多元酸檢測方法

⑴ 測定酸或酸性物質，必須用強鹼作標准液。測定鹼或鹼性物質，必須用強酸作標准液,為什麼

不然滴定的突越不明顯,具體要求:

1.強酸強鹼的滴定：滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍。 指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。 滴定突躍范圍大小與濃度有關。
2.強鹼滴定弱酸：突躍范圍小，計量點在鹼性范圍內，不能選酸性范圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。以C*Ka>10-8為判斷能否准確滴定的界限
3.強酸滴定弱鹼：與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。C*Kb>10-8才能准確滴定
4.多元酸的滴定：是否能被滴定以C*Kan≥10-8為准。能否分步滴定決定於Kan/Kan+1≥104
二、酸鹼指示劑：酸鹼指示劑是一些有機弱酸或弱鹼，其變色與溶液pH值有關。指示劑變色范圍pH=pKin±1

⑵ 多元含酸測定中濃度怎麼算

多元含酸測定中濃度計算是測定羥值加酸值或減鹼值。根據調查相關公開材料，根據酸電離得到氫離子的多少來對酸進行分類，分為一元酸、二元酸和多元酸。多元酸是指三元及其以上的酸。

⑶ 醇酸樹脂的生產製法

醇酸樹脂是一種經縮合醋化的聚合物,其合成原料是多官能醇、多元酸和植物油或脂肪酸,以聚酯為主鏈,側鏈為不飽和脂肪酸、殘留經基或 基,側鏈的分子量較低。醇酸樹脂固化是由側鏈不飽和脂肪酸或經基與其他樹脂縮合來實現的。制備醇酸樹脂的方法主要有四種,分別為醇解法、脂肪酸法、脂肪酸-油法以及油稀釋法。
醇解法
醇解法是將油、多元醇與多元酸同時加入反應器加熱酯化。在酷化過程中,多官能醇與酸的酷化較容易,生成的聚合物不溶於油,因而形成非均相體系,並且在低反應程度即產生凝膠化,此時油或脂肪酸未參與反應。通常採用單甘油酷來克服不相溶問題。醇解法是在催化劑存在下,在220~240oC下,油與多元醇進行醇解,重新分配脂肪酸,醇解完成後,加入二元酸,如鄰苯二甲酸酐,生成均相樹脂。在合成醇酸樹脂時,醇解是否完全,對產品的分子大小和結構有很大的影響,它影響著醇酸樹脂的分子結構與分子量分布。醇酸反應與酯交換反應類似,在均相之中形成一個平衡狀態的混合物,包括甘油一酸酯、甘油二酸酯、未醇解的甘油三酸脂和游離的甘油。醇解程度的檢測是檢測醇解物在乙醇中的溶解性。檢測方法是取出1體積的醇解物,向其中加入大於3體積的乙醇,若溶液澄清透明,則表明醇解完全,此時可與多元酸進行聚酷化階段的反應。常用的醇解催化劑主要為氧化物。催化劑的加入對醇解的程度無影響,對醇解的速率有很大的提高。甘油一酸酯在醇解平衡體系中的含量標志醇解反應的程度,甘油一酸醋含量髙,不僅醇酸樹脂透明性好,而且分子量分布窄,塗膜有較好的耐水性好,較理想的硬度。含25%左右的甘油一酸酯可以得到透明均一的醇酸樹脂溶液。醇解法優點是:生產成本較低,對原料的腐燭性小,且生產工藝的操作容易控制。缺點是:酸值不易下降,樹脂乾性不好,塗膜的硬度不聞。
脂肪酸法
脂肪酸法是向反應器中一次性加入多官能醇、多元酸(酐)和脂肪酸,攪拌升溫至溫度達到210~260oC ,酯化直到所需的聚合度,將樹脂溶解成溶液,過濾凈化。但這種一步酯化法沒有考慮到多元醇的不同位置的經基、脂肪酸的基、苯二甲酸肝的肝基、苯二甲酸酐形成的半酯 基之間的反應活性不同以及不同酷結構之間酯交換非常慢的特點。多官能醇、苯二甲酸酐與一部分脂肪酸反應,控制較低的酸值,合成出的主鏈有較高的分子量;再將餘下的脂肪酸加入,生成酸值樹脂,這部分脂肪酸為側鏈。脂肪酸法製得的的醇酸樹脂具有較大的粘度且顏色淺、乾燥性能和耐化學葯品性較理想。該法的最大優點是配方有很大的靈活性,可使用多種多元醇或多元酸。選取不同種類的脂肪酸可改變所需醇酸樹脂的性能,相比亞麻酸,純亞油酸可減少塗膜的變黃性。該法的缺點是:脂肪酸是由甘油三酸脂分解而得到的,不直接使用油而使用脂肪酸增加了成本和工序;需使用耐腐燭設備;脂肪酸溶點高,It存罐必須有加熱保溫設備以維持脂肪酸的液體狀態。
脂肪酸-油法
該法是將脂肪酸、植物油、多元醇和二元酸混合物一同加入反應爸,並攪拌升溫至210~28(rC,保持酯化達到規定要求。脂肪酸與油的用量比應以達到均相反應混合體系為宜。該法成本較低,可以得到高粘度醇酸樹脂。
油稀釋法
油稀釋法是先以脂肪酸或醇解法製得醇酸樹脂,然後與一定數量的混合油聚合,在高溫20(rc保持一段時間至混合均勻。該種方法主要目的是放長油度,合成的醇酸樹脂其有良好的刷塗效果,但是漆膜硬度不高,保光性和耐候性比醇解法製得的醇酸樹脂差。

⑷ 多元酸含量測定 每份樣品約重0.14是怎樣求得的

分析化學書上有個圖：草酸氫鈉和草酸鈉和草酸在PH＝3左右，交叉嚴重，說明此時溶液中成分比較復雜，導致這個原因就是草酸Ka1＝5．9＊10^-2，Ka2=10^-5。兩個電離常數級別相差不太大，所以不能准確被滴定到草酸氫鈉。

紫色不褪去，共耗高錳酸鉀cmol4，計算：得到上面的abc數據後，那麼，初始溶液中草酸濃度為：5c/2vmol硫酸濃度為：(a-5c)/2vmol。

(4)多元酸檢測方法擴展閱讀：

根據酸鹼質子理論，按照酸中可給出的質子(H+)數目，把酸分為一元酸(如HCl，NH₄+)，二元酸(如H₂C₂O₄，H₂SO₄)和三元酸[如H₃PO₄，Fe(H₂O)₆+]等。非一元酸統稱為多元酸。在水中多元弱酸的電離是分步進行的。

例如H₃PO₄分三步電離，每步電離都有相應的電離平衡常數。一般說來，多元弱酸的第一步電離傾向要遠遠大於第二、第三步，在考慮多元弱酸水溶液的酸度時，一般按第一步電離平衡計算即可。

多元酸指在1個分子中可能放出2個以上質子（H+）的無機酸，如磷酸（H₃PO₄）常稱多（鹼）價酸，主要指有機化合物中，l個分子中含2個以上按基的羧酸，如琥珀酸（HOOCCH₂CH₂CO－OH）、均苯四甲酸「C₆H₂（COOH）₄」等。

⑸ 目前常用的分析測試技術

本次研究過程中所涉及的PGE分析測試主要是利用鋶試金富集－碲共沉澱－電感耦合等離子體質譜法（ICP-MS）來完成的。詳細的分析流程可見有關參考文獻，現簡述如下：

取樣10g於玻璃三角瓶中，加入適量的Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基鎳粉、單質硫及麵粉等混合熔劑，充分搖動混勻後，轉入粘土坩堝中，准確加入適量餓稀釋劑後再覆蓋少量熔劑。而後將粘土坩堝放入已升溫至1100℃的馬弗爐中熔融1.5h。取出坩堝，將熔融體注入鐵模，冷卻後取出鋶鎳扣。將其粉碎後轉入燒杯中，加入60m L濃HCl，加熱溶解至溶液變清且不再冒細泡為止。加入碲共沉澱劑1m L（0.5mg）、Sn Cl₂溶液1m L，加熱0.5h並放置數小時使沉澱凝聚。然後用0.45µm濾膜負壓抽濾，2mol/L HCl洗沉澱數次。將沉澱和濾膜一同轉入Teflon封閉溶樣器，加入1m L王水，封閉，於約100℃溶解2～3h，冷卻後轉入10m L比色管中，用蒸餾水定容待ICP-MS測量。

這種分析方法主要特點是取樣量大，可有效地降低「塊金效應」的影響，一次熔樣可同時測定Os、Ir、Pt、Ru、Rh、Pd等6個鉑族元素，同時ICP-MS也具有多元素分析與靈敏度高檢出限低的特點，因此，近年來越來越多的實驗室採用這種分析方法作為PGE分析的常規方法。這種方法的關鍵首先在於要有合適的試金配料，這樣才能得到良好的鋶試金扣，其次在於樣品粉碎、酸溶解、碲共沉澱、過濾等化學流程的操作，最後是ICP-MS儀器的測量。就一般岩石樣品而言，在取樣量為10g的條件下，試金配料為：Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基鎳粉、單質硫及麵粉分別取20g、15g、2g、1.5g、1.2g和1g。此時，試金扣一般為2g左右。從每批分析的樣品所帶的標准物質橄欖岩GBW07290（GPT-3）和輝石橄欖岩GBW07291（GPT-4）的結果來看，結果比較穩定並且與推薦值吻合較好（表1-7）。但是，對於礦化的尤其是礦化嚴重的樣品，按此試金配料得到的結果就不理想。表1-8為礦化較嚴重的樣品，在取樣量不同的條件下，所得到的平行樣結果。從分析結果看，如果取樣量為10g，得到的試金扣往往較大且金屬光澤性不好，在鹽酸溶解的過程中，或者有單質硫析出，或者有大量的酸不溶物產生，造成的直接影響是要麼對PGE產生吸附作用，使得分析結果偏低，要麼酸不溶物的存在可能會對質譜測量產生干擾，使得某些元素的結果又偏高。如果降低取樣量為1g，調整試金配料，盡管能得到較好的試金扣，但是否能有效地降低「塊金效應」的影響？因此，對於礦化的尤其是礦化嚴重的樣品，分析結果很難加以評價。必須從分析方法本身，從礦化樣品的試金配料、質譜干擾等方面進行進一步的研究，以期得到准確穩定的分析結果。

表1-7 標准物質統計結果（w_B/ng·g^-1）

表1-8 礦化樣品的平行樣結果

⑹ 羧基的測定含量

在織物的多元酸防皺整理中，經常需要測定羧基的含量，現將有關測定羧基的方法匯集如下。 鉻黃法的基本原理是基於氧化纖維素中的羧基能與某些重金屬（如鐵、鋁等）生成鹽類，通過復分解反應使沉澱在纖維上的金屬鹽呈現不同色澤，而正常纖維素無此反應。利用上述現象可用以鑒定羧基的存在及其含量的多少。鉻黃法使用的試劑是醋酸鉛和鉻酸鉀，反應如下：Pb(Ac)2+R-(COOH)2→R-(COO)2Pb+2HAc
R-(COO)2Pb+K2CrO4→PbCrO4↓+R-(COOK)2
取試樣一塊，在50ml1%醋酸鉛溶液中處理5min。取出水洗後再浸入50ml1%鉻酸鉀溶液中處理5min。取出水洗，烘乾。試樣上含有羧基處即呈現黃色鉻酸鉛沉澱。
為求效果明顯，測定前，可將試樣用0.5%鹽酸溶液，以25：1浴比於室溫下處理40min，再用無離子（Ca2+,Mg2+）水抽濾洗滌到洗液中不含氯離子（用AgNO3檢查），晾乾。 利用氧化纖維素含有的羧基對直接染料的拒染性質，將棉纖維用直接染料染色。氧化纖維素不能染著或色澤很淺，而正常棉纖維可染得較深色澤。
將試樣一小塊投入300ml直接藍6B染浴（每升含染料5g）中，升溫到沸，染色5min。染色過程中試樣宜經常翻動。染後用70℃溫水洗凈，烘乾。觀察試樣色澤，氧化纖維素表現為拒染。 亞甲基藍為一個鹽基性染料，它不能染著纖維素纖維，但當纖維素被氧化生成部分羧基後，基於離子交換作用，能吸附鹽基性染料而被染著。亞甲基藍以MB+Cl-表示。它和纖維素中羧基的作用為：
R-COOH+MB+Cl-?R-COOMB+H++Cl-
因此，纖維素羧基的含量可以定量的用吸附亞甲基藍的數量表示。亞甲基藍值是指100克絕對乾燥纖維吸附亞甲基藍的毫摩爾數。
由於上染是一個可逆過程，纖維上染料的吸附平衡受染料濃度和H+濃度的影響，此外染液中的Na+也能和羧基作用而與亞甲基藍「競染」，從而影響了羧基對染料的吸附。因此，測定亞甲基藍值時必須規定嚴格的條件，即規定了始染液染料濃度為c(MB+Cl-)=0.40mmol/L，染液的pH=8。又由於纖維素羧基吸附亞甲基藍的量與亞甲基藍濃度之間並不呈線性關系，因此還規定一個染色平衡時的染料濃度，即規定在染色平衡時纖維素所吸附的染料量為始染時染料量的一半（50%吸盡率），並規定在此條件下Na+與亞甲基藍染料的濃度比應為4：1。
主要儀器和化學品
分光光度計
亞甲基藍鹽酸鹽（分子量320）、二乙基巴比妥酸、氫氧化鈉。
染液制備
將精確稱重的1.28g亞甲基藍[n(MB+Cl-)=4mmol]置於1000ml量筒內。加入c(NaOH)=0.1mol/L氫氧化鈉溶液80ml和2.30g二乙基巴比妥酸，將上述染化料充分溶解後，加蒸餾水到1L。
精確量取100ml上述溶液置於1L容量瓶中，加蒸餾水到1L，配製成每升含亞甲基藍n(MB+Cl-)=0.4mmol、氫氧化鈉n(NaOH)=0.8mmol以及pH=8的溶液。
制定工作曲線
精確量取c(MB+Cl-)=0.4mmol/L亞甲基藍溶液10mL、25mL、50mL和75mL各1份於100mL容量瓶中，加蒸餾水到100mL。其濃度c(MB+Cl-)依次為0.04mmol/L、0.10mmol/L、0.20mmol/L和0.30mmol/L。然後每份各取10mL，加上未稀釋的染液10mL，各置於100mL容量瓶中，加c(HCl)=0.1mol/L鹽酸溶液到刻度。其濃度依次為0.004mmol/L、0.010mmol/L、0.020mmol/L、0.030mmol/L和0.040mmol/L。
在分光光度計上選定最大吸收波長，用1cm玻璃皿測出各個染液的吸光度，作出染液濃度和吸光度的工作曲線。
測定步驟
精確稱取0.1-2.0g纖維素試樣，重量應按其對染料的規定吸附量（50%吸盡率）選定。試樣應先經乾燥並用五氧化磷處理後稱重，或用另一塊相同的試樣在110℃烘到恆重計算含水率後，在測試用試樣的重量中扣除含水率，以求得其絕對乾燥重。將試樣剪成小塊置於100mL燒杯中，加入100mLc(MB+Cl-)=0.40mmol/L亞甲基藍溶液，保持經常搖動，在室溫下染色2h。
染色完畢後，將染液及試樣經2#玻璃砂芯漏斗過濾，准確吸取10mL放入100mL容量瓶中，用c(HCl)=0.1mol/L鹽酸溶液被稀釋到刻度，在分光光度計上測定其吸光度，求出濃度值。
在測定完畢後應重新校正一次c(MB+Cl-)=0.4mmol/L原始亞甲基藍染液的吸光度值。按規定，染後的染液濃度應是始染濃度的50%，因此，始染液濃度為c(MB+Cl-)=0.4mmol/L，染後平衡濃度應為c(MB+Cl-)=0.02mmol/L。如測定濃度大於此數，應增加試樣重量，反之應減少試樣重量，因此本試驗需經多次測量及測定才能調整到適當的試樣重量。
計算
每升染液中纖維上亞甲基藍吸附量=（x-y）（mmol）
（x-y）
每100mL染液中纖維上亞甲基藍吸附量=—————(mmol)
10
（x-y）100
亞甲基藍值=—————×———(mmol/100g纖維)
10W
式中：x——始染染液濃度（mmol/L）；
y——染後染液濃度（mmol/L）；
W——試樣重（g）。 氧化纖維素中羧基含量可用醋酸鈣法定量測定。氧化纖維素中的羧基能與醋酸鈣發生置換反應：
R-(COOH)2+(CH3COO)2Ca→R-(COO)Ca+2CH3COOH
生成的游離醋酸，可用氫氧化鈉標准溶液滴定。
試液配製
甲酚紅、百里酚藍混合指示劑：稱取0.008g百里酚藍溶於8ml乙醇中，加蒸餾水40ml。稱取0.004g甲酚紅，溶於4ml乙醇中。再加蒸餾水到20ml。然後將上述兩種溶液混合。
二乙基巴比妥酸和巴比妥鈉緩沖溶液：精確稱取巴比妥酸、巴比妥鈉各1g，分別用少量蒸餾水溶解（如不易溶解，稍加熱）。各放入50ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度。混合液pH為8.3。
步驟
為使纖維素中的羧基以游離狀態存在，需先將試樣浸入0.5%鹽酸溶液中，浴比25：1，室溫放置40min，再用無離子水抽濾洗滌到織物不帶酸性[c(AgNO3)=0.1mol/L的硝酸銀溶液檢驗洗液到無白色AgCl沉澱為止。取出晾乾。再將試樣分成單紗，剪短，在大氣中平攤放置24h待用。
准確稱取試樣1g（精確到0.001g）兩份（平行試驗），分別放在兩個100ml碘量瓶中。用移液管吸取c(CaAc2)=0.1mol/L新鮮配製的醋酸鈣溶液50ml，加入到試樣中去。蓋塞，放置12-17h，並經常搖動，然後用移液管吸取25ml試液。為防止紗頭吸入，可用紗布包紮移液管吸入口。將試液放入100ml錐形瓶中，加甲酚紅及百里酚藍混合指示劑10滴，用c(NaOH)=0.01mol/L的氫氧化鈉標准溶液滴定，直至溶液色澤由黃色轉到紫玫瑰色。與事先准備好的標准溶液的色澤比較（取緩沖溶液25ml放入100ml錐形瓶中，加10滴指示劑），確定其終點，讀取耗用的c(NaOH)=0.01mol/L氫氧化鈉標准溶液毫升數V1。
平行做兩個空白試驗。稱取25ml空白試驗的醋酸鈣溶液，再用c(NaOH)=0.01mol/L氫氧化鈉標准溶液按上述方法滴定，讀取耗用的氫氧化鈉標准溶液毫升數V2。
計算
（V1-V2）×c(NaOH)×50
羧基含量=——————————————×100%
W
式中W為纖維素試樣重，必須換算成絕對乾燥重代入。 試樣用0.5%HCl浸泡40min，再用去離子水洗滌到無Cl-，晾乾，乾燥，並在乾燥器中保存。准確稱取兩份各1g的試樣，用新鮮配製的0.1M醋酸鈣溶液浸漬於250ml碘量瓶中。放置12-17h，並經常搖動。吸取10ml試液於250ml錐形瓶中，以甲酚紅及百里酚藍為混合指示劑，用0.1mol/L的NaOH標准溶液滴定，至溶液色澤由黃色轉到紫玫瑰色。記下NaOH的起始值。計算含量：
羧基含量（mol/g）=2×（V-V0）×c×50/1000W
V:整理後試樣消耗NaOH體積ml；
V0：空白試樣消耗NaOH體積ml；
W：試樣質量g；
C：NaOH濃度mol/L

⑺ 硝酸濃度測定方法<滴定法>

方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。當酸或鹼的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元鹼是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大於104，就可以進行分步滴定，這種情況下准確度不高，誤差約為1％。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 某些有機酸或有機鹼太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）。 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。 [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。 （2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。 （2）弱酸被准確滴定的判決是C�6�1Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。 （2）弱鹼被准確滴定的判決是C�6�1Kb＞10-8。

⑻ 用edta法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾如何消除

對於天然水,主要的干擾離子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存離子,消除影響的方法為加掩蔽劑,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的濃度小於Ca的1/20,還需要加入Mg2+—EDTA溶液!

EDTA（用H4Y表示）是一個多元酸，在溶液中以H4Y，H3Y-，HY3-，Y4-等形式存在。其中Y4-能與多種金屬離子直接配合生成穩定的配合物，配合比為1：1。金屬離子與EDTA形成的配合物的穩定性常用穩定常數的對數表示。

(8)多元酸檢測方法擴展閱讀：

EDTA是一種很強的絡合劑,能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎，採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點，根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合劑，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物。在化學分析中，它除了用於絡合滴定以外，在各種分離、測定方法中，還廣泛地用作掩蔽劑。

乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶體，無毒，不吸潮。在水中難溶。在22℃時，每100毫升水中能溶解0.02克，難溶於醚和一般有機溶劑，易溶於氨水和NaOH溶液中，生成相應的鹽溶液。