鎂檢測方法

⑴ 鎂及鎂合金分析檢測方法是什麼

同時加相同質量的稀酸溶液
，反應更劇烈的是鎂，另一個就是鎂合金。

⑵ 怎樣檢測礦泉水中鉀離子和鎂離子求完整的檢測方法。感激不盡！！！

取少量礦泉水做焰色反應，通過藍色的鈷玻璃看火焰，若有紫色，那溶液里就有鉀離子。在取少量的礦泉水置於試管，滴加氫氧化鈉溶液，若有沉澱，則溶液里有鎂離子存在，因為礦泉水中一般不會有重金屬離子，所以不會是其他物質。

⑶ 怎樣檢驗鎂離子

不能。白色沉澱有很多種類，如Zn（OH）2等。最好的方法是用鎂試劑檢驗，往溶液中加入鎂試劑，如果溶液變為天藍色，則證明含有鎂離子。這是實驗室常用的方法。

⑷ 檢驗鎂離子的方法

ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+試液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
鎂試劑（ⅰ），沉澱呈天藍色，示有mg2+
。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被mg(oh)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1.
反應必須在鹼性溶液中進行，如[nh4+]過大，由於它降低了[oh-]。因而妨礙mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量:
0.5μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+試液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉澱，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
條件與干擾:
1.
反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的po43-和足夠量的nh4+
2.
反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾
靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚
得到沉澱呈天藍色，表示有mg2+
。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
這兩種物質

⑸ 實驗六 鈣鎂的測定

測定鐵礦石中鈣、鎂含量的分析方法主要有原子吸收光譜法(GB/T 6730.14—1986)，電感耦合等離子體原子發射光譜法(GB/T 6730.63—2006)，EGTA-CyDTA滴定法(GB/T 6730.13—2007)以及EDTA容量法(趙寶樹，2009)。

下面僅介紹EDTA容量法。

1.原理

鹽酸、氫氟酸分解試樣後，在弱鹼性溶液中，採用硫化鈉及銅試劑使銅、鉛、鋅、鐵等生成硫化物沉澱和銅試劑內絡鹽沉澱與鈣鎂分離，以鹽酸羥胺將微量錳還原為低價錳消除其干擾，用三乙醇胺和L-半胱氨酸掩蔽殘留的其他金屬離子。在氨水-氯化銨緩沖溶液(pH=10)中，以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑，用EDTA絡合滴定法測定鈣、鎂合量，另在氫氧化鉀溶液中，用鈣試劑為指示劑，以EDTA絡合滴定法測定鈣量，用差減法計算鎂的含量。

2.試劑及配製

(1)氫氟酸。

(2)硝酸。

(3)高氯酸。

(4)鹽酸(1+1)。

(5)三乙醇胺溶液(1+4)。

(6)鹽酸羥胺。

(7)L-半胱氨酸溶液(10g/L)。

(8)硫化鈉溶液(100g/L)。

(9)銅試劑溶液(30g/L)。

(10)氫氧化鈉溶液(500g/L和200g/L):現用現配，貯存於塑料瓶中，並蓋緊瓶蓋防止吸收空氣中的二氧化碳。

(11)氫氧化鉀溶液(200g/L):現用現配，貯存於塑料瓶中，並蓋緊瓶蓋防止吸收空氣中的二氧化碳。

(12)氨水-氯化銨緩沖溶液(pH=10):稱取67.5g氯化銨溶於200mL水中，在不斷攪拌的條件下加入570mL氨水，以水定容至1000mL。

(13)鈣試劑:稱取0.20g2-羥基(2-羥基-4-磺酸-1-重氮萘)3-萘酸與20g的硫酸鉀混合，研磨後保存於磨口瓶中。

(14)酸性鉻藍K-萘酚綠B指示劑:稱取1.0g酸性鉻藍K和1.0g萘酚綠B，與100g預先在105℃條件下烘乾1～2h的硫酸鉀一起混勻，研細，儲存於磨口瓶中。

(15)氧化鈣標准溶液(1mg/mL):准確稱取1.7848g的碳酸鈣(優級純，經120℃烘乾)於玻璃燒杯中，用少量鹽酸溶解後，煮沸除去二氧化碳，冷卻後移入1000mL容量瓶中，以水定容。

(16)氧化鎂標准溶液(1mg/mL):准確稱取1.0000g的氧化鎂(光譜純，經650℃灼燒過)於玻璃燒杯中，用少量鹽酸溶解，煮沸除去二氧化碳，冷卻後移入1000mL的容量瓶中定容。

(17)EDTA標准溶液(0.02mol/L):稱取8.0gEDTA溶於1000mL的水中，若渾濁需過濾。

溶液的標定:吸取25.00mL鈣標准溶液和25.00mL鎂標准溶液於250mL錐形瓶中，加25mL水，0.2g鹽酸羥胺，5mL三乙醇胺溶液，4mLL-半胱氨酸溶液，10mL氫氧化鉀溶液，0.08～0.1g鈣指示劑(每加一種試劑需攪拌均勻)，用EDTA標准溶液滴定至純藍色即為終點。

按下式計算EDTA標准溶液對氧化鈣的滴定系數:

礦物加工工程專業實驗教程

式中:T_CaO——滴定系數，單位體積EDTA標准溶液相當於氧化鈣的質量，g/mL;

m——吸取氧化鈣標准溶液含的氧化鈣的質量，g;

V——滴定時消耗的EDTA標准溶液的體積，mL。

3.分析步驟

准確稱取0.25～0.50g試樣於250mL聚四氟乙烯燒杯中，加入20mL鹽酸(1+1)，在電熱板上加熱溶解數分鍾。加入3～5mL硝酸和5～10mL氫氟酸後加熱至近干，再加入5mL高氯酸，冒高氯酸白煙3～4min，取下。移入250mL的玻璃燒杯中，繼續加熱至白煙冒盡，取下稍冷，加入10mL鹽酸(1+1)和20mL水，在電爐上加熱使鹽類溶解，取下冷卻。加入少量水後，再加入5g左右的氯化銨，加熱至微沸，滴加氫氧化鈉溶液中和至有氫氧化物沉澱出現並伴有微氨氣味。在不斷攪拌的條件下，加入5mL硫化鈉溶液(100g/L)，加熱至沸，取下迅速冷卻至室溫。移入預先盛有5mL銅試劑溶液的200mL容量瓶中定容，干過濾，棄去最初流下的10～15mL濾液。吸取兩份50mL濾液於兩個250mL錐形瓶中，分別滴定鈣和鈣鎂合量。

鈣鎂合量的測定:向一份濾液中加入0.2g鹽酸羥胺，5mL三乙醇胺溶液(1+4)，4mLL-半胱氨酸溶液(10g/L)，10mL氨水-氯化銨緩沖溶液(pH10)，0.1g酸性鉻藍K-萘酚綠B指示劑(每加一種試劑需攪拌均勻)，用EDTA標准溶液滴定至亮藍色即為終點。

鈣量的測定:向另一份濾液中加入012g鹽酸羥胺，5mL三乙醇胺溶液，4mLL-半胱氨酸溶液，10mL氫氧化鉀溶液，0.08～0.1g鈣指示劑(每加一種試劑需攪拌均勻)，用EDTA標准溶液滴定至亮藍色即為終點。

4.結果計算

按下式計算氧化鈣和氧化鎂的含量:

w(CaO)=T_CaO×(V₁-V₂)×100%

w(MgO)=T_MgO×[(V₃-V₄)-(V₁-V₂)]×100%

式中:w(CaO)，w(MgO)——CaO和MgO的質量分數，%;

V₁——滴定鈣量時消耗的EDTA標准溶液的體積，mL;

V₂——滴定鈣量時空白消耗的EDTA標准溶液的體積，mL;

V₃——滴定鈣鎂合量時消耗的EDTA標准溶液的體積，mL;

V₄——滴定鈣鎂合量時空白消耗的EDTA標准溶液的體積，mL;

T_CaO——滴定系數，單位體積EDTA標准溶液相當的氧化鈣的質量，g/mL;

T_MgO——氧化鈣換算成氧化鎂的系數，T_MgO=0.7188×T_CaO，g/mL。

⑹ 1.請問鎂離子用鎂試劑如何檢驗 2.磷酸根離子的檢驗方法 麻煩詳細說明中間生成了什麼物質

以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

PO4^3-的檢驗方法:先加AgNO3溶液,出現黃色沉澱,再加HCl,沉澱溶解.因為還有溴化銀是黃色沉澱，但是溴化銀不溶於鹽酸

⑺ 水中鐵離子，鎂離子的檢測方法，具體步驟

加過量氫氧化鈉,,生成紅褐色沉澱就有鐵離子,,白色沉澱不溶解就有鎂離子

⑻ 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量

樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，要知道世上沒有絕對不溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。

⑼ （急需！）鈣/鎂/氯離子的檢驗方法

Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱
Mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解

可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有Ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚 得到沉澱呈天藍色，表示有Mg2+ 。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有CaCl2 和 MgCl2 這兩種物質

⑽ 鑒定鎂離子用鎂試劑的原因是什麼

用途：它在酸性溶液中呈黃色，在鹼性溶液中呈紅色或紫色，它與鎂離子作用生成天藍色沉澱，可檢驗鎂離子的存在。

性質描述: 紅棕色粉末。熔點約200℃。溶於稀鹼呈紅紫色，微溶於沸醇；丙酮；乙酸及甲苯，均呈黃色，不溶於水。

鎂試劑II

分子式: C16H11N3O3

相對分子質量: 293.28

熔點: 270℃

中文名稱: 鎂試劑II；4-[(4-硝基苯基)偶氮]-1-萘酚；對硝基苯偶氮-1-萘酚；試鎂靈 II

(10)鎂檢測方法擴展閱讀

鎂試劑I

CAS: 74-39-5

分子式: C12H9N3O4

相對分子質量: 259.22

熔點: 185℃

中文名稱: 對硝基苯偶氮間苯二酚；鎂試劑I；2,4-二羥基-4'-硝基偶氮苯；偶氮紫：試鎂靈I

生產方法: 將138g對硝基苯胺溶於250ml熱濃鹽酸中，冷卻至0-5℃，攪拌下滴入含85g亞硝酸的飽和水溶液，溫度不超過5℃。然後向此重氮鹽溶液中加入100g間苯二酚和稀鹼溶液。將此偶合產物過濾；乾燥，用醇重結晶，得對硝基苯偶氮間苯二酚。