甲酸和乙酸用什麼化學方法鑒別

1. 請問如何用化學方法區別甲酸和乙酸

甲酸中有醛基，而乙酸中只有羧基，可以用新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若能產生磚紅色沉澱的是甲酸。
方法，取等測液分別於兩只試管中，加入氫氧化鈉調節至鹼性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液並加熱，能產生磚紅色沉澱則為甲酸。
方程式：:HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH=(加熱)=Cu2O(磚紅色沉澱)+Na2CO3+4H2O

2. 甲酸和乙酸用什麼鑒別

甲酸和乙酸用銀氨溶液或者新制的氫氧化銅反應。
有銀鏡或者紅色沉澱的就是HCOOH。
因為HCOOH有醛基。

3. 如何鑒別乙酸甲酸丙醛丙酮

加入碳酸氫鈉溶液用於鑒別乙酸,放出氣體的是乙酸,加入酸性高錳酸鉀溶液,如果褪色的是甲酸.由於甲酸變相含有醛基，而乙酸沒有，所以可以用新制氫氧化銅懸濁液或者銀氨溶液鑒別。直接加入新制氫氧化銅溶液,無明顯變化為甲醛
另取餘下兩種試液於試管中加入氫氧化鈉溶液鹼化,在加入新制氫氧化銅溶液沸水浴,若出現磚紅色沉澱為甲酸,無明顯變化為乙酸，甲酸的酸性比乙酸強，可比較同濃度下的PH;有機酸都將是弱酸，結合酸性強弱，可比較其鈉鹽的鹼性強弱（鹽類水解），鹼性強的為乙酸；也可以聞氣味，比較熔沸點等，有條件的話，可以試一下光譜法，氣相色譜法等。甲酸又叫蟻酸，結構簡式為HCOOH，是一種弱酸，但是酸性比乙酸強，在甲酸結構中除了含有一個羧基外，還有一個醛基，所以甲酸既有羧酸性質又有醛的性質，因此讓甲酸和蟻酸在鹼性條件下與銀氨溶液反應，能產生銀鏡的就是甲酸，不能產生銀鏡的是乙酸。甲酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙酸不具有還原性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可利用此性質將它們與乙酸區別開。新制氫氧化銅懸濁液，甲酸：有磚紅色物質產生,得到藍色溶液，新制氫氧化銅懸濁液，乙酸：沒有磚紅色物質產生,得到藍色溶液 。

4. 用化學方法區分甲酸和乙酸

把它們分別加入新制Cu(OH)2懸濁液中，不能使懸濁液變澄清的是乙醛。另外兩份已經變澄清的溶液加熱至沸，出現磚紅色沉澱的是甲酸，不出現的為乙酸。這是因為Cu(OH)2能與羧酸反應生成銅鹽而溶解，甲酸含有醛基，加熱下可以使Cu(OH)2變成磚紅色的Cu2O沉澱。
還有就是根據是不是能在被氧化，加入高錳酸鉀，甲酸要被氧化成二氧化碳和水，乙酸不會。

5. 怎麼用化學方法區分甲酸，乙酸，甲醛

先用高錳酸鉀，褪色的是甲酸，再用托倫試劑，反應的是甲醛，無反應的是乙酸。

加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸和丁二酸無變化；加熱溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

(5)甲酸和乙酸用什麼化學方法鑒別擴展閱讀：

甲酸最早由J.-L.蓋-呂薩克用草酸分解製得。

甲酸為強的還原劑，能發生銀鏡反應。在飽和脂肪酸中酸性最強，離解常數為2.1×10-4。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。甲酸的鹼金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。

6. 用化學方法區分甲酸和乙酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色（醛基的性質，生成Cu2O磚紅色），乙酸則不會。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

(6)甲酸和乙酸用什麼化學方法鑒別擴展閱讀：

甲酸，乙酸和乙醛三者本質上的區別在於其官能團。甲酸同時含有醛基與羧基，乙酸只有羧基，乙醛含有醛基。

醛基檢驗方法：

銀氨溶液水浴加熱（銀鏡反應）、Cu（OH）2懸濁液加熱。

羧基檢驗方法：

羧基的檢驗方法，即為檢驗酸的通性的方法（如使石蕊變紅等），檢驗羧基還可以用與醇類酯化的方法，但現象不一定很明顯。

7. 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸與草酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色（醛基的性質，生成Cu2O磚紅色）。

丙二酸（要用濃溶液）與尿素（要用濃溶液）反應生成巴比妥酸沉澱，乙酸可以通過其氣味進行鑒別。若加入氯化鐵（III），生成產物為深紅色並且會在酸化後消失，通過此顏色反應也能鑒別乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷，通過產物的惡臭可以鑒別乙酸。草酸鈣難溶。

甲酸的緊急處理

吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，用大量流動清水沖洗，至少15分鍾。就醫。

以上內容參考網路-甲酸、網路-乙酸、網路-草酸

8. 怎樣用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醛，丙酮

這是高中化學選修五有機化學基礎的經典題目

用新制氫氧化銅即可，溶解的為甲酸和乙酸，

再對這倆加個熱，由於甲酸中含有醛基，就會出磚紅色沉澱

剩下兩種，直接用氫氧化銅加熱即可，乙醛出磚紅色沉澱，丙酮仍為藍色

(8)甲酸和乙酸用什麼化學方法鑒別擴展閱讀:

1.甲酸介紹：

甲酸（化學式HCOOH，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

物化性質：易燃。能與水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多數的極性有機溶劑混溶，在烴中也有一定的溶解性。

相對密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22，相對蒸氣密度1.59（空氣=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。

濃度高的甲酸在冬天易結冰。

溶解性：與水混溶，不溶於烴類，可混溶於醇。

在烴中及氣態下，甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態出現。

在氣態下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。

2.乙酸介紹：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性質：沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

9. 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸與草酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色 （醛基的性質，生成Cu2O磚紅色），乙酸則不會；草酸加氫氧化鈣生成白色沉澱（草酸鈣白色沉澱）。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

(9)甲酸和乙酸用什麼化學方法鑒別擴展閱讀：

草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。