最簡單的硫酸製作方法

1. 硫酸是怎樣製得的

【化學品的制備】
■實驗室硫酸製法
可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4
關鍵在於尾氣吸收。
■其他硫酸制備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12、沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸
■工業硫酸的製作工藝
從工業廢氣或其他渠道收集SO2，將其氧化為SO3,在用稀硫酸反復吸收得到濃度高於98％的工業濃硫酸．
■提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸．
[編輯本段]【硫酸新成員】
固體硫酸 ：是粉末制劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規酸洗工藝，主要用於清除各種鋼鐵、不銹鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表面的銹、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特別是鋼鐵熱扎、冷扎過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產品表面清潔干凈；清洗過程中沒有煙霧產生，大大改善生產環境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設備、環境沒有任何危害。

2. 如何製造硫酸

接觸法製取硫酸，簡單的說就是把三氧化硫溶於水
硫酸最重要的工業製法是接觸法。

接觸法是目前工業上製造硫酸的方法，整個方法主要包括四步：通過硫化礦或硫黃的高溫焙燒產生二氧化硫氣體；二氧化硫與氧氣在高溫催化下通過可逆反應化合生成三氧化硫；用濃硫酸吸收三氧化硫，產生發煙硫酸；以及最終發煙硫酸的用水稀釋，得到硫酸成品。

接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）乾燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化後的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業製法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈並在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫後濃度增大，然後把它用水稀釋成稀硫酸，配製成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常採用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫，硫酸銨可製成肥料。
希望能解決您的問題。

3. 怎麼製作濃硫酸

濃硫酸製作方法：

硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸；

2、將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解並氧化硫，令其成為能與水混合並變為硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸；

4、黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然後再被燃燒，變為能在480 °C下分解成氧化鐵以及能用以製造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）。

(3)最簡單的硫酸製作方法擴展閱讀：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。[3-4]

健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

參考資料：網路-濃硫酸

4. 如何製造硫酸

接觸法製取硫酸,簡單的說就是把三氧化硫溶於水
硫酸最重要的工業製法是接觸法.
接觸法是目前工業上製造硫酸的方法,整個方法主要包括四步：通過硫化礦或硫黃的高溫焙燒產生二氧化硫氣體；二氧化硫與氧氣在高溫催化下通過可逆反應化合生成三氧化硫；用濃硫酸吸收三氧化硫,產生發煙硫酸；以及最終發煙硫酸的用水稀釋,得到硫酸成品.
接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫.使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體.放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫,硫酸銨可製成肥料.
希望能解決您的問題.

5. 推薦幾種製取硫酸的方法

好的
一般製取硫酸：
加強熱灼燒七水合硫酸亞鐵，用冷凝管冷卻氣體，用氫氧化鈉吸收尾氣。冷凝管內即可收集到約29.5%的稀硫酸(內含極少的亞硫酸雜質)

或者想辦法將二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的雙氧水(通入二氧化硫).

或者鹽酸與可溶的焦亞硫酸鹽反應，產生氣體通入硝酸，生成紅棕色氣體(請及時排出並尾氣收集)，當排出的氣體由紅棕色變為無色，代表反應完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸雜質)

工業上是塔式法或者接觸法製取硫酸的，但都是製取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不過塔式法是用硝酸氧化吸收，可得較稀的硫酸
而接觸法是用氧氣氧化(五氧化二釩作為催化劑)，用較稀硫酸吸收，製取得98.5%的濃硫酸

6. 求最簡單製取硫酸的方法

2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

工業上制硫酸，先將硫磺或黃鐵礦（FeS2）煅燒，生成SO2，再將SO2在接觸室中以V2O5作催化劑用氧氣氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成發煙硫酸。得到的發煙硫酸用水稀釋可以得到不同濃度的硫酸。

7. 工業如何制硫酸

第一步：礦石氧化反應場所：沸騰爐反應方程式：4FeS2+11O2=高溫=2FeO3+8SO2 第二步：氣體氧化反應場所：接觸室反應方程式：2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3 第三步：吸收液體反應場所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【實際用98%的濃硫酸吸收】

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

8. 如何簡易製造硫酸

1、可以用FeSO₄·7H₂O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理論可得29.5%的H₂SO₄。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S₂O₅-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

(8)最簡單的硫酸製作方法擴展閱讀：

硫酸的應用：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。

在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗凈表面的銹。

參考資料來源：網路—硫酸

9. 怎樣制備硫酸

一般製法
實驗室製法 1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。 自然製法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]