㈠ 怎樣驗證鈣鎂離子的存在
這是一個不錯的問題，因為在實際的化學分析中也經常遇到要分別滴定Ca和Mg離子。
大家已經說了那麼多，有對的也有錯的，我不想做過多評論，我只想談一下在化學分析中我們常用的方法：
首先，調節pH>10,可以使用氨水和做為緩沖溶液,在此情況下,用鉻黑T做指示劑,用EDTA滴定,(兩種離子均和EDTA 1:1 進行反應)直到溶液由酒紅變為純藍.(這一步滴定的是Ca和Mg離子的總量,根據消耗EDTA溶液的量和它的濃度可以求出總量)
然後另外取同樣體積的一份調節pH>12,(這時候鎂全部轉換為沉澱,而Ca卻沒轉化)可以加入少量NaOH,再用鈣指示劑做為指示劑,再用EDTA滴定,(和EDTA 1:1 進行反應),這樣可以求出Ca的量.
最後,根據差量法,可以求出Mg的含量.
這種方法不僅可以判斷溶液中是否有Ca和Mg離子,而且還可以求出他們各自的量,也是分析化學中一種很重要的方法,絡合滴定.
我是搞分析的，歡迎化學領域的同行來交流
㈡ 檢驗鎂離子的方法
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+試液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
鎂試劑（ⅰ），沉澱呈天藍色，示有mg2+
。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被mg(oh)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1.
反應必須在鹼性溶液中進行，如[nh4+]過大，由於它降低了[oh-]。因而妨礙mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量:
0.5μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+試液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉澱，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
條件與干擾:
1.
反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的po43-和足夠量的nh4+
2.
反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾
靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚
得到沉澱呈天藍色，表示有mg2+
。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
這兩種物質
㈢ 怎樣檢驗鎂離子
不能。白色沉澱有很多種類，如Zn（OH）2等。最好的方法是用鎂試劑檢驗，往溶液中加入鎂試劑，如果溶液變為天藍色，則證明含有鎂離子。這是實驗室常用的方法。
㈣ 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
㈤ 如何來檢驗鎂離子和鈣離子
難道Ca(OH)2就不是沉澱嗎？據我所知其是微容物質，水中只能溶解少量Ca(OH)2，效果同Mg(OH)2差不多...故排除以上所有答案！！！
我認為可以用「焰色反應」來解決！其主旨意思在浙教版高中化學二年級第一單元有介紹，通過相應的鈣，鎂溶液（可以為CaCl2和MgCl2）的少量溶液的在酒精燈下的燃燒觀察其火焰顏色及可以判斷！記憶里應該是淡藍色和深藍色火焰，分別為相應的鎂離子和鈣離子溶液...
當然還有一種方法就是
第一步：在CaCl2和MgCl2容夜裡先加入同一種試劑碳酸鈉（Na2CO3）,觀察加入過程中直至完全沉澱
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3（沉澱）
>>>>MgCl2+Na2CO3====2NaCl+MgCO3（沉澱）
第二步：在兩份沉澱容夜裡同時通入足量的氣體二氧化碳（CO2），並觀察其沉澱變化過程
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCO3（沉澱）+CO2+H2O====Ca（HCO3）2>>能參與反應，即沉澱溶解
>>>>MgCO3（沉澱）+CO2+H2O==/== >>不參與反應，即沉澱不溶解
最後結論：吧兩瓶鈣，鎂離子的鹽酸溶液先分別加入足量的碳酸鈉溶液，直至不再產生沉澱為止，然後
再往兩瓶沉澱中通入足量的二氧化碳氣體，觀察沉澱變化情況，若有沉澱溶解了，則能說明原
來溶液中的陽離子為鈣離子；若不能溶解，則說明原來溶液中的陽離子為鎂離子...
以上兩種方法分別是科學中的物理和化學的性質，只要了解特定物質的特定性質，不管用什麼方法都能證明出來...條條大路通羅馬...