Ⅰ 怎麼證明液體中有碳酸鈉,氯酸鈉,氫氧化鈉
只能靠猜。
實際上，只能依靠光譜分析法，得出原子光譜，然後，得出不明混合物中，各種元素的含量。然後，依據元素含量和各種化合物的性子與成分，猜出混合物可能的組分。
當然，高中考試的話，估計不會這么問。～～可能是「三種溶液溶質分別是蘇打、氯酸鈉和苛性鈉，怎麼分辨出來？」之類。
Ⅱ 次氯酸鈉 氯酸鈉 高氯酸鈉 的鑒別方法
首先，把三種物質分別溶與水中，分裝與2個試管，加熱，然後加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，有不溶的白色沉澱產生的那個試管中的就是次氯酸鈉。
原理：3NaClO==2NaCl+NaClO3
然後再另取未被鑒別出的2物質的溶液於試管，加入含K的試劑，因為高氯酸根會和K反應生成白色沉澱，所以可以把高氯酸鈉鑒別出來。
Ⅲ 亞氯酸鈉中有效氯含量如何測定將亞氯酸鈉配溶液在噴淋塔內脫硫脫銷，（NaCLO2/SO2+NO)摩爾比如何計算
二氧化氯作為目前國際上公認的最新一代的廣譜、高效、安全的消毒、殺菌、保鮮劑已得到廣泛的應用。我國二氧化氯有國家標准GB/T20783-2006《穩定性二氧化氯溶》，主要用於生活飲用水、工業用水、廢水和污水處理。也可用於醫療衛生行業、公共環境、食品加工、畜牧與水產養殖、種植業等領域的殺菌、滅藻、消毒及保鮮[1]；衛生部GB2760-2006《食品添加劑使用衛生標准》也將二氧化氯列入食品添加劑中作防腐劑中，其標准HG3669-2000《食品添加劑 穩定態二氧化氯溶液》，適用范圍果蔬保鮮、魚類加工，同時也將二氧化氯列為食品加工助劑[2]。雖然二氧化氯有相關國家標准規定，但二氧化氯在使用過程中還是出現各種問題。1、 二氧化氯的檢測方法二氧化氯含量的測定原理是在酸化條件下，試樣釋放出具有氧化性的二氧化氯，二氧化氯與還原性物質發生氧化還原反應，產生易顯色物或有色物質，然後用標准溶液滴定或比色法確定二氧化氯含量。然而由於種種原因，不同的標准或行業二氧化氯含量測定要求還是有或大或小的區別，HG3669-2000《食品添加劑 穩定態二氧化氯溶液》中測定的是「有效二氧化氯含量」，需要特定裝置，試劑用碘化鉀、硫酸、鹽酸等，而該標准又按國標要求2001年強制執行；GB/T20783-2006《穩定性二氧化氯溶》中測定的是「二氧化氯含量」，所用試劑為碘化鉀、硫酸、丙二酸等，即所謂「丙二酸碘量法」，然而「穩定性二氧化氯溶液」作為消毒劑申報國家衛生部批件時，檢測的方法是按《消毒技術規范》（2002版）中的「五步碘量法」， 其結果是有較大差別的，而穩定性二氧化氯溶液在銷售時又必須附衛生部產品批件，這很容易產生誤解；再有，二氧化氯產品用於涉水批件時，省級疾控檢測中心多採用的是GB/T5750.11-2006《生活飲用水標准檢驗方法消毒劑指標》中比色法，同一產品其檢測結果也與上述不同。還有，農業部獸葯典二氧化氯產品檢測只需簡單的碘化鉀、鹽酸等，即所謂「普通碘量法」。這樣同一種產品，有5種「標准」檢測方法，有5種不同含量。即使在衛生消毒一個方面，同一產品，其批件、證件、標准中二氧化氯含量不同，但其又相互支持，而在銷售時又必須同時提供，這在市場銷售和使用過程中會帶來諸多問題。至少，作為消毒二氧化氯檢測方法在同一領域應該一致。各行業和部委在盡可能的情況下，所有的二氧化氯產品檢測方法都應該相同，形成所謂標准化。目前市場上有多種二氧化氯含量測試紙，但沒有測試相對較准確的試紙，所謂進口二氧化氯測試紙，也只能對某一特定產品如「穩定態二氧化氯」有一定測試功能，對其他同一濃度不同種類產品如固體或液體二氧化氯消毒劑的濃度測定，確有很大區別；即是同一產品不同人員測試有時也會有較大的不同，這都是在實際應用中遇到的麻煩問題。2、 穩定性二氧化氯溶液和亞氯酸鈉溶液的區別穩定性二氧化氯溶液(簡稱為穩定液)是運用穩定化技術將二氧化氯氣體（純度＞98%）穩定在無機穩定劑溶液中，並且通過活化技術又能將ClO2重新釋放出來的水溶液，二氧化氯含量≥2%；亞氯酸鈉溶液是用工業氫氧化鈉和過氧化氫溶液吸收二氧化氯發生器產生的二氧化氯氣體生成的水溶液[3]，按照HG3250-2001《工業亞氯酸鈉》規定液體產品中亞氯酸鈉含量≤50%。穩定液與亞氯酸鈉溶液生產原理基本相同，穩定液中的二氧化氯（ClO2）是以亞氯酸鹽（MClO2）的形式存在，而亞氯酸鈉溶液的主要成分也是以亞氯酸鹽（MClO2）形式存在，只是亞氯酸鈉溶液含雜質較多，從這一點講亞氯酸溶液與穩定液並無本質區別，也正是這一點容易造成穩定液市場的混亂[4]。有些不良商家用固體亞氯酸鈉加水溶解成溶液，澄清，加入一定的穩定劑、緩沖劑調節PH值等，生產的所謂「穩定液」，這種亞氯酸鈉溶液式的「穩定液」與真正的穩定液在產品外觀和使用過程中現象時一般使用者是沒有能力鑒別的，這造成消毒殺菌效果的偏差，消費者甚至認為不如氯系消毒劑，並且在價格上對穩定液也有一定的擾亂，進而對真正的二氧化氯產生懷疑和誤解。穩定液與亞氯酸鈉溶液區別其實是別較多的，賀啟環教授在《穩定性二氧化氯溶液與亞氯酸鈉溶液的評估指標研究》一文中，有較詳細說明，但是對使用者來說沒有相應規范的檢測方法，而穩定液國標中產品中指標只是簡單加入丙二酸碘量法檢測二氧化氯含量，其它的非二氧化氯成分如Cl2，ClO－，C
Ⅳ 亞氯酸鈉的純度測定
試劑與溶液
1、硫酸溶液(1+8)：吸取20mL硫酸，緩緩加入160mL水中，不斷攪拌。
2、碘化鉀溶液（100g/L）：稱取20 g碘化鉀，溶入200mL水中，新配。
3、澱粉指示液（5g/L）：稱取澱粉0.5g，溶入100mL沸水中，新配。
4、硫代硫酸鈉標准溶液[c(Na2S2O3)=0.100mol/L]：稱取26g硫代硫酸鈉及0.2g碳酸鈉，加入適量的新煮沸的冷水使之溶解，並稀釋到1000mL，混勻，轉入棕色試劑瓶中，放置一個月後過濾，經准確標定後備用。
a 硫代硫酸鈉標准溶液的標定 精密稱取約0.15g在120乾燥至恆重的重鉻酸鉀(國家標准物質GBW
06105c)，置於500mL碘量瓶中，加入50mL水使之溶解。加入2g碘化鉀，輕輕振搖使之溶解，再加入20mL硫酸溶液（1），密閉，搖勻。放於暗處10min後用250mL水稀釋。用硫代硫酸鈉標准滴定液滴到溶液呈淡黃色，再加入3mL澱粉指示液(3)，繼續滴定到藍色消失而顯亮綠色。反應液及稀釋用水的溫度不應高於20℃。同時做好試劑空白試驗。
b 硫代硫酸鈉標准溶液濃度計算，按式（1）計算
m
c(Na2S2O3.5H2O) = ………………….(1)
(V-V空白) × 0.04903
式中：c(Na2S2O3.5H2O)：硫代硫酸鈉標准溶液的實際濃度，mol/L；
m：重鉻酸鉀的質量，g；
V：硫代硫酸鈉標准溶液的用量，mL；
V空白：試劑空白試驗中硫代硫酸鈉標准溶液的用量，mL；
0.04903：與1.00 mL硫代硫酸鈉標准溶液（c(Na2S2O3.5H2O)=1.000
mol/L）相當的重鉻酸鉀的質量，g。
測定步驟
稱量約3g亞氯酸鈉，精確到0.0002g，置於100mL燒杯中，加水溶解後，全部移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
量取10mL試液，置於預先加有20mL的碘化鉀溶液（2）的250mL碘量瓶中，加入20mL硫酸溶液（1），搖勻。於暗處放置10min。加100mL水，用硫代硫酸鈉標准溶液（4）滴定至溶液呈淺黃色時，加入約3mL澱粉指示液(3），繼續滴定至藍色消失即為終點，同時做空白試驗。
結果的表示和計算
以質量百分數表示的亞氯酸鈉（NaClO2）含量（X1）按(2)式計算：
(V1-V空白1)×C1×0.02261
X1= ×100
m ×10/500
113.05 (V1-V空白1) C1
= ………………………………….(2)
m
式中： X1：NaClO2的質量百分數，%；
V1 ：測定試樣時所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL；
V空白1 ：空白試驗所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL；
C1：硫代硫酸鈉標准溶液的濃度，mol/L；
0.0226：1.00mL硫代硫酸鈉溶液c(Na2S2O3)=1.000
mol/L相當於亞氯酸鈉的質量，g；
m ： 亞氯酸鈉的質量，g。
兩次平行測定結果之差不大於0.2%，取其算術平均值為測定結果。