化學試劑檢測方法

① 如何檢驗自來水中的氯氣（用化學試劑）

自來水中主要是氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀試劑滴定，可以確定水中氯離子的濃度。

② 化學物質的檢驗方法

碳酸鹽：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生。收集生成的氣體，通入澄清石灰水，生成白色沉澱。
硫酸鹽：取樣，加入稀硝酸，無現象。再加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱。
鹽酸鹽：取樣，加入氯化銀溶液，生成白色沉澱。再加入稀硝酸，沉澱不消失。
銨鹽：取樣，放入試管中與鹼共熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。
碘：取樣，加水得到待檢驗物的水溶液。加入澱粉溶液，原水溶液變藍。
蛋白質：取樣，滴入濃硝酸，放在酒精燈上微熱，原物質變黃。

③ 檢測化學試劑常用手段，例如鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，雙氧水等

檢測鹽酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
檢測硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化鋇或者硝酸鋇溶液，有白色沉澱（硫酸鋇）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
註：檢驗氫離子用紫色石蕊試液，酸可以使紫色石蕊試液變紅
檢測氨水的常用方法：取出少量，用濕潤的紫色石蕊試紙，會使紫色石蕊試紙變藍（氨水具有弱鹼性）
檢測雙氧水的常用方法：取出少量，在酒精燈下加熱，試劑中有氣泡產生，將帶火星的木條階級試劑瓶口，帶火星的木條能復燃（有氧氣產生）
檢測氫氧化鈉（溶液）的常用方法：取出少量，將其中加入少量稀鹽酸，5分鍾後，用Ph試紙，發現試紙無變化

④ 用化學葯品檢驗亞硝酸鹽檢測方法

PH在1.7以下，亞硝酸鹽和氨基苯黃酸反應生成重氮鹽，再與N-（1-萘基）-乙二胺反應生成紅色染料。

亞硝酸鹽，一類無機化合物的總稱。主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶於水。 硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在於人類環境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人體內硝酸鹽在微生物的作用下可還原為亞硝酸鹽，N-亞硝基化合物的前體物質。 外觀及滋味都與食鹽相似，並在工業、建築業中廣為使用，肉類製品中也允許作為發色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。
食入0.3～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒，3克導致死亡。

檢測方法：
1.取病人靜脈血3~5毫升，血色呈藍紫色。
2.離心沉澱，血漿呈淡黃色，說明藍紫色是細胞本身異常所致。
3.搖勻後在氧氣或空氣中振搖15分鍾，若恢復為鮮紅 色則表明原藍紫色是低鐵血紅蛋白被氧化所致。
4.通過以上簡單的試驗，基本上可作出初步判斷。

⑤ 檸檬酸氫二銨的化學試劑檢測方法

中華人民共和國化學工業部部標准
HG 3—1465—82
化 學 試 劑
檸 檬 酸氫 二 銨 代替 HGB 3294—60
本試劑為白色粉末，易溶於水。
分子式：C6H14O7N2
結構式：
分子量:226.18(按1979年國際原子量)
1 技術要求
1.1 C6H14O7N2含量不少於：
分析純………………………………………………………99.0%；
化學純………………………………………………………98.0%。
1.2 雜質最高含量（指標以百分含量計）： 名 稱 分 析 純 化 學 純 澄清度試驗 合 格 合 格 水不溶物 0.005 0.01 灼燒殘渣（以硫酸鹽計） 0.03 0.06 氯化物（C1） 0.001 0.002 硫化合物（以SO4計） 0.005 0.01 磷化合物（以PO4計） 0.002 0.005 草酸鹽（C2O4） 合 格 － 鈣（Ca） 0.005 0.02 鐵（Fe） 0.0005 0.002 重金屬（以Pb計） 0.0005 0.001 2 試驗方法
測定中所需標准溶液、雜質標准溶液、制劑及製品按GB 601—77《標准溶液制備方法》、GB 602—77《雜質標准溶液制備方法》、GB 603—77《制劑及製品制備方法》之規定製備。
2.1 C6H14O7N2含量測定：稱取1g樣品，稱准至0.0002g。溶於40ml不含二氧化碳的水中，加10ml中性甲醛，2滴1%酚酞指示液，用0.5N氫氧化鈉標准溶液滴定至溶液呈粉紅色。
C6H14O7N2的百分含量（X）按下式計算：
X= V·C×0.07539 ×100
G
式中：V——氫氧化鈉標准溶液之用量，ml;
C——氫氧化鈉標准溶液之當量濃度，N;
G——樣品重量，g;
0.07539——每毫克當量C6H14O7N2之克數。
2.2 雜質測定：樣品須稱准至0.01g。
2.2.1 澄清度試驗：稱取20g樣品，溶於100ml水中，其濁度不得大於澄清度標准（參照HG 3—1168—78《澄清度標準的制備及測定方法》）：
分析純…………………………………………4號；
化學純…………………………………………6號。
2.2.2 水不溶物：將測定澄清度試驗的溶液，在水浴上保溫1h，用恆重的4號玻璃堝過濾，以熱水洗滌濾渣至洗液無銨離子反應，於105～110℃烘至恆重，濾渣重量不得大於：
分析純…………………………………………1.0mg；
化學純…………………………………………2.0mg。
2.2.3 灼燒殘渣：稱取10g樣品，置於恆重的坩堝中，加熱炭化，冷卻。加1ml硫酸，加熱至硫酸蒸氣逸盡，於800℃灼燒至恆重。殘渣重量不得大於：
分析純…………………………………………3.0mg；
化學純…………………………………………6.0mg。
2.2.4 氯化物：量取10ml溶液I，用5N硝酸中和，稀釋至25ml，加2ml5N硝酸，1ml0.1N硝酸銀，搖勻，放置10min。所呈濁度不得大於標准。
標準是取下列數量的氯化物雜質標准液：
分析純…………………………………………0.01mgC1；
化學純…………………………………………0.02mgC1。
與中和後的樣品溶液同時同樣處理。
註：溶液I的制備——稱取5g樣品，置於黃金皿（或鉑皿）中，加5ml5%無水碳酸鈉溶液，在水浴上蒸干，加熱炭化，逐漸升溫至700℃並灼燒至白。如殘渣不變白，加少量水潤濕，在水浴上蒸干，如此操作至殘渣完全變白，冷卻。殘渣加水溶解，過濾，洗滌，合並濾液及洗液，稀釋至50ml。
2.2.5 硫化合物：量取5ml溶液I，加1ml過氧化氫，煮沸至過氧化氫分解，用3N鹽酸中和，稀釋至10ml，加5ml95%乙醇、1ml3N鹽酸，在不斷振搖下滴加3ml25%氯化鋇溶液，稀釋至25ml，搖勻，放置10min。所呈濁度不得大於標准。
標準是取下列數量的硫酸鹽雜質標准液：
分析純…………………………………………0.025mgSO4；
化學純…………………………………………0.050mgSO4。
與5ml樣品溶液I同時同樣處理。
2.2.6 磷化合物：量取5ml溶液I，加10ml水、2滴30%過氧化氫，加熱至沸，在水浴上蒸干，冷卻。殘渣加水溶解，稀釋至10ml，加2滴飽和2，4-二硝基酚指示液，用4N硫酸中和至黃色消失，稀釋至20ml。加 6ml4N硫酸，冷卻。加4ml10%鉬酸銨溶液，搖勻，放置10min。加4ml10%酒石酸溶液，3N鹽酸，2ml1%抗壞血酸溶液，稀釋至40ml，滴加0.4ml新制備的0.5%氯化亞錫溶液，稀釋至50ml，搖勻。所呈黃色不得深於標准。
標準是取下列數量的磷酸鹽雜質標准液：
分析純…………………………………………0.010mgPO4；
化學純…………………………………………0.025mgPO4。
與5ml樣品溶液I同時同樣處理。
2.2.7 草酸鹽：稱取5g樣品，溶於25ml水中（必要時過濾），加3ml乙酸、10ml95%乙醇，將溶液分成兩等份。1份加1ml10%乙酸鈣溶液，搖勻，放置1h。兩者之透明度應無區別。
2.2.8 鈣：原子吸收分光光度法。
儀器條件：
光源：鈣空心陰極燈；
波長：422.7nm；
火焰：乙炔-空氣。
測定方法：稱取10g樣品，溶於水，稀釋至100ml。取20ml，共四份。按HG 3—1013—76《原子吸收分光光度法通則》第二章第2條第（2）款之規定測定。
2.2.9 鐵：稱取1g 樣品，溶於水，稀釋至25ml。加1ml鹽酸、30mg過硫酸銨及2ml25%硫氰酸銨溶液，用10ml正丁酯萃取，有機層所呈紅色不得深於標准。
標準是取下列數量的鐵雜質標准液：
分析純…………………………………………0.005mgFe；
化學純…………………………………………0.020mgFe。
與樣品同時同樣處理。
2.2.10 重金屬：稱取4g樣品，溶於水，用10%氫氧化鈉溶液中和（約6ml），並過量2ml，稀釋至40ml。取30ml，稀釋至45ml，加1ml20%酒石酸鉀鈉溶液，2ml5%硫代乙醯胺溶液鉬酸銨溶液及2ml10%氫氧化鈉溶液，搖勻，放置10min。所呈暗色不得深於標准。
標準是取剩餘的10ml樣品溶液及下列數量的鉛雜質標准液：
分析純…………………………………………0.01mgPb；
化學純…………………………………………0.02mgPb。
稀釋至45ml，與同體積樣品溶液同時同樣處理。
3 檢驗規則
按GB 619－77《取樣及驗收規則》之規定進行取樣及驗收。
4 包裝及標志
4.1 包裝
按HG 3—119—64《化學試劑包裝及標志》之規定。
內包裝形式：G—2、Gz—2、G—3、Gz—3；
外包裝形式：I—1、Ⅱ；
包裝單位：第4、5類。
4.2 標志
按HG 3—119—64之規定。

⑥ 如何用簡單的化學試劑檢測水果裡面的維C含量

水果、蔬菜維生素C含量測定法(2,6－二氯靛酚滴定法)中華人民共和國國家標准 UDC 634.1/.8 :635.1/.8 水果、蔬菜維生素C含量測定法 :543 (2,6－二氯靛酚滴定法) GB 6195-86 Determination of vitamin C in vegetables and fruits (2,6-dichloro-indophenol titration method)1 適用范圍 本標准適用於果品、蔬菜及其加工製品中還原型抗壞血酸的測定(不含二價鐵、二價 錫、一價銅、二氧化硫、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽),不適用於深色樣品。2 測定原理 染料2,6－二氯靛酚的顏色反應表現兩種特性,一是取決於其氧化還原狀態,氧化態為深藍色,還原態變為無色;二是受其介質的酸度影響,在鹼性溶液中呈深藍色,在酸性介質中呈淺紅色。 用藍色的鹼性染料標准溶液,對含維生素C的酸性浸出液進行氧化還原滴定,染料被還原為無色,當到達滴定終點時,多餘的染料在酸性介質中則表現為淺紅色,由染料用量計算樣品中還原型抗壞血酸的含量。 3 儀器設備 a. 高速組織搗碎機:8000～12000r/min。 b. 分析天平。 c. 滴定管:25ml、10ml。 d. 容量瓶:100ml。 e. 錐形瓶:100ml、50ml。 f. 吸管:10ml、5ml、2ml、1ml。 g. 燒杯:250ml、50ml。 h. 漏斗。4 試劑(凡未加說明者均為分析純)4.1 浸提劑 4.1.1 偏磷酸:2%溶液(W/V)* , 4.1.2 草酸:2%溶液(W/V)。 4.2 抗壞血酸標准溶液(1mg/ml):稱取 100mg(准確至 0.1mg)抗壞血酸**,溶於浸提劑中並稀至100ml。現配現用。 —————————— * 偏磷酸不穩定,切勿加熱。** 一般抗壞血酸純度為99.5%以上,可不標定。如試劑發黃,則棄去不用。若要檢查其純度,可按附錄B方法標定。4.3 2,6－二氯靛酚(2,6－二氯靛酚吲哚酚鈉鹽)溶液:稱取碳酸氫鈉52mg溶解在200ml熱蒸餾水中,然後稱取 2,6－二氯靛酚 50mg溶解在上述碳酸氫鈉溶液中。冷卻定容至250ml,過濾至棕色瓶內,保存在冰箱中。每次使用前,用標准抗壞血酸標定其滴定度。即吸取1ml抗壞血酸標准溶液於50ml錐形瓶中,加入10ml浸提劑,搖勻,用2,6－二氯靛酚溶 液滴定至溶液呈粉紅色15s不褪色為止。同時,另取 10ml浸提劑做空白試驗。滴定度按式(1)計算: C·V 滴定度 T(mg/ml)＝—————………………………… (1) V1－V2 式中: T-—每毫升2,6－二氯靛酚溶液相當於抗壞血酸的毫克數; C-—抗壞血酸的濃度,mg/ml; V-—吸取抗壞血酸的體積, ml; V1-—滴定抗壞血酸溶液所用 2,6－二氯靛酚溶液的體積,ml; V2-—滴定空白所用2,6－二氯靛酚溶液的體積,ml。4.4 白陶土(或稱高嶺土),對維生素C無吸附性。5 測定步驟 5.1 樣液制備:稱取具有代表性樣品的可食部分100g,放入組織搗碎機中,加 100ml浸 提劑,迅速搗成勻漿。稱 10～40g漿狀樣品,用浸提劑將樣品移入 100ml容量瓶,並稀釋 至刻度,搖勻過濾。若濾液有色,可按每克樣品加 0.4g白陶土脫色後再過濾。5.2 滴定:吸取10ml濾液放入50ml錐形瓶中,用已標定過的 2,6－二氯靛酚溶液滴定,直至溶液呈粉紅色 15s不褪色為止。同時做空白試驗。 6 結果計算 6.1 計算公式: 維生素 C按式(2)計算: (V－V0)·T·A 維生素C(mg/100g)＝————————-×100 …………………(2) W 式中: V--滴定樣液時消耗染料溶液的體積,ml; V0--滴定空白時消耗染料溶液的體積,ml;T--2,6－二氯靛酚染料滴定度,mg/ml; A--稀釋倍數; W--樣品重量,g。 6.2 平行測定的結果,用算術平均值表示,取三位有效數字,含量低的保留小數點後兩位數字。 6.3 平行測定結果的相對相差,在維生素C含量大於20mg/100g時,不得超過2%,小於 20mg/100g時,不得超過 5%。

⑦ 對化學葯品進行試驗的方法有那些

這個面太廣了：
1、一般無機試劑，尤其是純度較高者以及規模很大，信用度很好的廠家，並不需要試驗。在要求較高時需要進行含量測定，這時可只分析其中主要物質含量，要求較高時分析雜質物質含量；這時用容量法、洛合滴定法、高效液相色譜法、重量法（灼燒或電解）等，也有用離子計來測定的；有機試劑一般情況下必需得有儀器，針對所側重的方面，如有些有機試劑需要用乙醇溶解，而發酵法所得者有醛類物質，可能對所溶物質產生干擾，但含量又很低，必須用氣相色譜法。
2、某些特殊試劑，如酶，就要依據一定的條件來試驗了，借其活性物質的活性程度來檢驗性能。
3、你提出的問題，可能是指一般知識型的檢驗，那就得依照最基本的知識，如初中《化學》教科書上的內容進行，如檢驗氯離子，用經硝酸酸化了的銀離子來檢驗，檢測硫酸根離子用氯化鋇溶液，檢測鋇離子用硫酸鹽溶液等。

⑧ 鑒別化學物質的方法

一、觀察法一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的'溶液。酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。

⑨ 化學品溶劑如何檢測

化學品溶劑檢測方法分為兩步：一、先做做試劑的實物驗收，應先查看試劑規格和包裝標簽上的名稱、純度是否是本實驗室要采購的。再來清點數量是否正確，是否有包裝破碎、瓶蓋處滲漏的情況。需在驗收單上記錄：名稱、規格、純度、生產廠家、批次號、有效期、數量、包裝是否完整、標識是否清晰、與采購申請和采購合同是否一致。實驗驗收，是做好試劑驗收的第一步，也是至關重要的一步。二、再看資料驗收，在資料驗收這塊，要先確認是否有合格證、化學品安全技術說明書等。一般情況下整箱采購才會有合格證和化學品安全技術說明書。若沒有，也不影響驗收，實驗室可自行查詢並保存化學品安全技術說明書。若有，原件可隨采購驗收記錄一起存檔，必要時復印化學品安全技術說明書，隨葯品試劑一起放入倉庫。需在葯品試劑清單上登記存放環境要求、危險信息。如果是危險化學品，要讓實驗室所有可能接觸這些化學品的人員知道其危險性、防護方法及應急處理方法。

⑩ 化學試劑的檢測

一：鹽酸具有揮發性，你打開瓶蓋可以看見瓶口有白霧，顏色是黃色的，也可以與碳酸鈉相互滴加來檢驗，
氯化鋇溶液可以先加適量硝酸，在加硫酸，有白色沉澱生成
碳酸鈉可以用鹽酸鑒別，按照你所說的可能是KOH
二：3種溶液相互滴加就能鑒別！
選一種溶液慢慢對加到其它兩種溶液中，只到過量，有氣體產生的是鹽酸和碳酸鈉溶液，有白色沉澱產生的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，無明顯現象的是鹽酸與氯化鋇溶液
鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有反應，過會有氣體產生
碳酸鈉滴加到鹽酸中，直接有氣體產生