用什麼化學方法鑒別酸

㈠ 怎樣通過化學式辨別是否是酸

怎樣通過化學式辨別是否是酸
酸一般是H+酸根(例如：H2CO3 碳酸根、HNO3 硝酸根等）
鹼一般是金屬元素+OH（例如：NaOH 氫氧化鈉、Ca(OH)2 氫氧化鈣等）
SO4是硫酸根屬於原子團,其他常見的原子團還有PO4 磷酸根、CO3 碳酸根等
H2SO4是硫酸
鹽酸是HCL
酸根代表它是原子團,所有的原子團前面都要加H,並不是所有加H的都是酸根.
鹽就是很特殊的,他不是酸根.化合物中只要同時含有金屬和酸根就是鹽

㈡ 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些

按照酸的化學性質來說，有五條，再加pH試紙就六種了，如果按你說的就只剩四種了。
一，加紫色石蕊試劑，若變紅則為酸性。
二，向其加入金屬活動順序之前的活潑金屬如鋅粒等，若冒氣泡則呈酸性。
三，向待測液體加入足量氧化鐵（Fe2O3)即生銹鐵釘，若溶液中紅色物質消失，且溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。
四，向待測液體加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由無色變為藍色，則溶液呈酸性。
五，向待測液體加入碳酸鈉（Na2CO3)若冒氣泡，則溶液呈酸性。
我的目的不是要分，是為了大家查的時候更方便一點，一樣都要中考了，這個基本上沒錯的，有人發現錯誤就幫忙糾個錯，服務大家一下。
你要懶得給分也無所謂，我沒有那個專門要分的意思哈。

㈢ 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醇

①用玻璃棒分別沾點待鑒別的溶液，滴在藍色石蕊試紙上，能使試紙變紅的為甲酸和乙酸，否則為乙醇。

② 分別取少量待鑒別的溶液於試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉澱生成的原溶液為甲酸，無磚紅色沉澱生成的為乙酸。

甲酸既有羧基又有醛基，所以甲酸與新制的氫氧化銅共熱能產生磚紅色沉澱。

㈣ 如何鑒定某物質是否呈酸性（是否為酸）

」可能會懷疑我這次的題目是否錯了。你的懷疑是正確的，因為呈酸性的物質不一定就是酸。但為什麼我要這樣寫呢？因為在初中階段，我們所講的
酸性物質
幾乎都是酸，不是酸而呈酸性的物質，在初中階段是不作要求的。那麼有一無色溶液，我們如何做才能知道這溶液是不是呈酸性呢？方法總的來說是要利用其化學性質來鑒定：
方法一：利用酸能與
指示劑
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中
滴加
紫色石蕊試液
（這里不能用
酚酞
，因為無色酚酞遇酸性物質不變色），或用
玻璃棒
蘸取溶液並點在一小片
pH試紙
上，觀察顏色的變化，如果變紅，則該溶液呈酸性。
方法二：利用酸能與
金屬氧化物
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量黑色
氧化銅
，如觀察到黑色固體逐漸消失、無色溶液逐漸變成藍色，則該溶液呈酸性。
方法三：利用酸能與較活潑的金屬
反應生成
氫氣的性質
。取版樣於試管中，向試管中加入少量的
鋅粒
，如觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法四：利用酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量的碳酸鈣，如權觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法五：利用酸能與鹼反應的性質
。

㈤ 如何用化學方法鑒別丙酮酸，苯甲酸，水楊酸，甘氨酸

鑒別丙酮酸，苯甲酸，水楊酸，甘氨酸方法如下：

1、用酸鹼指示劑。能使其變色的是丙酮酸、水楊酸，不變色的是乙醇、苯甲醛、苯乙酮。

4、加銀氨溶液，苯甲醛發生因鹼反應，苯乙酮不能。

(5)用什麼化學方法鑒別酸擴展閱讀：

1、丙酮酸是一種酸性較弱的有機酸, 分子中同時具有羰基和羧基兩個官能團, 它除具有羧酸和酮的性質外, 還具有α- 酮酸的性質, 是最簡單的α- 酮酸(屬於羰基酸)。丙酮酸是體內產生的三碳酮酸, 它是糖酵解途徑的最終產物, 在細胞漿中還原成乳酸供能, 或進入線粒體內氧化生成乙醯CoA, 進入三羧酸循環, 被氧化成二氧化碳和水, 完成葡萄糖的有氧氧化供能過程。丙酮酸還可通過乙醯CoA 和三羧酸循環實現體內糖、脂肪和氨基酸間的相互轉化, 因此, 丙酮酸在三大營養物質的代謝聯系中起著重要的樞紐作用。、

2、苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，蒸餾脫水後，通二氧化碳進行羧基化反應，製得水楊酸鈉鹽，再用硫酸酸化，而得粗品。粗品經升華精製得成品。原料消耗定額：苯酚（98%）704kg/t、燒鹼（95%）417kg/t、硫酸（95%）500kg/t、二氧化碳（99%）467kg/t。

3、其制備方法是由苯酚鈉鹽與二氧化碳羧基化後再經酸化而得。用苯酚及液體燒鹼製成苯酚鈉鹽溶液，真空乾燥，然後於100℃下慢慢通入乾燥的二氧化碳，當壓力達到0.7～0.8MPa時，停止通二氧化碳，升溫至140～180℃。反應完畢後加清水，使水楊酸鈉鹽溶解後進行脫色、過濾，再加硫酸酸化，即析出水楊酸，經過濾、洗滌、乾燥即得成品。

㈥ 如何用化學方法鑒別甲酸，草酸，丙二酸，丁二酸反丁烯二酸

能使溴水退色的是反丁烯二酸；

取餘下的四種酸，分別加入足量的氫氧化鈉溶液並分成4份，再依次取四種酸的任一種滴入以上四種溶液中：

一種反應（有氣泡）的為丙二酸；

有2個反應為草酸；

3個都反應的為甲酸。

單質微溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應，但時間較長的溴水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色。久置的溴水中只含有氫溴酸。次溴酸會在光照下分解成氫溴酸和氧氣。

(6)用什麼化學方法鑒別酸擴展閱讀：

酸類物質的鑒別方法：

1、水溶液的PH值小於7。

2、水溶液能使紫色石蕊試液便紅色。

3、能與較活潑的金屬單質反應生成氫氣。

4、能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體。

5、能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。

酸類物質的化學性質：

1、與酸鹼指示劑反應。

2、與鹼反應。

3、與活潑金屬單質反應。

4、與某些鹽反應。

5、與金屬氧化物反應。

㈦ 怎樣通過化學式辨別是否是酸

怎樣通過化學式辨別是否是酸
酸一般是H+酸根(例如：H2CO3
碳酸根、HNO3
硝酸根等）
鹼一般是金屬元素+OH（例如：NaOH
氫氧化鈉、Ca(OH)2
氫氧化鈣等）
SO4是硫酸根屬於原子團,其他常見的原子團還有PO4
磷酸根、CO3
碳酸根等
H2SO4是硫酸
鹽酸是HCL
酸根代表它是原子團,所有的原子團前面都要加H,並不是所有加H的都是酸根.
鹽就是很特殊的,他不是酸根.化合物中只要同時含有金屬和酸根就是鹽

㈧ 怎麼用化學方法區分甲酸，乙酸，甲醛

先用高錳酸鉀，褪色的是甲酸，再用托倫試劑，反應的是甲醛，無反應的是乙酸。

加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸和丁二酸無變化；加熱溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

(8)用什麼化學方法鑒別酸擴展閱讀：

甲酸的主要用途

1、醫葯工業：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶鹼、可可鹼冰片、維生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。

2、農葯工業：粉銹寧、三唑酮、三環唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、殺蟲醚、三氯殺蟎醇等。

3、化學工業：甲酸鈣、甲酸鈉、甲酸銨、甲酸鉀、甲酸乙酯、甲酸鋇、二甲基甲醯胺、甲醯胺、橡膠防老劑、季戊四醇、新戊二醇、環氧大豆油、環氧大豆油酸辛酯、特戊醯氯、脫漆劑、酚醛樹脂、酸洗鋼板等。

4、皮革工業：皮革的鞣製劑、脫灰劑和中和劑。

5、橡膠工業：天然橡膠凝聚劑。

㈨ 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸與草酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色 （醛基的性質，生成Cu2O磚紅色），乙酸則不會；草酸加氫氧化鈣生成白色沉澱（草酸鈣白色沉澱）。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

(9)用什麼化學方法鑒別酸擴展閱讀：

草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。