有機物鑒別方法

1. 高中有機化學鑒別物質的方法

你是問求物質的分子式嗎？如果是這樣，那麼方法如下：
1、用一般方法（不一定準確，但是可以基本判斷）：先用燃燒法測定原有機物內各元素物質的量的比，然後推測其分子式。加熱成氣態，測定其相對分子質量。最後對有可能的分子式進行實驗排除，例如加銀氨溶液看是否有銀鏡反應，加氯化鐵看是否顯色，加溴水看是否褪色等等。來測定其官能團。確定其結構式。
2、也可以用高科技，但是不一定做得到：用電子顯微鏡觀察其結構。

如果是考試用的話那麼分兩種情況：
1、知道物質性質，例如多次氧化、水解、縮聚等反應，通過特徵反應來判斷官能團，從而鑒別有機物。
2、知道物質的各元素物質的量的比，先求出最簡整數比，然後根據氫原子一定為偶數，氫氫原子數不大於碳原子數的兩倍加2來判斷各原子的數量，從而判斷分子式，然後通過（1）來判斷是它的那種同分異構體

2. 如何確定有機化合物的鑒別方法

有機化合物的鑒別方法都是用化學性質進行鑒別。因此就要知道每一類有機化合物的主要化學性質中具有明顯變化的的性質，如有氣體、沉澱的生成，顏色上的改變，或者看到分層等，就可以用在鑒別上。加入某種試劑後，必須有現象，可以區分出一種物質，或者某種試劑的加入分成了兩組，再分別鑒別各組中的物質。

3. 尋求高中階段鑒別有機物的方法 以及除雜方法

溴苯中有溴雜質,加NaOH
有機化學中的重要鑒別
試劑 被鑒別物質 反應現象
Br2水（或Br2/CCl4溶液） 烯、炔、環丙烷、環丁烷、苯酚、苯胺 紅棕色變無色；苯酚、苯胺有白色沉澱
KMnO4水溶液（alkaline） 烯、炔 棕褐色MnO2沉澱
KMnO4水溶液（acid） 烯、炔、甲酸、伯、仲醇、醛、草酸、烷基苯 紫紅色褪色
硝酸銀的氨溶液（土倫試劑） 炔（脂肪、苯）、醛、甲酸、還原糖 炔：白色沉澱；
醛、甲酸、還原糖：加熱生成銀鏡
氯化亞銅氨溶液 炔（脂肪、苯） 紅棕色沉澱
順丁烯二酸酐 共軛二烯烴 結晶固體
硝酸銀的醇溶液 不同類型的鹵代烴 生成AgX的速度或顏色不同
硝酸銀溶液 醯氯 AgCl白色沉澱
盧卡斯試劑（ZnCl2+HCl） 不同類型的醇（6C以下） 變混濁的快慢不同
新配製氫氧化銅 丙三醇（甘油Glycerol） 生成鮮艷的藍色甘油銅溶液
2,4-二硝基苯肼 醛、酮 黃色結晶沉澱
飽和硫酸氫鈉溶液 醛、脂肪族甲基酮、C8以下環酮 無色結晶
斐林試劑（加熱）Cu(OH)2 醛、還原糖 加權出現金黃色銅鏡Cu
其他醛、還原糖出現紅色氧化亞銅
苯甲醛不與其反應
品紅試劑 醛 變紫紅色、滴濃硫酸甲醛不褪色，其他醛褪色。
I2-NaOH（NaOI） 乙醛、甲基酮、乙醇、甲基醇 生成碘仿CHI3（黃色沉澱）
K2Cr2O7+H2SO4溶液 伯、仲醇、醛 橙色變綠色
NaOH溶液（加熱） 醯胺 放出刺激性氣體（NH3）
Na2CO3或NaHCO3溶液 羧酸 放CO2使澄清石灰水變渾濁
CaCl2溶液 草酸 CaC2O4白色沉澱
FeCl3溶液 酚等有烯醇結構的化合物 苯酚：藍紫色
對苯二酚：暗綠色結晶固體
NaNO2+HCl 伯、仲、叔胺 脂肪族伯胺：0度放N2
芳香族伯胺：室溫放N2
仲胺：黃色油狀液體
脂肪族叔胺：無現象
芳香族叔胺：綠色固體
苯肼 還原糖 黃色結晶（即糖鎩）
碘液 澱粉 藍色
TsCl（興斯堡試劑） 伯、仲、叔胺 伯胺沉澱溶於鹼中
仲胺不溶，生成沉澱
叔胺為油狀物
異腈試劑(CHCl3+NaOH) 伯胺 特臭

這種時候要明白沒中有機物的特性，即是它特有的性質，抓著這點就行了

4. 高二有機化學 各種有機物鑒別方法.

我筆記還在，要不

5. 有機物鑒別

總結：常溫下呈氣態的有機物：

4個c以下的烴 ch3cl ccl2f2 甲醛

易溶於水的有機物：

低級醇、醛、酸、鹽 單糖等低聚糖

不溶於水比水重的有機物：

硝基苯 溴苯 ccl4 溴乙烷

不溶於水比水輕的有機物：

液態烴、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊試液變紅的有機物：

羧酸 苯磺酸

既能由於反應而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物：

不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質

能發生銀鏡反應的有機物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質

能與新制氫氧化銅反應的物質：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質 無機酸 羧酸

能與三氯化鐵溶液反應的物質：

鹼、kscn、agno3、活潑金屬、苯酚、so2等還原性物質

能與na、naoh、nahco3反應的有機物：

1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸

除了這些試劑外，還有哪些實驗方法可用於檢驗某些特殊的有機物？

碘 hno3 灼燒

物質檢驗要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應靈敏，現象明顯。

（2）同時檢驗多種物質應編號以免弄亂

（3）不能直接向待測物中直接加試劑，應取出少量（固體加水配製）

（4）一般不能在同一試液中重復或連續操作。

（5）文字敘述簡明、正確，不能把未知物當已知物敘述。

一般先對試樣進行外觀觀察，狀態、顏色、氣味，然後准備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）並進行檢驗。

表述程序：操作→現象→結論→原理（方程式）

思考：（一）設計實驗步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬

1 驗證結晶水

2 驗證so42-

3 驗證fe2+

（1）混有鐵的鋁合金

1 加酸溶解

2 加過量naoh驗證鐵元素

3 濾液滴加鹽酸至過量驗證鋁元素

（2）一瓶澄清溶液，可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、mg2+、no3-、so42-、co32-、i-十種離子 。

首先觀察各離子之間是否由於反應而不能共存 再分為陽離子組、陰離子組設計實驗

1 k+焰色反應

2 fe3+觀察顏色，取少量加kscn溶液。若有fe3+則加足量kscn

3 mg2+、nh4+繼續加足量naoh溶液，加熱，觀察沉澱和氣體產生

4 al3+取上述濾液滴加鹽酸

5 ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸

6 no3-另取少量加濃硫酸，銅片

7 so42-、co32-若無ba2+，fe3+、al3+另取少量加ba2+，hno3

8 i-若無fe3+，另取少量加agno3hno3（氯水，澱粉）

9 co32-若無ba2+、al3+、fe3+，另取少量加h+

（二）鑒別：1.任加試劑鑒別

鑒別固體nacl和na2co3你有幾種方法？設計實驗步驟。

1 指示劑2 cl- 3 co32- 4 cacl2 5 ca(oh)2 6濃硫酸 7al2(so4)3 8fe3+ 9濃硫酸kmno4

10電解11飽和溶液結晶看結晶水12飽和溶液通co2看析晶

如何鑒別溶液hcl、mgso4、nh4cl、na2so4、(nh4)2so4、bacl2？

推斷

畫出檢驗過程的圖表：方案一

推斷

加ba(oh)2溶液

溶液1 白色沉澱 mgso4

推斷

加石蕊試液

溶液2 變紅 氣體 nh4cl

推斷

溶液 3 沉澱和氣體 (nh4)2so4

加ba2+溶液

推斷

溶液4 無現象 hcl

推斷

溶液5 不變紅 白色沉澱 na2so4

溶液6 無現象 bacl2

方案二:先加鋇試劑分組,再另取加naoh溶液和指示劑石蕊試劑

方案三:先加naoh分組,再加鋇試劑,指示劑

2.一劑鑒別 常用試劑：三鹼，二酸，鹽：na2co3 fecl3 alcl3agno3 kmno4

用一種什麼試劑鑒別溶液nahso4、kno3、na2co3？

1指示劑 2hcl二步 3兩兩混合,再檢so42-二步

nacl、(nh4)2so4、nh4no3、alcl3、mgcl2、feso4、fe(no3)3、agno3

ba(oh)2

nahco3、kalo2、k2so3、na2sio3、kcl (h2so4)

nano3、bacl2、naoh、na2co3 al2(so4)3

nano3、bacl2、nh3•h2o、naoh、ki agno3

cacl2、fecl3、al2(so4)3、na2so4、h2so4 na2co3

3.無劑鑒別

如何鑒別溶液nabr、cucl2、agno3、naoh、hcl、nano3

固體nh4cl、nh4hco3、ca(hco3)2、caso4

溶液na2co3、ba(no3)2、na2so4、hcl

溶液hcl、alcl3、nacl、ba(no3)2、na2co3

觀察是否有明顯的外部特徵:顏色,氣味

再看兩兩混合能否產生沉澱和氣體等兩種不同現象

6. 有機化合物的鑒別方法

在葯品的生產、研究及檢驗等過程中，常常會遇到有機化合物的分離、提純和鑒別等問題。有機化合物的鑒別、分離和提純是三個既有關聯而又不相同的概念。
分離和提純的目的都是由混合物得到純凈物，但要求不同，處理方法也不同。分離是將混合物中的各個組分一一分開。在分離過程中常常將混合物中的某一組分通過化學反應轉變成新的化合物，分離後還要將其還原為原來的化合物。提純有兩種情況，一是設法將雜質轉化為所需的化合物，另一種情況是把雜質通過適當的化學反應轉變為另外一種化合物將其分離（分離後的化合物不必再還原）。
鑒別是根據化合物的不同性質來確定其含有什麼官能團，是哪種化合物。如鑒別一組化合物，就是分別確定各是哪種化合物即可。 在做鑒別題時要注意，並不是化合物的所有化學性質都可以用於鑒別，必須具備一定的條件：
（1）化學反應中有顏色變化；
（2）化學反應過程中伴隨著明顯的溫度變化（放熱或吸熱）；
（3）反應產物有氣體產生；
（4）反應產物有沉澱生成或反應過程中沉澱溶解、產物分層等。 1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色褪去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色褪去。
2．含有炔氫的炔烴：
（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉澱
（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉澱。
3．小環烴：
三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4．鹵代烴：
硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱；不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生藍紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
7．羰基化合物：
（1）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉澱
（2）區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能
（3）區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉澱，而酮和芳香醛不能
（4）鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉澱。
8．甲酸：
用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9．胺：
區別伯、仲、叔胺有兩種方法
（1）用苯磺醯氯或對甲苯磺醯氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶於NaOH；仲胺生成的產物不溶於NaOH溶液；叔胺不發生反應。
（2）用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成橘黃色（酸性條件）或綠色固體（鹼性條件）。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱。
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。

7. 鑒別有機物的化學方法

1、物理法

（1）根據有機物的溶解性和密度不同鑒別。

如用水即可鑒別乙醇、苯和四氯化碳三種液體；用溴水即可鑒別己烯、乙醇、苯和四氯化碳四種液體。

要熟記下列常見物質的溶解性、密度大小和狀態情況。

a.能與水互溶的液體是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、

b.難溶於水且密度比水小的液體：所有液態烴類，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液態酯類，如乙酸乙酯、植物油等。

c.
難溶於水且密度比水大的液體：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

d.碳原子數在4個以下的烴為氣體，烴的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是氣體。

（2）紅外光譜(IR)法：可測定分子中含有何種化學鍵或官能團。

（3）核磁共振氫譜(NMR)：可測定分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數目。如：可用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）

2、化學法

根據常見有機物的特徵反應鑒別。

（1）用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗醛基；

（2）用碘水檢驗澱粉；

（3）用氯化鐵溶液或濃溴水檢驗酚類；

（4）用紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液檢驗羧酸；

（5）用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，

（6）用濃硝酸檢驗蛋白質溶液，用灼燒法檢驗羊毛或真絲製品；

（7）用與加入酚酞溶液的NaOH溶液共熱的方法鑒別酯類物質，等等。

3、只用一種試劑就能鑒別的有機物常見的有以下情況

（1）乙醇、溴苯、苯
水
。

（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。

（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
氯化鐵溶液 。

（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
飽和碳酸鈉溶液
。

（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氫氧化銅懸濁液
。

8. 求各種有機物的鑒定方法

常見有機物的鑒別試劑鑒別有機物KMnO4烯烴、炔烴、苯的同系物使之褪色（苯不能）溴水烯烴、炔烴能使之褪色，苯酚和溴水生成白色沉澱碳酸氫鈉與甲酸、乙酸等羧酸反應，放出CO2氣體氫氧化鈉溶液①能與羧酸、酚發生中和反應②能使酯、鹵代烴發生水解新制氫氧化銅①能溶於甲酸、乙酸等羧酸，生成藍色溶液。②能與有醛基（-CHO）的物質，如：醛、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖等加熱反應生成磚紅色Cu2O沉澱銀氨溶液能與醛基（-CHO）的物質，如：醛甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖等，水浴加熱發生銀鏡反應三氯化鐵與苯酚發生顯色反應，顯紫色濃硝酸跟蛋白質溶液共熱，顯黃色（黃蛋白反應）利用物理性質
鑒別①易於水的液體有：醇、醛、羧酸、葡萄糖、氨基酸等②不溶於水，比水輕的液體有：烴類、酯類、油酯等③不溶於水，比水重的液體有：鹵代烴（如：CCl4等）、硝基苯等

9. 用什麼化學方法鑒別以下有機物(是化學方法）

1、先鑒定丙炔，將丙炔氣體通入銀氨絡合水溶液（或亞銅氨）溶液中，端炔類物質會生成炔銀（或炔亞銅）沉澱；

然後鑒定丙烯，將丙烯氣體通入稀冷高錳酸鉀水溶液中，碳碳雙鍵會與氧化劑發生氧化還原反應，從而使高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；

最後剩下的就是丙烷。丙烷的化學性質異常穩定，一般只能求助於紅外波譜或核磁共振的標准譜圖比較。

2、首先用溴化鈉，它會與苯酚立即形成間三溴苯酚白色沉澱。

然後用碳酸氫鈉，甲酸和乙酸的pKa值足以與其反應生成二氧化碳氣體，甲醇雖有酸性但由於比水酸性更弱故不能與碳酸氫鈉反應。

接著用高錳酸鉀，甲酸同時具有羧基和醛基，極易被氧化，它可以使高錳酸鉀水溶液褪色。

然後再用高錳酸鉀水溶液，甲醛和乙醛都會發生反應；再用碘和一個強鹼分別加入兩者，乙醛會與氯氣發生碘仿反應生成羧酸與碘仿黃色沉澱，這兩者互不相溶。而甲醛不能發生鹵仿反應。

最後用盧卡斯試劑（濃Hcl+ZnCl2），與甲醇共熱1h小時以上溶液體系會出現渾濁，生成烴類物質。