最簡單的方法自製濃硫酸

Ⅰ 怎麼製作濃硫酸

濃硫酸製作方法：

硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸；

2、將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解並氧化硫，令其成為能與水混合並變為硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸；

4、黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然後再被燃燒，變為能在480 °C下分解成氧化鐵以及能用以製造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）。

(1)最簡單的方法自製濃硫酸擴展閱讀：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。[3-4]

健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

參考資料：網路-濃硫酸

Ⅱ 如何在實驗室里製作濃硫酸 我要的是詳細的製作過程,且製作方法要簡單,材料易找的

■實驗室硫酸製法
可以用FeSO4.7H2O加強熱,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理論可得29.5%的H2SO4
關鍵在於尾氣吸收.
■其他硫酸制備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12、沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸

Ⅲ 濃硫酸是怎麼製造出來的

工業上製造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。

接觸法原理是由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而製得硫酸，一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法製造硫酸的主要過程有：

1、造氣階段（二氧化硫的製造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：

2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

SO3+H2O=H2SO4

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濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%

2、濃硫酸存在密閉容器中，置於涼爽、乾燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。

3、防水，避免光照；儲存區地面應為耐酸、耐腐蝕的堅固水泥地面，嚴禁煙火。 

4、儲存處應使用防爆類電器設備。

5、禁用金屬容器儲存

6、稀釋或制備溶液時，必須在不斷攪拌下將硫酸順著容器內壁緩慢加入水中，禁止將水加入濃硫酸中，以免沸騰和飛濺。

Ⅳ 濃硫酸怎樣制備（急！）

濃硫酸怎樣制備是工業制備

1.稀硫酸制濃硫酸的製法，以氯鹼廠乾燥過氯氣或氯化氫氣的稀硫酸為原料，經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸

2.稀硫酸制濃硫酸聯產電瓶硫酸的製法，用氯鹼廠乾燥過氧氣或者氯化氫氣的稀硫酸為原料經加熱蒸發、濃縮、分餾制工業級98％硫酸蒸餾聯產電瓶硫酸，包括制92．5％工業級硫酸
3.一種硫酸生產工藝方法，該方法中的爐氣凈化工序是將焙燒爐排出的爐氣經過降溫後通過加壓風機加壓送至布袋除塵器中，將爐氣中的膠體形態的三硫化二砷、液態的氟硅酸、少量的硫酸酸霧與煙氣中的其它雜質粉塵一起混合從爐氣中分離除去。本發明與現有技術相比具有如下特點：設備、設施投資小、金屬的回收率高、無污水排放，所生產的硫酸的雜質量極小、透明度高、質量好

Ⅳ 如何自己制濃硫酸

1. S+02=點燃=S02氣體 發生裝置

2. SO2+02=可逆=SO3 （這一步難以操作，高溫高壓催化劑，否則轉化率非常低，注意盡量用高濃度氧氣，使之盡量充分的反應，還是可以收到S03的）

3. 將SO3氣體通過冷凝管，將S03變為液體與S02與02分離。（或者買來使用少量濃H2SO4，用這個硫酸吸收S03，然後再稍微稀釋，這個效果更好）

4. 再將SO3溶於水，得到稀硫酸，蒸發濃縮得到的硫酸就比較濃了（如果買了濃硫酸吸收S03就不用這一步了）

5. 最後的尾氣不要浪費，讓其通回合成S03的反應容器中，可以循環利用。

Ⅵ 最簡單的硫酸製作方法

1、可以用FeSO₄·7H₂O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理論可得29.5%的H₂SO₄。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（SO-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

Ⅶ 濃硫酸的工業制備方法

製取提純濃硫酸：

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫：̶S+O ₂ ═點燃═SO ₂ ；4FeS ₂ +11O ₂ ═高溫═8SO ₂ +2Fe ₂ O₃；接觸氧化為三氧化硫：2SO ₂ +O ₂ ═2SO₃；用98.3%硫酸吸收；xSO₃+H₂ SO ₄═H₂ SO ₄ · x SO₃；SO₃+H₂ SO ₄═H₂ S₂ O₇（焦硫酸）。

加水：H₂ SO ₄·x SO₃+xH₂ O═(x+1)H₂ SO ₄；H₂ S₂ O₇+H2O═2H₂ SO ₄；可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應：FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）。

(7)最簡單的方法自製濃硫酸擴展閱讀：

一、硫酸危害：

1、硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

2、健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起角膜混濁，以致失明；嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至失明。

3、環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

4、燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

二、管制信息：

本品受管制。法規信息： 化學危險物品安全管理條例 ，化學危險物品安全管理條例實施細則，工作場所安全使用化學品規定 等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

參考資料來源：網路-濃硫酸

Ⅷ 自製濃硫酸

濃硫酸的制備方法

實驗室製法

• 可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

• 可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

• 另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

工業製法

方法一

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

• 製取二氧化硫（沸騰爐）

  燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2==點燃==SO2

  4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3

• 接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

  2SO2+O2==五氧化二釩催化並加熱==2SO3（可逆反應）

• 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

  SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）

• 加水

  H2S2O7+H2O==2H2SO4

• 提純

  可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。

  二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二

• 製取二氧化硫（沸騰爐）

  2

  4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

• 將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

• 亞硫酸氧化得硫酸。