① 鑒定氨根離子的方法
:取樣品於試管中,加入鹼後加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙生成,則證明樣品中含有銨根離子.
② 銨根離子如何檢驗用化學方程式表示
檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體（以NH4Cl為例）放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3·H2O
加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合溶液
化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3↑+H2O
③ 用NaOH如何鑒定NH4+
首先，將NaOH溶液加入含NH4+的溶液中，發生以下反應：
NaOH+NH4+=NA++NH3.H2O
NH3.H2O容易分解成NH3.H2O=NH3+H20
在試管口的濕潤石蕊試紙可以檢驗NH3，
氨氣遇水發生NH3 + H2O=（可逆號，弱電離）NH4+ + OH- 顯鹼性，所以試紙變藍。
NH4+介紹：
銨根正離子（Ammonium；化學式：NH4+）是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。
銨根的化合價是+1，故離子數為+1。
銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
④ NH4+的鑒別可用什麼鑒別
加強健，加熱，有刺激性的能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體生成就有銨根
⑤ 如何鑒別銨根離子~~ 如何除去Nacl中的硫酸銅~~
鑒別銨根：加入過量的可溶性鹼(如氫氧化鈉)，微熱，有刺激性氣味溢出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅。離子反應式 NH4+ +OH- =NH3 ↑+H2O
除硫酸銅：先和BaCl反應，再與NaOH反應，過量的OH-可以用HCL中和
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓
⑥ 銨根離子的鑒定
標准高考答案：
鹼石灰（或NaOH固體）
能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味（或遇到濃鹽酸產生白煙的刺激性氣味氣體）
濃NaOH溶液
濕潤的紅色石蕊試紙
絕對標准。寫上肯定是滿分 。初中也適用
⑦ 怎麼鑒定銨根離子
取樣。加強鹼(氫氧化鈉等)。加熱。 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 觀察是否變藍來檢驗銨根離子。 原理是： NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
如有疑問請追問。
⑧ 銨根離子怎麼鑒別
加入過量的可溶性鹼，微熱，有刺激性氣味溢出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅
離子反應式
NH4+
+OH-
=NH3
↑+H2O
⑨ 如何檢驗某物質是否含有銨根離子
向濃度相同的Na2SO4和NaCl稀溶液中分別加入AgNO3溶液時，現象區別是明顯的。只有當Na2SO4溶液的濃度遠遠大於NaCl溶液的濃度時，才會出現相似的現象。然而，在同一題目中，把兩種溶液的濃度設計成相差懸殊，這顯然是不合理的。
作為鑒定反應，要求必須有明顯的外觀特徵。在中學階段，關於溶液中的離子反應的題目，如果不需要計算的，一般都不給出溶液濃度。但默認的前提是能保證有關反應出現明顯的外觀現象。AgCl是難溶物質，在通常的稀溶液中Cl--+Ag+=AgCl↓這一反應都會出現明顯的沉澱現象，但Ag2SO4是微溶物質，在不標出Na2SO4溶液濃度的情況下，加入硝酸銀溶液能否出現沉澱現象無從判斷。在上面的實驗中，向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液時出現渾濁現象，雖然渾濁的本質是有沉澱生成，但這不屬於明顯的外觀特徵。任何一個化學老師用實驗的方法來做這個題目時，都不會把這「渾濁」看作是氯化銀沉澱。所以，憑著理論上的「可能」就否定答案B是不嚴密、不妥當的。如果一定要把SO42－和Cl－放在一起鑒別，應當說明Na2SO4溶液的濃度是多少，然後根據溶度積常數計算、判斷能否有沉澱生成，但這顯然已經是大學的要求了。按照中學的教學要求，只能用定性的方法說明Na2SO4溶液「很濃」或「很稀」。「很濃」暗示加入硝酸銀時會出現沉澱或渾濁現象；「很稀」則暗示加入硝酸銀時不會出現沉澱或渾濁現象。在此基礎上判定答案B正確與否才勉強說得通。由此看來，題目本身就缺乏科學性。