鑒別酸和鹼的方法加鐵釘

1. 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些

按照酸的化學性質來說，有五條，再加pH試紙就六種了，如果按你說的就只剩四種了。
一，加紫色石蕊試劑，若變紅則為酸性。
二，向其加入金屬活動順序之前的活潑金屬如鋅粒等，若冒氣泡則呈酸性。
三，向待測液體加入足量氧化鐵（Fe2O3)即生銹鐵釘，若溶液中紅色物質消失，且溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。
四，向待測液體加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由無色變為藍色，則溶液呈酸性。
五，向待測液體加入碳酸鈉（Na2CO3)若冒氣泡，則溶液呈酸性。
我的目的不是要分，是為了大家查的時候更方便一點，一樣都要中考了，這個基本上沒錯的，有人發現錯誤就幫忙糾個錯，服務大家一下。
你要懶得給分也無所謂，我沒有那個專門要分的意思哈。

2. 怎樣鑒別酸和鹼

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、化學性質不同

1、酸

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

2、鹼

1）鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2）鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分類不同

1、酸

1）根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2）根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3）根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、鹼

1）按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼

2）按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼

3）按電離能力分：強鹼、弱鹼

4）按用途分：工業鹼、食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

3. 怎麼判斷酸和鹼

一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

4. 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1：加入氯化鋇，有白色沉澱的是稀硫酸；
2：用氧化銅,氧化銅溶解在不同的酸中,溶液的顏色是不同的,在鹽酸中,顯綠色,而在硫酸中顯蘭色.；
3：用氧化鐵固體，或一隻生銹的鐵釘，鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色，而硫酸不會。+3價的鐵溶液的顏色，和很多因素有關，其中Cl-是一個重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使鹽酸常顯黃色，而硫酸\硝酸沒有這情況.

5. 如何鑒別酸和鹼

可以加入少量已知的酸（鹼）。如果加入酸時反應（有氣泡產生），說明是鹼，不反應則是酸。
這實際上是兩種方法了，加鹼一種、加酸一種，呵呵～