化學鑒別實驗方法的特點

Ⅰ 光譜,色譜,化學,顯微鑒別法的優缺點

光譜法是基於物質與輻射能作用時，測量由物質內部發生量子化的能級之間的躍遷而產生的發射、吸收或散射輻射的波長和強度進行分析的方法。優點是特徵性強，測定快速，不破壞試樣，試樣用量少，操作簡便，能分析各種狀態的試樣，缺點就是反應靈敏度較低，定量分析誤差較大。色譜鑒別法:利用葯物在一定色譜條件下,產生特徵色譜行為(比移值或保留時間)進行鑒別試驗,比較色譜行為和檢測結果是否與葯品質量標准一致來驗證葯物真偽的方法.。這是一些常用的色譜法

• （1）外標法 外標法是色譜定量分析中較簡易的方法．該法是將欲測組份的純物質配製成不同濃度的標准溶液。使濃度與待測組份相近。然後取固定量的上述溶液進行色譜分析．得到標准樣品的對應色譜團，以峰高或峰面積對濃度作圖．這些數據應是個通過原點的直線．分析樣品時，在上述完全相同的色譜條件下，取製作標准曲線時同樣量的試樣分析、測得該試樣的響應訊號後．由標誰曲線即可查出其百分含量． 此法的優點是操作簡單，因而適用於工廠控制分析和自動分析；但結果的准確度取決於進樣量的重現性和操作條件的穩定性．

• （2）內標法 當只需測定試樣中某幾個組份．或試樣中所有組份不可能全部出峰時，可採用內標法．具體做法是：准確稱取樣品，加入一定量某種純物質作為內標物，然後進行色譜分析．根據被測物和內標物在色譜圖上相應的峰面積(或峰高))和相對校正因子．求出某組分的含量．

• 內標法是通過測量內標物與欲測組份的峰面積的相對值來進行計算的，因而可以在—定程度上消除操作條件等的變化所引起的誤差．

• 內標法的要求是：內標物必須是待測試樣中不存在的；內標峰應與試樣峰分開，並盡量接近欲分析的組份。內標法的缺點是在試樣中增加了一個內標物，常常會對分離造成一定的困難。

• （3）歸一化法 歸一化法是把試樣中所有組份的含量之和按100％計算，以它們相應的色譜峰面積或峰高為定量參數．通過下列公式計算各組份含量：

• 由上述計算公式可見，使用這種方法的條件是：經過色譜分離後、樣品中所有的組份都要能產生可測量的色譜峰． 該法的主要優點是：簡便、准確；操作條件(如進樣量，流速等)變化時，對分析結果影響較小．這種方法常用於常量分析，尤其適合於進樣量很少而其體積不易准確測量的液體樣品：

Ⅱ 初中化學物質鑒別規律及操作方法

一、氣體的鑒別。
由易到難，由難到簡。起初，將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別，利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑，用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來。等學了CO2的性質後，將O2、CO2鑒別，方法相應地增多，難度也相應增加，可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別。到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後，通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別。最後，鑒別初中常見的七瓶無色氣體，即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4。可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中，如果燃燒不變，則氣體是空氣，如果燃燒更旺，則氣體是O2，如果火焰熄滅，則氣體是N2或CO2，如果氣體本身能燃燒，則氣體是H2、CO或CH4。再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪，如果石灰水變渾濁，則氣體是CO2，如果石灰水不變渾濁，則氣體是N2。再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，如果燒杯內壁不出現水珠，則氣體是CO，再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪，如果燒杯內出現渾濁，則氣體是CH4，如果燒杯內不出現渾濁，則氣體是H2。
二、固體的鑒別。
通常利用物質的物理性質，如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別。金屬、碳酸鹽等，通常利用化學性質加以鑒別。
例如，NaCl、CaCO3固體的鑒別，可各取少許分別加入水，能溶解的是NaCl，不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別，可各取少許加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解溫度無明顯變化的是NaCl，能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4，溶液呈黃色的是FeCl3，能溶解使溫度明顯升高的是NaOH。
日常生活中真假黃金的鑒別，可根據金屬的化學性質，在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別。
三、液體的鑒別。
簡單的如酒精、食醋的鑒別，可用聞氣味的方法。一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別，特別是酸、鹼、鹽的鑒別。根據經驗，通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法。
在溶液鑒別時，可先考慮溶液的酸鹼性，例如，NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別，三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性，可採用紫色石蕊試液加以鑒別。
在酸鹼指示劑法不能使用時，可考慮離子對應法。將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生），Ag+與Cl-對應，Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）。其中最重要的一組是H+與CO32-。即題中出現含H+（酸）的物質，可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別，出現碳酸鹽，可考慮用酸來鑒別。例如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別，可用Na2CO3溶液來加以鑒別。
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時，可先考慮連鎖法，即先觀察溶液的顏色，再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液，再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液，即連鎖鑒別。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別，可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液。
當溶液均是無色溶液，又不能用外界任何試劑進行鑒別時，可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別。例如，HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別，可採用將溶液兩兩混合的方法，其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱，則該溶液是BaCl2溶液，再可以模仿連鎖法，分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。

Ⅲ 鑒別物質的化學方法 鑒別化學物質的方法是什麼

1、觀察法：一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 2、溶解法：溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。 3、燃燒法：把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。 4、灼燒蒸發法：我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。 5、滴加試劑法：滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。

Ⅳ 化學鑒別主要有哪幾類方法

第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。

Ⅳ 化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識

物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學常考的一類題型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家帶來一些關於化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。

一.物質的檢驗

原理：

根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。

檢驗 方法 ：

【物理方法】依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶於水放熱，NH4NO3溶於水吸熱，NaCl溶於水無明顯變化等。

【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特徵現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉澱等，通過觀察、分析、得出結論。

常見氣體的檢驗

(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。

(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。

常見離子的檢驗

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;

②用pH試紙測定其pH，pH<7;

③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)

如：鋅、鐵等，有氣泡產生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;

②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;

③用pH試紙測定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉澱;

⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉澱;

(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉澱，且沉澱不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀鹽酸酸化後，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉澱;

②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，加入稀硝酸後白色沉澱不溶解。

(6)NH4+:加入強鹼溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉澱且沉澱不溶解。

(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成且沉澱不溶解。

(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉澱生成。

溫馨提示：

物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特徵反應，並且正確的選擇試劑和實驗方法。

二.物質的鑒別

原理：

根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒別的方法

【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。

常見物質或離子

(1)依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。

(2)依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。

(3)依據溶解性鑒別：CaCO3不溶於水、Na2CO3溶於水。

(4)依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶於水放熱、NH4NO3固體溶於水吸熱、NaCl溶於水後無明顯變化。

(5)依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

【化學方法】

(1)特徵現象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然後利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩餘物質鑒別出 。

(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以採用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。

(3)藉助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。

物質的鑒別和鑒定

同學們千萬不要傻傻分不清

鑒別既然有個「別」

那是用來區別兩個

或兩個以上物質的

正如它的定義

「根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分開來」

而物質鑒定則是

「用實驗方法確定或證明該物質」

三.物質的除雜

除雜原則：

(1)不增：不引入新的雜質。

(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。

(3)易分：雜質易分離。

(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。

常用的除雜方法：

【物理方法】

1.過濾：適用於固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

2.結晶：

(1)蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

【化學方法】

1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2.沉澱法：將雜質轉變為沉澱而除去。

3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

5.溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

6.置換法：類似於轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合並並靈活地運用。

四.拓展

常見氣體的除雜(括弧內為雜質)

1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。

2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，乾燥。

3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、乾燥。

4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，乾燥。

5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒鹼混合固體的乾燥管。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

常見固體的除雜(括弧內為雜質)

1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。

4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、乾燥。

常見液體的除雜(括弧內為雜質)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。

3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。

4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。

6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。

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Ⅵ 化學鑒別法的介紹

化學鑒別法簡稱化學法是根據葯物與化學試劑在一定條件下發生的化學反應所產生的顏色、沉澱、氣體、熒光等現象，鑒別葯物真偽的方法。化學鑒別法包括呈色法、沉澱法、呈現熒光法、生成氣體法、衍生物制備法及特異焰色法。

Ⅶ 化學鑒別

第一個：鋅和鋁都溶於氫氧化鈉溶液，但鋅還能溶於濃氨水而鋁不行，可用此法鑒別。若要簡便，測密度最簡單。
物 質 的 鑒 定 與 鑒 別
鑒定與鑒別都是用來檢驗物質的常用方法，都是通過化學實驗，根據物質的特性反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，正確地選擇試劑和實驗方法。
常見離子的檢驗：
按現象歸類：
一、 生成沉澱法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
H+ 紫色石蕊試液或加鋅有氫氣 變紅色
OH- 無色酚酞試液 變紅色
Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白↓
SO42- 氯化鋇溶液及稀硝酸 白↓
CO32- 鹽酸及氫氧化鈣 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Cu2+ 氫氧化鈉溶液 藍↓
Fe3+ 氫氧化鈉溶液 紅褐色↓
Fe2+ 氫氧化鈉溶液 白↓
Mg2+、Al3+ 氫氧化鈉溶液 白→灰綠色→紅褐色↓
Ca2+ 濃碳酸鈉溶液 白↓
二、生成氣體法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
NH4+ 氫氧化鈉溶液 有刺味，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
CO32- 鹽酸 無刺味，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體
物質的鑒定與鑒別共同的要求是：根據物質的特有反應，選擇適當的試劑，達到反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。（物質的鑒定題和鑒別題的要求是不銅的。根據實驗確定某一物質的習題是鑒定題；根據實驗區別幾種已知物質的習題是鑒別題）
一、 物質的鑒定：
是根據物質的某一特性，用化學方法來確定它是不是這種物質或含不含有某種成分或某一物質的組成。通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
例1：怎樣用實驗方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學方程式。
分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明其中含H+，又要證明其中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。
解： 紫色石蕊
變紅色
H+ 或鋅粒
鹽酸 無色氣體生成，點燃有爆鳴聲，是氫氣
（無色溶液） Cl- 加硝酸銀溶液 加稀硝酸
白↓ 沉澱不溶
例2：怎樣鑒定一白色固體為碳酸鋇？
分析：碳酸鋇中既有Ba2+又有CO32-，檢驗Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；檢驗CO32-，選用鹽酸及石灰水。
例3：怎樣用實驗方法來鑒定一藍色溶液是硫酸銅溶液？寫出所起反應的化學方程式。
分析：要證明該藍色溶液是硫酸銅同業，既要證明其中含Cu2+，又要證明其中含SO42-。要證明Cu2+的存在，可用比銅活潑的金屬，浸入溶液，金屬表面將會覆蓋上紅色的銅；要證明SO42-的存在，加氯化鋇溶液和稀硝酸，會出現不溶的白色沉澱硫酸鋇。但要看清沉澱的顏色，必須先排除溶液中藍色銅離子的干擾，可先加氫氧化鈉溶液，使銅離子進入氫氧化銅沉澱中去。
練習：1、怎樣用實驗證明某物質是硫酸銨？
2、怎樣證明氯酸鉀中含有氯元素和鉀元素？
二、物質的鑒別：
根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。
解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據要確鑿。
物質鑒別題可根據允許使用的試劑的多少分為3種類型：
1、 任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）
2、 只允許用一種試劑的鑒別題；
3、 限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題。
進行物質的檢驗時應注意：（先取樣，後操作；先現象，後結論）
（1） 正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論。結論必須是肯定或否定的，不是似是而非。並要寫出有關的化學方程式。
（2） 不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是故態，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液後，再進行檢驗。
（3） 不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。敘述的順序是先說明加入何種知己，根據產生的現象，再確定是何種物質。
（4） 對幾種待測物質要進行並列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
小結：鑒別物質的要領：
先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據特徵選試劑；分析現象定結論。
1、 任選試劑的鑒別題：
鑒別多種物質，可根據每種物質的特性逐個鑒別，也可根據實驗把待鑒別的物質分成若干組，然後再對每組物質進行鑒別。
例1、 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉三種溶液。
例2、 現有鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉五種溶液，怎樣將它們一一鑒別出來？
分析：從5種物質的類別來看：有兩種酸、兩種鹼、一種鹽，所以可先用酸鹼指示劑將其分組，然後再分別鑒定。鑒別鹽酸、硫酸不可用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。
2、 只用一種試劑的鑒別題：
根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。
思路：（1）如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。
如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。
（2）如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。
（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。
（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。
（5）如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶於鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。
（6）如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。
（7）如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。
還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。
練習1：只用一種試劑鑒別下列三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這種試劑是 。
練習2：能區別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（ ）
A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液
3、 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：
根據待鑒別物質中，某一物質的特性和其它物質有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然後利用該物質和待鑒別的其它物質間的相互反應而將其它物質一一鑒別。
（1） 從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：
① 聞氣味。如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。
② 看顏色。如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫 氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。
（1） 加熱法：
A B C D
A —— ↓ —— ——
B ↓ —— ↓ ↓
C ↓ ↓ —— ↑
D —— ↓ ↑ ——
如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。
（2） 兩兩混合列表分析法：
將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。
如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：
然後進行分析：
在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。
例：下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區別出來的是（ ）
A． 氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉
B． 硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀
C． 氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇
D． 氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸
有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。
如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。
不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。
練習1：鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩餘溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
練習2：有5瓶無色溶液，它們可能分別是碳酸鈉、硝酸、硝酸銀、氯化鋇和氯化鈉。不用其它試劑如何將它們一一鑒別出來，並寫出有關化學反應方程式。
練習題：
1、 任選試劑的鑒別題：
①鹽酸、硫酸、硝酸 ②碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉 ③硫酸鐵、硫酸銅 ④氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅 ⑤氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸、鹽酸、水
1、 只選一種試劑的鑒別題：
① 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉————硫酸
② 鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣————碳酸鈉
③ 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉————石蕊
④ 硫酸鎂、硫酸鉀、硫酸鐵————氫氧化鈉
⑤ 硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈣————碳酸鈉
⑥ 鹽酸、氯化銅、硫酸鉀、酚酞————氫氧化鋇
2、 不用試劑的鑒別題：
①硫酸鈉、濃鹽酸、氯化鋇、硝酸銀 ②碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈣
4、下列各組溶液中，需要用其它試劑配合才能一一鑒別出來的是（ ）
①氯化銨、硫酸銅、氫氧化鈉 ②碳酸鉀、氯化鈣、氫氧化鈣
③硫酸、硫酸銨、氫氧化鋇 ④硝酸、碳酸鈉、硝酸銀
5、現有稀硫酸、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鉀、硝酸銀五瓶失去標簽的溶液，其中不用任何試劑就可鑒別出來的是 ，其餘的溶液用一種 試劑就可鑒別出來。

Ⅷ 在葯品質量標准中,常用葯物的鑒別方法有哪些,各有什麼特點

主要原因是葯品標准中葯品成分相對單一，有主葯成分，葯品含量高；而體內葯物分析的特點是樣品成分復雜，被測組分含量低。