1. 能證明Mg的金屬性強於AI的實驗方法是什麼
你好！
①將鎂放入鋁的鹽溶液中，鋁被置換出來
如3Mg+2AlCl3=2Al+3MgCl2
②分別將鎂條，鋁條插入酸中，觀察到Mg產生氣泡速率比Al快
③Mg可以和熱水反應，而Al和達沸點的水（水蒸氣）反應，由此亦可見Mg比Al活潑
如有疑問，請追問。
2. 設計兩個實驗證明Mg比Al活潑
1、配置同等濃度的稀鹽酸,分出兩份完全一樣的置於兩個相同的燒杯中,將Al、Mg分別放入燒杯中,觀察燒杯的化學反應現象,放鎂的很快冒出氣泡,並且密集,放鋁的緩慢而且稀少,則證明鎂比鋁活潑!
2、配置一定濃度的稀鹽酸,將鋁放入其中,待反應完全,確認其中的鹽酸已經反應完畢後,加入鎂後,鎂逐漸變少,並且逐漸析出白色固體,則證明鎂比鋁活潑；
3、取鎂條和鋁條各一根,用坩堝鉗夾住在酒精燈上焚燒,鎂條劇烈燃燒,而鋁基本上不反應,說明鎂比鋁活潑!
3. 化學鑒別Mg²+，Al³+的實驗操作怎麼做具體如圖 要考試的
各取少量放入試管，加入過量的氫氧化鈉溶液，有白色沉澱生成，且溶解的是Al3+，有白色沉澱生成不溶解的是Mg2+。
4. 怎麼設計實驗區分Mg,Al,Fe三種金屬
樓上可行
2：直接用火去點，點的燃的為Mg，剩下的加鹼液，反應放氣的為Al，剩下不反應的就是Fe
3：加鹼液，反應放氣溶解的是Al，加稀酸（醋酸等），劇烈反應的是Mg，反應微弱的是Fe，或者加熱水（最好先將金屬在稀酸中洗下除去氧化層），有氣體反應的是Mg，無反應的是Fe
4：加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，現紅色的是Fe，剩下的加鹼，Mg為白色沉澱 Al先有沉澱後消失
5. 比較Mg,Al的金屬性的實驗方法。
Mg與熱水反應，Al與熱水不反應
Mg(OH)2溶於NaOH溶液，Al(OH)3溶於NaOH溶液
6. 鑒別mg2和al3，可以分別取少量兩種固體於試管中，滴加入什麼溶液，觀察到固
加氫氧化鈉溶液，Mg2+形成白色沉澱，Al3+形成白色沉澱然後溶解
Mg2+2OH-=Mg（OH）2沉澱
Al3++3OH-=Al（OH）3沉澱
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
7. 有個實驗可以驗證Al和Mg的金屬性哪個更強。實驗是這樣的：
AL（OH）3不溶於水,水中無OH-,滴入酚酞試液不變色。Mg（OH）2微溶於水,,純鋁粉遇熱水會反應生成AL（OH）3，滴入酚酞試液就可以驗出這少許的-OHMg的金屬性比Al強，理論上Mg遇冷水就會反應，而Al和熱水才反應。之所以用熱水，是因為這樣Mg會反應得更劇烈些，生成的Mg（OH)2的鹼性也會比Al（OH)3強，溶水沉澱就會使指示劑更紅一些，更利於觀測。個人認為，就做過的實驗而言，用熱水僅僅使沉澱附近的指示劑紅些，效果也不是很明顯。
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