通常用什麼方法來鑒別稀鹽酸

㈠ 用化學式表達區分稀鹽酸和水方法 rt,用幾種不同的方法鑒別

1、用石蕊試液,變紅的是鹽酸,不變紅的是水.
2、加碳酸鈉溶液,有氣體產生的是鹽酸,沒有氣體產生的是水.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
3、加入鐵單質,有氣體產生的是鹽酸,沒有氣體產生的是水.
Fe＋ 2HCl=FeCl2 ＋H2↑

㈡ 鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液的方法 至少些三種

1、加入鋅粉鑒別：有氣泡冒出的,是稀鹽酸；氫氧化鈣溶液有氣泡冒出.
2、萬用pH試紙鑒別：顯酸性顏色（紅色）的是稀鹽酸；顯鹼性顏色（藍色）的是氫氧化鈣溶液.
3、在試管中加熱法鑒別：有刺激性氣味的,是稀鹽酸；氫氧化鈣溶液會逐漸變渾濁.
4、加入碳酸鈣鑒別：碳酸鈣溶解,有氣泡冒出的,是稀鹽酸；不溶解,沒有氣泡冒出的是氫氧化鈣溶液.

㈢ 怎樣區別稀鹽酸和稀硫酸

區別

1、兩種溶液分別少量取樣，分別加入氯化鋇,有白色沉澱的是稀硫酸。

2、用氧化銅溶解在兩種不同的酸中,兩種不同溶液的顏色是不同的,在鹽酸中溶液顯綠色,而在硫酸溶液中顯藍色。

3、用一隻生銹的鐵釘,鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色,而硫酸不會。

應用

稀鹽酸：除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸：用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

(3)通常用什麼方法來鑒別稀鹽酸擴展閱讀：

稀鹽酸：

含量測定方法

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀硫酸

化學性質

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質

作用

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

參考資料來源：網路-稀硫酸

㈣ 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1.滴入硝酸銀溶液，再滴幾滴稀硝酸有白色沉澱（氯化銀）是鹽酸。
2.滴入氫氧化鋇溶液，再滴幾點稀硝酸有白色沉澱（硫酸鋇）是硫酸，
3.加熱有刺激性氣體（氯化氫）是鹽酸。
4.將兩種酸液塗抹在紙上，放火上烘焙，有焦化現象的是硫酸。

㈤ 區分稀鹽酸和氫氧化鈣有幾種方法

方法一：用石蕊試液，與氫氧化鈣變藍，與稀鹽酸變紅；

方法二：運用酚酞試液，與稀鹽酸不變色，與氫氧化鈣變紅色；

方法三：使用PH試紙，與稀鹽酸變紅，與氫氧化鈣變藍色；

方法四：加入Mg（其它活潑金屬），和稀鹽酸反應有氣泡產生，氫氧化鈣反應不明顯。

方法五：硫酸鐵溶液（其它鐵鹽溶液），與氫氧化鈣反應生成紅褐色沉澱，稀鹽酸沒有沉澱。

方法六：硫酸銅溶液（其它銅鹽溶液），與氫氧化鈣反應生成藍色沉澱，稀鹽酸沒有沉澱。

方法七：碳酸鈉溶液（其它碳酸鹽溶液或固體），與稀鹽酸反應有氣泡產生，與氫氧化鈣有白色沉澱產生。

方法八：加二氧化碳，鹽酸是無反應、氫氧化鈣變渾濁。

方法九：加氯化鈣飽和液，鹽酸為無現象、氫氧化鈣的現象為產生沉澱。

(5)通常用什麼方法來鑒別稀鹽酸擴展閱讀

氫氧化鈣是鹼，可以和酸鹼指示劑反應（如鹼與酚酞變紅色，與石蕊變藍色）、與酸性氧化物反應（如與二氧化碳反應變渾濁）、與鹽發生復分解反應（和碳酸鈉生成沉澱，與氯化銅溶液反應生成藍色沉澱等）等等，只要有現象就可以考慮。

稀鹽酸是酸，可以和活潑金屬反應（如和鎂反應有氣泡產生）、與酸鹼指示劑反應（如遇石蕊試液變紅色）、與鹼性氧化物反應（如和氧化銅反應，固體溶解等）、與鹽反應（如與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鋇生成白色沉澱等）、與鹼反應（如可溶解氫氧化銅，氫氧化鐵，等等）。

㈥ 怎樣鑒別濃鹽酸和稀鹽酸

方法很多。
簡單說幾個
1：分別加入KMnO4，
有黃綠色氣體生成的是濃鹽酸
2：加入硫酸銅溶液，溶液呈黃綠色的為濃鹽酸，溶液呈藍色的為稀鹽酸
3：取等質量的兩份溶液並加入酚酞試劑，分別滴加同濃度氫氧化鈉溶液，溶液變紅時消耗氫氧化鈉體積大的為濃鹽酸
4：測定PH值，PH小的為濃鹽酸

㈦ 怎樣區分稀鹽酸,稀硫酸和稀硝酸

其實鑒別上述的三種酸就是鑒別他們的酸根離子,鑒別酸根離子的方法就是生成不溶性的鹽,現把常見離子的鑒別常用方法和試劑總結一下,希望對你有所幫助
1,氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2,氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
3,碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4,氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5,硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6,銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7,銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8,鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
本題主要用的是第4和5方法
是分別將他們裝入3個試管
用滴管吸取agno3(硝酸銀)溶液,滴入三個試管中,有白色沉澱生成的是鹽酸,
用滴管吸取ba(oh)2(氫氧化鋇)溶液，滴入別外兩個試管中(重新取樣)，有白色沉澱生成的是硫酸
沒有的是硝酸

㈧ 如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉

1、向兩種溶液中加入鐵粉，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

2、向兩種溶液中加入碳酸鈣，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

3、向兩種溶液中加入硝酸銀，有白色沉澱物產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃

4、向兩種溶液中加入氯化鎂，有白色沉澱物產生的為氫氧化鈉，沒現象的為稀鹽酸。發生的反應如下。

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl

(8)通常用什麼方法來鑒別稀鹽酸擴展閱讀：

1、氫氧化鈉的物化性質

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

2、稀鹽酸的物化性質

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

稀鹽酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

參考資料來源：網路-氫氧化鈉

參考資料來源：網路-稀鹽酸

㈨ 怎麼鑒定水和稀鹽酸

鑒定水和稀鹽酸的方法主要有如下四種：
1、採用酸鹼指示劑（石蕊）鑒別
因水為中性，而稀鹽酸為酸性，利用酸鹼指示劑可輕易鑒別出來。
2、採用PH試紙鑒別
採用PH試紙鑒別的原理同第一種方法。
3、用活潑金屬（鎂、鋅等）或用碳酸鈉或碳酸鈣等鑒別
鹽酸能與碳酸鈉反應、與金屬反應都有氣泡冒出，而水不與金屬單質及碳酸鈉、碳酸鈣等反應，則可選碳酸鈉、碳酸鈣或較活潑金屬來鑒別。
4、用生銹的鐵釘鑒別
能夠把鐵釘上的銹除掉的是稀鹽酸，不能除掉的是水。

㈩ 如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸

鑒別稀鹽酸和稀硫酸：分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

檢驗稀鹽酸（或Cl⁻）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

檢驗稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

(10)通常用什麼方法來鑒別稀鹽酸擴展閱讀：

稀鹽酸含量測定：

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀鹽酸用途：

除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸應用：

用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。