析法。重量分析法：採用適當的分離手段，使金屬中被測定元素與其它成分分離，然後用稱重法來測元素含量。容量分析法：用標准溶液（已知濃度的溶液）與金屬中被測元素完全反應，然後根據所消耗標准溶液的體積計算出被測定元素的含量。
光譜分析法：各種元素在高溫、高能量的激發下都能產生自己特有的光譜，根據元素被激發後所產生的特徵光譜來確定金屬的化學成分及大致含量的方法，稱光譜分析法。通常藉助於電弧，電火花，激光等外界能源激發試樣，使被測元素發出特徵光譜。經分光後與化學元素光譜表對照，做出分析。 火花鑒別法：主要用於鋼鐵，在砂輪磨削下由於摩擦，高溫作用，各種元素、微粒氧化時產生的火花數量、形狀、分叉、顏色等不同，來鑒別材料化學成分（組成元素）及大致含量的一種方法。
『拾』 化學中物質的常見檢驗方法
物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、
鈉離子
、
鉀離子
，用
焰色反應
。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過
藍色鈷玻璃
片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉澱，該沉澱能溶於
NH4Cl
溶液。
3、
鋁離子
，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、
鐵離子
，能與KSCN溶液反應，變為血紅色Fe(SCN)3。或者與NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、
亞鐵離子
，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe
(OH)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向
亞鐵鹽
溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的
氯水
後立即顯紅色。
6、NH4+，
銨鹽
與
氫氧化鈉溶液
反應，並加熱，放出使濕潤的
紅色石蕊試紙
變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與
硝酸銀
反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、
硫酸根
，能與Ba(OH)2及可溶性
鋇鹽
反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、
碳酸根
，能與
BaCl2
溶液反應，生成白色的
BaCO3
沉澱，該沉澱溶於
稀鹽酸
，且放出無色無味的氣體，能使澄清的
石灰水
變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、
觀察法
：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、
二氧化氮
（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如
SO2
可以使
品紅溶液
褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，
醋酸鉛試紙
。
6、星火法：適用於有
助燃性
或
可燃性
的氣體。例如O2使帶火星
木條
復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其
燃燒產物
來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。