醚和醇的鑒別方法

Ⅰ 有機化學中的醚,酮,醇等有機物如何區別

有機化學中的醚,酮,醇等有機物如何區別
從結構上區分
有機化學中的醚，應該為C-O-C這種結構，兩邊碳原子相連，兩邊的碳原子不能有碳氧雙鍵呀
有機化學中的酮
酮中的氧原子與碳形成雙鍵C=O,此外這個碳原子又於兩個碳相連C-(C=O)-C，這是碳原子沒有特殊要求，可以使直鏈碳原子也可以是苯環上的碳原子，還可以是環狀碳原子。
有機化學中的醇氧原子一端均與氫相連另一端與碳C-O-H，另一端的碳原子不能為苯環上的碳原子

Ⅱ 如何鑒別醇和醚

鑒別醇和醚的最簡便的方法：
把這兩種物質加入水中，觀察溶解性。
常溫下能與水互溶的的是醇類；
常溫下微溶於水，加熱後溶解度變化不大的是醚類。

Ⅲ 鑒別醚，烷，醇的方法

①加入金屬Na：有氣泡產生的是醇，沒有氣泡產生的是醚和烷；
②加入濃硫酸：分層的是烷，不分層的是醚。

Ⅳ 如何區分酚,醇,醚,酯

1.組成的不同：

酚：酚，羥基（-OH）與芳烴核（苯環或稠苯環）直接相連形成的有機化合物。羥基直接和芳烴核（苯環或稠苯環）的sp2雜化碳原子相連的分子稱為酚

這種結構與脂肪烯醇有相似之處，故也會發生互變異構，稱為酚式結構互變。但是，酚的結構較為穩定，因為它能滿足一個方向環的結構，故在互變異構平衡中苯酚是主要存在形式。

醇：醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。

若羥基與苯環相連，則是酚；若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質上有較大差異。

醚：醚是醇或酚的羥基中的氫被烴基取代的產物。通式為R-O-R'，R和R』可以相同，也可以不同。相同者稱為簡單醚或者叫對稱醚;不同者稱為混合醚。

如果R、R'分別是一個有機基團兩端的碳原子則稱為環醚，如環氧乙烷等。多數醚在常溫下為無色液體，有香味，沸點低，比水輕，性質穩定。醚類一般具有麻醉作用。如乙醚是臨床常用的吸入麻醉劑。

2.物理性質的不同：

酚：大多數酚是無色針狀結晶或白色結晶，少數烷基酚為高沸點液體；有特殊氣味，遇空氣和光變紅，遇鹼變色更快。

低級酚都有特殊的刺激性氣味，尤其對眼睛、呼吸道粘膜、皮膚等有強烈的刺激和腐蝕作用，在使用時應注意安全保護措施。有的酚具有較強的殺菌能力、如醫院中使用的消毒水--來蘇兒，就是混合甲酚的水溶液。

酚雖然可以發生 C-O 鍵和O-H鍵斷裂兩類反應，但由於p-π共軛效應，C-O鍵非常牢固，不易斷裂。但是，O-H 鍵是容易斷裂的，因為生成的酚負離子中的負電荷可以離域分散而得以穩定。

酚上的苯環則由於上述共軛作用而比苯更容易進行親電取代反應。

醇：醇類化合物受羥基的影響，存在分子間的氫鍵，在水中還有醇分子和水分子間的氫鍵。所以，它們的物理性質與相應的烴差異較大。

主要表現在熔沸點比較高，在水中有一定的溶解度等。一般而言，低級的醇類水溶性較好，甲醇、乙醇和丙醇能與水以任意比例混溶。

4~11個碳原子的醇為油狀液體，部分溶於水，以後隨著碳原子數增加，烴基對分子的影響越來越大，使高級醇的物理性質更接近於相應的烴。另外，低級的醇具有特殊的氣味和辛辣的味道，而高級的醇則無嗅、無味。

3.化學性質的不同：

酚：

弱酸性：

酸性比較：碳酸>苯酚>碳酸氫根>水。

酚比醇的酸性強，是由於酚式羥基的O-H鍵易斷裂，生成的苯氧基負離子比較穩定，使苯酚的離解平衡趨向右側，而表現弱酸性。酚式羥基的氫除能被金屬取代外，還能與強鹼溶液生成鹽（如酚鈉）和水。

若在苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳，即有游離苯酚析出。這是因為苯酚酸性比碳酸弱，所以酚鹽能被碳酸所分解。

由於酚的酸性弱於碳酸，所以酚只能溶於氫氧化鈉而不溶於碳酸氫鈉。實驗室里常根據酚的這一特性，而與既溶於氫氧化鈉又能溶於碳酸氫鈉的羧酸相區別。此方法也可用於中草葯中酚類成分與羧酸類成分的分離。

氧化反應：

酚類易被氧化，但產物復雜。純苯酚系無色結晶，在空氣中放置後，就能逐漸氧化變為粉紅色、紅色或暗紅色。苯酚如用酸性重鉻酸鉀強烈氧化，則生成對苯醌。

取代反應：

酚羥基由於p-π共軛而難於被取代，但苯環上的氫原子可被取代，發生鹵化、硝化和磺化等反應，並且羥基是鄰、對位定位基，對苯環有活化作用，故酚比苯更容易進行親電取代反應。

醇：

醇的酸性和鹼性：

醇羥基的氧上有兩對孤對電子，氧能利用孤對電子與質子結合。所以醇具有鹼性。在醇羥基中，由於氧的電負性大於氫的電負性，因此氧和氫共用的電子對偏向於氧，氫表現出一定的活性，所以醇也具有酸性。

醇的酸性和鹼性與和氧相連的烴基的電子效應相關，烴基的吸電子能力越強，醇的鹼性越弱，酸性越強。相反，烴基的給電子能力越強，醇的鹼性越強，酸性越弱。

烴基的空間位阻對醇的酸鹼性也有影響，因此分析烴基的電子效應和空間位阻影響是十分重要的。

醇與含氧無機酸的反應：

醇與含氧無機酸反應失去一分子水，生成無機酸酯。

醇與硝酸的反應過程如下：醇分子作為親核試劑進攻酸或其衍生物的帶正電荷部分，氮氧雙鍵打開，而後醇分子的氫氧鍵斷裂，硝酸部分失去一分子水重新形成氮氧雙鍵。

該類反應主要用於無機酸一級醇酯的制備。無機酸三級醇酯的制備不宜用此法，因為三級醇與無機酸反應時易發生消除反應。

醇與含氧無機酸的醯氯和酸酐反應，也能生成無機酸酯。

醇羥基的取代反應

醇中，碳氧鍵是極性共價鍵，由於氧的電負性大於碳，所以其共用電子對偏向於氧，當親核試劑進攻正性碳時，碳氧鍵異裂，羥基被親核試劑取代。其中最重要的一個親核取代反應是羥基被鹵原子取代。

醚：

自動氧化：

乙醚及其他的醚如果常與空氣接觸或經光照，可生成不易揮發的過氧化物（peroxide）。

多數自動氧化是通過自由基機理進行的。

過氧化醚是爆炸性極強的高聚物，蒸餾含有該化合物的醚時，過氧化醚殘留在容器中，繼續加熱即會爆炸。

為了避免意外，在使用存放時間較長的乙醚或其他醚如四氫呋喃等之前應先進行檢查，如果含有過氧化物，加入等體積的2%碘化鉀醋酸溶液，會游離出碘，使澱粉溶液變紫色或藍色。

三價硫酸鐵和50%硫酸配製的硫酸亞鐵溶液，約加入體積的1/5，並劇烈震盪，可破壞過氧化物。

形成釒羊鹽：

醚由於氧原子上帶有孤電子對，作為一個鹼和濃硫酸、氯化氫或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二級釒羊鹽。

乙醚能吸收相當量的鹽酸氣，形成釒羊鹽，如果與有機鹼如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的鹽酸鹽，這是制備胺鹽的一個方法。

酸催化的開環反應：

開環反應按SN1或帶有SN1特徵的 SN2歷程進行。酸性開環，開環方向：生成穩定碳正離子

乙硼烷與環氧化物開環反應也是酸催化開環，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚體，硼外層6電子構型，可以與環氧化物中的氧絡合，其作用與質子酸類似，因此硼烷中的負氫轉移到取代基較多的環碳原子上。

鹼性開環反應：

鹼催化開環主要是試劑活潑，親核能力強，環氧化合物上沒有帶正電荷或負電荷，這是一個SN2反應，C—O鍵的斷裂與親核試劑和環碳原子之間鍵的形成幾乎同時進行，這時試劑選擇進攻取代基較少的環碳原子，因為這個碳的空間位阻較小。

Ⅳ 醇與醚如何鑒別

最簡便的方法是把這三種物質都加入水，觀察溶解性。
常溫下能與水互溶的是醇；
常溫下微溶於水，加熱後溶解度大大增加的是酚；
常溫下微溶於水，加熱後溶解度變化不大的是醚。
也可以用樓上說的化學方法區別。
要記住幾種有機物的特徵反應：
酚和三氯化鐵的顯色反應，通入二氧化碳使其變澄清的反應。
醛的銀鏡反應，和氫氧化銅鹼性懸濁液的反應。
羧酸主要是酸的通性。
醇主要是醇羥基中的氫比較活潑，可以和鈉放出氫氣，還有一個特徵就是與水互溶。

Ⅵ 醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，酯如何區別

看官能團。
註：有多個官能團的可以分進多類，但命名時選最大官能團
（由於打不了結構式，只能這么寫，請諒解！）
醇、酚：有-OH。區別：醇的-OH連在普通的碳上，酚的-OH連在苯環上。
醚：有-O-（兩邊都是碳，且不能是-COO-或·-COOH）
醛：有-CHO
酮：有-CO-（兩邊都不是氫或氧）
羧酸：有-COOH（註：HCOOH既有-COOH又有-CHO）
酯：有-COO-，其中右邊必連碳

Ⅶ 醇和醚怎樣鑒別

用金屬鈉鑒別,醇可與金屬鈉反應產生氫氣,醚不可以

Ⅷ 怎麼鑒別已醇和乙醚

鑒別已醚和乙醇的方法共兩種。 取兩種溶液於燒杯中，加入紫色石蕊試液， 出現分層的溶液是乙醚，沒有出現分層的是乙醇；已醚具有刺激性氣味，乙醇無味，可打開溶液瓶塞，瓶口在前下方離鼻孔約0.5米，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，有刺激性氣味的是已醚，無味的是已醇。

Ⅸ 怎麼鑒定鹵代烴，醇、酚、醚、羧酸

氫氧化鈉水溶液：鹵代烴（水解），酚（中和），羧酸（中和），酯（水解）
如ch3ch2ci+naoh==ch3ch2oh+naci
ch3cooch2ch3+naoh==(箭頭）ch3coona+ch3ch2oh
氫氧化鈉醇溶液：鹵代烴（消去）
高錳酸鉀：醇（氧化），酚（氧化），醛（氧化成羧酸）
氯化鐵：酚（顯色反應，顯紫色）
氫氧化銅：醛（氧化，生成羧酸，有磚紅色沉澱生成），羧酸（中和）