用化學方法鑒別乙醇乙酸和苯酚

❶ 怎麼鑒別乙醇，苯酚，乙酸的混合物並分離出三種物質

鑒別：根據三種物質的不同性質，用不同的物質進行鑒別。

①苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色，取適量混合溶液於試管中，向試管中滴入適量FeCl3溶液，若溶液顯紫色，則說明混合溶液中含有苯酚。反之，則證明混合溶液中不含苯酚。

分離：

①取餘下混合溶液與分液漏斗中，向溶液中加入足量的NaHCO3溶液，乙醇與水以任意比例混合，乙酸則全部轉化為乙酸鈉融入水相。將分液漏斗靜置使溶液分層，分層後，打開分液漏斗活塞，使下方溶液從活塞處流出，上方液體從上口倒出。

②利用溶液沸點不同，對混合溶液進行蒸餾，此操作分離出乙醇溶液。

③將剩餘乙酸鈉溶液放入燒杯中，加入足量的稀硫酸溶液，再對溶液進行蒸餾操作，分離出乙酸。（這一步驟不可使用稀鹽酸，因為HCl易揮發，會干擾乙酸的蒸餾；也不能使用稀硝酸，加熱會分解出NOx氣體）

❷ 用化學的方法鑒別乙醇和苯酚

向溶液中滴加溴水，有沉澱生成的是苯酚。

分別加入氯化鐵溶液，顯紫色的為苯酚。

方程式：FeCl3 + 6 C6H5OH = H3[Fe(C6H5O)6] + 3 HCl

加入氫氧化銅，顯特殊深藍色的是甘油。

方程式：HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→（加熱）(OCH2CH(OH)-CHO)Cu（甘油銅）+2H2O

深藍色就是由甘油銅顯示的。

與氯化鐵和氫氧化銅均沒有反應的是乙醇。

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苯酚共振結構如圖。酚羥基的氧原子採用sp2雜化，提供一對孤電子與苯環的6個碳原子共同形成離域鍵。大π鍵加強了烯醇的酸性，羥基的推電子效應又加強了O-H鍵的極性，因此苯酚中羥基的氫可以電離出來。

可吸收空氣中水分並液化。有特殊臭味，極稀的溶液有甜味。腐蝕性極強。化學反應能力強。與醛、酮反應生成酚醛樹脂、雙酚A，與醋酐；水楊酸反應生成醋酸苯酯、水楊酸酯。

還可進行鹵代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。苯酚在通常溫度下是固體，與鈉不能順利發生反應，如果採用加熱熔化苯酚，再加入金屬鈉的方法進行實驗，苯酚易被還原，在加熱時苯酚顏色發生變化而影響實驗效果。

❸ 怎樣鑒別乙醇和苯酚

用化學方法鑒別苯酚和乙醇

1、加水

不溶的為苯、1-己烯，記為A組；可溶的為乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液，記為B組。

2、AB兩組分別加溴水

A組中褪色的為1-己烯，分層的為苯；B組中褪色的為甲醛溶液、有白色沉澱的為苯酚溶液，互溶無明顯現象的為乙醇。

(3)用化學方法鑒別乙醇乙酸和苯酚擴展閱讀：

酸性順序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取決於分子中氧氫鍵的極性的大小，極性越大，越容易被解離，從而酸性越強。而極性大小有由-OH所連的基團決定，基團的吸電能力越強，使-OH鍵的極性越強。吸電子能力順序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

乙醇與甲醚互為同分異構體。

乙醇的用途很廣，可用乙醇製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫療衛生、食品工業、工農業生產中都有廣泛的用途。

苯酚（Phenol）是一種有機化合物，化學式為C6H5OH，是具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及葯物（如阿司匹林）的重要原料。也可用於消毒外科器械和排泄物的處理，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。

熔點43℃，常溫下微溶於水，易溶於有機溶劑；當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蝕性，接觸後會使局部蛋白質變性，其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌。小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。

❹ 用什麼試劑鑒別乙醇，苯酚，乙酸

可以用氫氧化鐵懸濁液。

苯酚：溶液中少量的鐵離子遇到苯酚顯紫色，鐵離子和苯酚反應很敏感，只要很少量的鐵離子就可以，苯酚酸性，可以溶解很少部分的氫氧化鐵。

乙醇：無明顯現象。

乙酸：氫氧化鐵懸濁變澄清。

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1、乙酸的物理性質

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

2、乙酸的酸性

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。

3、乙酸的作用

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

❺ 如何用化學方法區分苯酚溶液和乙醇

用化學方法區分苯酚溶液和乙醇的方法有以下兩種：

一、苯酚可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗，剩下的就是乙醇。

二、還可以加NaOH，苯酚和NaOH溶液作用生成苯酚鈉，而乙醇不反應（苯酚鈉溶於水，則苯酚和NaOH混合液由渾濁變澄清）。

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苯酚的危害：

苯酚對皮膚、粘膜有強烈的腐蝕作用，可抑制中樞神經或損害肝、腎功能。

急性中毒：吸入高濃度蒸氣可致頭痛、頭暈、乏力、視物模糊、肺水腫等。

誤服引起消化道灼傷，出現燒灼痛，呼出氣帶酚味，嘔吐物或大便可帶血液，有胃腸穿孔的可能，可出現休克、肺水腫、肝或腎損害，出現急性腎功能衰竭，可死於呼吸衰竭。

眼接觸可致灼傷。

可經灼傷皮膚吸收經一定潛伏期後引起急性腎功能衰竭。慢性中毒：可引起頭痛、頭暈、咳嗽、食慾減退、惡心、嘔吐，嚴重者引起蛋白尿。

環境危害：對環境有嚴重危害，對水體和大氣可造成污染。

燃爆危險：該品可燃，高毒，具強腐蝕性，可致人體灼傷。

❻ 鑒別 乙酸 乙醇 乙醛 苯酚 用什麼理由

先加入溴水，有白色沉澱產生是苯酚，溴水褪色是乙醛，再加入碳酸鈉溶液，有氣體產生是乙酸，剩下為乙醇

❼ 用化學方法鑒別乙酸和苯酚

1。分別滴入氯化鐵溶液，顯紫色的是苯酚溶液，另一溶液為乙酸
2。分別滴入濃溴水，生成白色沉澱的是苯酚，另一溶液為乙酸
3。分別滴入新制氫氧化銅懸濁液中，懸濁液變澄清的是乙酸，另一溶液為苯酚
4。分別滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯酚，另一溶液為乙酸
5。分別加入碳酸鈣或者碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，能產生氣泡的是乙酸，另一溶液為苯酚

❽ 用化學方法區分乙醇、乙酸、對甲苯酚

基本原理：
第一步，加入碳酸氫鈉溶液，能產生氣泡的是苯甲酸，不產生氣泡的是乙醇和對甲苯酚。
第二步，加入氯化鐵溶液，顯紫色的是對甲苯酚，不顯紫色的為環乙醇。
兩種試劑，兩個步驟，即可漸變完成，比較簡便。

❾ 如何鑒別乙醇，苯酚，乙酸，乙酸乙酯求教

乙酸就是醋酸，乙醇就是平時所說的酒精，直接聞一下就可以分辨；乙酸乙酯有明顯區別於其它幾種的剌激性氣味，揮發性很強，滴在手背上很快就揮發了，過後皮膚會發白（吸水，不要怕噢）苯酚在常溫下是固態透明狀，有一種苦苦的味道。

❿ 用一種試劑鑒別苯酚，乙醇，乙酸

氫氧化鐵
懸濁液
就可以
苯酚:紫色——顯色反應（溶液中少量的
鐵離子
遇到苯酚顯紫色，鐵離子和苯酚反應很敏感，只要很少量的鐵離子就可以，苯酚
酸性
，可以溶解很少部分的氫氧化鐵）
乙醇：無明顯現象
乙酸：氫氧化鐵懸濁變澄清。（酸鹼中和）
碳酸鈉
固體
也可以。
苯酚和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，可以看到現象固體溶解，苯酚的酸性在
碳酸
一級
電離
和二級電離之間。
乙醇：不能溶解
乙酸：有氣泡產生（二氧化碳）