檢測銨鹽的方法加燒鹼

1. 如何檢驗銨鹽化合物

加入過量燒鹼溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測逸出的氣體，如果試紙變藍，說明原來混合物中含有銨根離子。。。

2. 檢驗銨鹽的方法是什麼

1、取樣於研缽中，加入熟石灰，研磨，若有刺激性氣體產生，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

2、取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

銨鹽共性：

1．銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2．受熱分解（不穩定性）

NH4Cl== NH3↑+ HCl↑

NH4HCO3== NH3↑+ CO2↑+ H2O（條件均為加熱）

銨鹽的用途

具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。

3. 氨鹽的檢測方法

氨極易溶於水，溶解度一般取為1體積水溶700體積氨氣。生成一水合氨。
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。
跟酸反應
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
若在水溶液中反應，化學方程式為：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
總反應式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
銨鹽：
銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(nh4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶於水，是強電解質。
銨鹽的化學性質：
①有一定程度的水解。
②受熱分解，所有的銨鹽加熱後都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。
這里有一點要注意的：
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應
③跟鹼反應放出氨氣
如：nh4cl+naoh===nh3+nacl+h2o

4. 檢驗銨鹽的方法加入NAOH 溶液，加熱，再濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 但是不是naoh也會使紅色石蕊試紙變藍

不會。是揮發的氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變色，NAOH 不揮發

5. 檢驗銨根離子的方法是

可用強鹼來檢驗銨根離子。

在有銨根離子的試管中加入強鹼溶液，例如氫氧化鈉溶液，在加熱試管，並將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口，觀察實驗現象，若紅色石蕊試紙變藍，則可說明試管中含有銨根離子。

原理是銨根離子與強鹼溶液在加熱的條件下會生成鹼性氣體，而鹼性氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙，就可使試紙變藍。

銨根離子是由氨分子得到一個氫離子而形成的帶正電離子，與氫氧根容易發生反應生成水和氨氣。

1、方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

2、方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

3、銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

4、原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

5、(5)檢測銨鹽的方法加燒鹼擴展閱讀：檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。

6、再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

7、要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

8、NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

6. 銨鹽的檢驗方法

http://..com/question/50319372.html
看看我以前回答的問題，銨根和氨氣的檢驗。
你所說的是因為利用銨根與氫氧根反映生成一水合氨，一水合氨不穩定生成氨氣和水。氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙中的水反應生成一水合氨顯鹼性，所以會使紅色石蕊試紙變藍！

7. 初中化學中 銨鹽都有哪些性質 如何鑒別銨鹽

受熱易分解，加熱會有刺激氣味的氣體放出，該氣體為氨氣

8. 銨鹽加入鹼溶液為什麼要加熱再檢驗氨氣

銨鹽的檢驗方法：取樣於試管中，，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置於試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明產生了氨氣，證明樣品含銨鹽。
因為銨根離子和氫氧根離子首先結合生成一水合氨，一水合氨分解才產生氨氣和水。兩步反應都是可逆反應。為了讓可逆反應向產生氨氣的方向移動，用濃氫氧化鈉溶液提高氫氧根離子濃度，同時加熱促進一水合氨的分解和氨氣的逸出。

9. 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

(9)檢測銨鹽的方法加燒鹼擴展閱讀：

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

10. 檢驗銨鹽的方法為什麼要加NaOH溶液微熱

銨鹽可與氫氧化鈉發生反應生成氨水，氨水在微熱條件下可發生分解生成氨氣和水分子。如果有氨氣生成，證明溶液中存在銨根離子，存在銨鹽。