㈠ 鑒別膠體和溶液最簡單的方法是
溶液和膠體是兩種不同的分散系，二者外觀難以區別，二者本質區別是分散質的粒度大小不同，溶液中分散質粒度小於納米，膠體中分散質粒度介於1-100納米之間，二者均能透過濾紙，丁達爾效應指的是當可見光照射膠體時會出想光亮的通路，這是膠體特有的性質可以用來區別溶液和膠體，布朗運動是指懸浮微粒不停地做無規則運動的現象，不是膠體特有的．
㈡ 初三化學溶液的鑒別該怎樣鑒別溶液，鑒別溶液是什麼意
沉澱.方法、氣體. （2）沉澱生成反應鑒別法（3）熒光反應鑒別法（4）氣體生成反應鑒別法等等、熒光等現象,生成易於觀測的有色產物,鑒別葯物真偽的方法：（1）呈色反應鑒別法：系指供試品溶液中加入適當的試劑溶液,在一定條件下進行反應初三化學溶液的鑒別該怎樣鑒別溶液，鑒別就是根據葯物與化學試劑在一定條件下發生的化學反應所產生的顏色
㈢ 初3化學 鑒別溶液的方法
Ba(OH)2應該可以
OH-遇NH4+會變成NH3逸出
Ba2+遇CO3(2-)產生沉澱
剩下那個沒現象
㈣ 鑒別溶液(化學）
首先鑒別酸鹼，紅石蕊變藍就是鹼，藍石蕊變紅是酸
然後使用酸鑒別NaAc,由於HAc是弱酸，反應有沉澱出現
使用鹼鑒別Al2(SO4)3和Al(NO3)兩者再與其他的反應如果有沉澱，那麼另外的試劑是BaCl2,與之反應的是Al2(SO4)3,接下來用BaCl2與其他未知的兩種溶液反應，再有沉澱的就是BaSO3，最後一種的是Na2S2O3，本題中，由於硝酸是氧化酸，不能使用它直接作為酸來參與鑒別的所以樓上的方法有些問題
㈤ 什麼方法可以鑒別溶液里是否有氫氧化鈉
第一種方法：兩種無色液體各取少量於兩支潔凈的試管內，分別通入二氧化碳氣體，變渾濁的液體是石灰水（氫氧化鈣的溶液），不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。有關化學方程式是：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O
第二種方法：兩種無色體各取少量於兩支潔凈的試管內，分別加入飽和碳酸鈉溶液，出現白色沉澱的是氫氧化鈣溶液，無沉澱產生的是氫氧化鈉。有關化學方程式為：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+Na2CO3→不反應希望可以幫助到你
㈥ 做題目的時候用一種溶液一次鑒別幾種溶液的方法是
看這種溶液是否能和其他溶液發生反應生成明顯的氣體，沉澱，或者有顏色的變化。
例如
下列試劑中，能將食鹽溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別出來的是()
A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.石蕊試液 D.石灰水
答案就是C 石蕊溶液
現象，食鹽溶液加入無現象。
氫氧化鈉溶液加入變藍。
稀硫酸加入變紅。
再例如
Na2Co3.NaCl.AgNO3三種溶液用一種試劑鑒別出來,應選擇的是什麼?
答案:鹽酸:
加鹽酸後,產生氣泡的是碳酸鈉
加鹽酸後,產生白色沉澱的是硝酸銀
加鹽酸後,無明顯現象的是氯化鈉.
希望對你有幫助。
㈦ 鑒別溶液..
1.用石蕊鑒別，使石蕊變紅的是鹽酸和硫酸，變藍的是氫氧化鈉，不變的是硫酸鈉和硝酸鉀。這樣就鑒別了氫氧化鈉2往兩個酸性溶液中加氯化鋇，產生白色沉澱的是硫酸，另一個是鹽酸，同樣往硫酸鈉和硝酸鉀中加氯化鋇，產生白色沉澱的是硫酸鈉，另一個是硝酸鉀（因為硫酸根遇到鋇鹽會沉澱）
㈧ 鑒別溶液是酸性溶液的方法及原因
可以用pH試紙還是酸鹼指示劑
㈨ 鑒別化學物質的方法
一、觀察法一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的'溶液。酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。
㈩ 用最簡單的方法鑒別12種溶液
1.K2CrO4；Fe(NO3)3黃色 ；
CuSO4藍綠色（直接顏色分辨）；
NiCl2 綠色（直接顏色分辨）；
AlCl3；Na2CO3；HCl；NaOH；AgNO3；NH3。H2O；Pb(NO3)2；NaC2H3O2 無色
溶液都分成幾份（多次使用）
2.加CuSO4（已分辨）產生沉澱的Pb(NO3)2；AgNO3 白色沉澱
Na2CO3；NaOH；NH3。H2O；藍色沉澱，標號1.
AlCl3；HCl；NaC2H3O2 無沉澱，標號2.
3.把2溶液，依次加1，沉澱可分辨AlCl3；氣體可分辨Na2CO3；先沉澱後溶解可分辨NaOH（至此NH3。H2O也出來了）；
標號1分辨完後AlCl3；HCl；都顯酸性可以使Na2CO3產生氣體，但AlCl3有沉澱，所以標號1分辨完後可以分出HCl和NaC2H3O2。
這樣標號1.2的就都出來了。
4.再用HCl去分辨Pb(NO3)2；AgNO3 ；
再用NaOH去分辨K2CrO4；Fe(NO3)3。
補充：
以上第2步是把NaC2H3O2的鹼性忽略的結果，因為CuSO4也顯酸性。但如果試驗中6種無色液體加CuSO4時有4種沉澱了，那NaC2H3O2的鹼性就不能忽略。還是用第3步，NaC2H3O2和NH3。H2O將很難分辨，但其餘的還可以分出來。之後用AgNO3去分辨他們。