牛奶的含鈣量檢測方法

⑴ 怎麼可以檢驗牛奶中鈣的含量

檢測鈣的含量應該用家庭的材料和器材無法完成，所以必須通過化學測量法！
可以過濾，然後側清液內鈣的含量即可！

⑵ 用EDTA法測定牛奶中鈣的含量怎麼做

2.1 實驗原理
鈣與身體健康息息相關,鈣除成骨以支撐身體外,還參與人體的代謝活動,它是細胞的主要陽離子,還是人體最活躍的元素之一,缺鈣可導致兒童佝僂病,青少年發育遲緩,孕婦高血壓,老年人的骨質疏鬆症.因此,補鈣越來越被人們所重視.對於牛奶中的鈣的含量,可採用EDTA進行測定.調節pH=9 ~ 10,以鉻藍黑為指示劑,指示劑與鈣離子生成淡紅色絡合物,當用EDTA註定終點時,游離出指示劑,溶液呈現藍色.
2.2主要試劑和儀器:
EDTA(0.01mol/L):稱取4g EDTA二鈉鹽於250ml的燒杯中,加水溶解後稀釋至500ml,儲於聚乙烯瓶中備用.
純金屬鋅
10 ml (1+1) HCl溶液
二甲酚橙指示劑
20%六次甲基四胺溶液
NaOH溶液:2mol/L
HCl溶液:2mol/L
NH3.H2O溶液:2mol/L
(NH4)2C2O4溶液:稱取5g (NH4)2C2O4固體,加入約200ml的水,微熱溶解.
鉻藍黑R(5g·L-1)乙醇溶液
牛奶樣品(5份)
主要儀器:分析天平,研缽等
2.3實驗步驟
1. EDTA溶液濃度的標定:
准確稱取0.15 ~ 0.20g 的純金屬鋅於100ml燒杯中加入10 ml (1+1) HCl溶液,蓋上表面皿,待完全溶解後,用水吹洗表面皿和燒杯內壁,將溶液轉入250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
移取25.00ml Zn2+標准溶液於錐形瓶內,加入1 ~ 2滴二甲酚橙指示劑.滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈現穩定的紫紅色後,再多加5 ml,此時溶液的pH≈5 ~ 6.用EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色恰變為亮黃色,即為終點.平行標定三份.根據金屬鋅的稱量及滴定用去EDTA溶液的體積,計算EDTA溶液的准確濃度.
取5個乾燥潔凈的燒杯,編號後稱重.
將5份樣品分別移取100ml於5個燒杯內,記錄樣品名稱與對應編號,並稱重,記錄.
將樣品置於酒精燈上蒸發至粘稠狀,停止加熱,待冷卻至室溫後稱重.轉移包疊好一部分樣品的濾紙到對應編號的坩堝中,再次稱量燒杯的質量.
樣品經烘乾,炭化,灰化後,放入800℃±20℃的高溫爐中灼燒為固體粉末.
將灼燒後的樣品轉移到燒杯中,用蒸餾水洗滌坩堝3 ~ 4次,將洗液一並轉移入燒杯中,再加入2mol/L HCl溶液,使其完全溶解,調節溶液pH≈4.
向燒杯中加入過量 (NH4)2C2O4溶液,約10ml,充分攪拌後過濾.
用2mol/L HCl溶液洗滌漏斗中的沉澱及濾紙4 ~ 6次,並將洗液轉移入250ml錐形瓶中,加適量水,滴加2mol/L NH3.H2O溶液,調節溶液pH≈9 ~ 10,再滴加4 ~ 5滴鉻藍黑指示劑,用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定至溶液由紅色變為藍色即為終點.根據消耗EDTA的體積,計算出鈣的質量分數.
2.4 實驗數據和計算結果:
EDTA的標定
鋅的質量/g
0.1634
VEDTA/ml
11.72
11.70
11.72
C/mol.L-1
0.0214
0.0215
0.0214
平均C/mol.L-1
0.02143
牛奶的鈣含量的測定
品種
牛奶質量
/g
蒸干後質量/g
實驗質量/g(1)
實驗質量/g(2)

⑶ 牛奶中鈣含量的標定空白實驗標準是多少

牛奶中鈣含量的標定空白實驗標準是100-125mg/100ml。
鈣與身體健康息息相關,鈣除成骨以支撐身體外,還參與人體的代謝活動,它是細胞的主要陽離子,還是人體最活躍的元素之一,缺鈣可導致兒童，佝僂病,青少年發育遲緩,孕婦高血壓,老年人的骨質疏鬆症。目前,我國居民攝入鈣量嚴重不足,尤其是兒童青少年和老年人缺鈣比例比較高。喝牛奶是補鈣最常見的方式之一。
測定各種牛奶鈣含量有助於我們選擇哪種牛奶來補鈣。牛奶中鈣含量大約在100-125mg/100ml。測定牛奶中鈣的含量含量方法包括:配位滴定法、酸鹼滴定法、高錳酸鉀滴定法、原子吸收法等。實驗前對配位滴定法、酸鹼滴定法、高錳酸鉀滴定法進行了比較,其中（KMnO4）氧化-還原滴定法步驟繁瑣，原子吸收法測定條件較高，不易於操作，而絡合滴定法所用儀器普通易得,成本低廉,分析時間短,操作簡單,條件要求也不高。在進行定量分析時，樣品處理方法很關鍵，選擇正確的樣品處理方法是獲得准確分析結果的基本保證。目前，常用的預處理方法有乾式灰化法（干法）、濕式消化法（濕法）。

⑷ 如何檢驗出牛奶中的少量鈣

高錳酸鉀檢測鈣與乙二胺四乙酸（EDTA）快速滴定鈣，分別是現行的國標方法（GB／T 6436－92）和國家推薦的快速測定方法。高錳酸鉀法盡管測定數據准確可靠，但繁瑣、耗時，很難滿足實際生產中飼料品控快速准確出結果的要求。EDTA法具有快速、簡便等優點可以滿足這一要求，但EDTA法測定結果與高錳酸鉀滴定測定結果偏差大，精確度較差，滴定終點變色不明顯，而雙波長吸光度差法用於飼料及原料鈣的測定，操作簡便快速，結果准確可靠，與國家標准基本一致，並明顯優於EDTA配位滴定法。
1 材料與方法
1．1 高錳酸鉀法 EDTA法:
1．2 樣品 選取市售的豬、雞飼料產品及骨粉，作為試樣。
l，3主要儀器與試劑 高溫爐：可控溫度在550℃±20℃
；可調溫電爐：1000W；鹽酸：1：3水溶液；高錳酸鉀標准溶液：0.03 m0I/L；EDTA標准溶液：稱取 3.8 g
EDTA加入200 mL水，加熱溶解後定容在1000
mL容量瓶中；澱粉溶液：1%水溶液二乙醇胺：1：1水溶液；乙二胺：1：1水溶液；KOH：20%水溶液；鈣黃綠素一甲基百里香酚藍指示劑：0.1g鈣黃綠素。0.13
g甲基百里香酚藍、5 g氯化鉀研細備用。
1.4 分析方法 高錳酸鉀法（GB／T 6436－ 92）
EDTA法（GB／T 6436－92）。
1.5 雙波長吸光度差法：
1.5.1 主要儀器與試劑 721型分光光度計；對乙醯基偶氮胂（PPA）：0.05%水溶液 ；
鈣標准溶液標；稱取於105?110℃乾燥至恆重的基準碳酸鈣0.2498
g溶於lml鹽酸和10ml水的混合液中,再移入100ml容量瓶中,加水稀釋至刻度，混勻，得100µg／ml儲備液,使用時稀釋至5µg/ml混合掩蔽劑：10％三乙醇胺、10％乙二胺、1%酒石酸以1：2：3混合配成。
1.5.2 分析方法
1.5.3
准確移取鈣標准溶液於25ml容量瓶中，加入PPA溶液2.5ml、混合掩蔽劑溶液1.0ml、氫氧化鈉溶液（0.005mol/L）2.5ml用水稀釋去刻度搖句,
用1?比色血，在721分光光度計上於630nm處，以空白試劑為參比測得絡合物溶液吸光度a,
在520nm處以絡合物溶液為參比測得試劑空白吸光度b，以 △A=a+b替代A。
1.5.4 雙波長的確定：分別移取2µg、8µg鈣於25
ml容量瓶中，按單波長法繪制絡合物的吸收光譜，確定以絡合物的最大吸收波長630nm為測定波。因試劑最大吸收波長處絡合物的吸收為零，故以絡合物的最小吸收波長520nm為參比波長。
2 結果與討論
2.1
雙波長光度法是在普通分光光度法的基礎上發展起來的一種能有效地提高靈敏度、改善選擇性、消除背景干擾等的好方法，普通分光光度法，一般總是以試劑空白為參比測定混合顯示液的光度，並認為此吸光度就是被測組分與顯示劑所形成的配合物的吸光度。但由於混合顯示液中有部分顯示劑已被金屬離子配位，此時以試劑空白做參比的顯示是過量的，它並不能代表與金屬離子配位後剩餘的顯示劑濃度。因此，單波長光度法中以試劑空白做參比測定的配合物吸光度實際上並非完全測出了配合物的吸光度，而是比實際的吸光度要小。在雙波長光度法中，以配合物的最大吸收波長630nm為測定波長a，以配合物吸收曲線下端的某一波長630nm或顯示劑的最大吸收波長為參比波長b，將由於配合物的形成而消耗的顯示劑的吸光度值直接疊加在生成的配合物吸光度值上。從而抵消了單波長法所降低的吸光度值，
即：△A雙=a＋b。由於普通光度法中、只有a沒有b因此雙波長法的靈敏度大於單波長法。
2. 2 測定精確度及比較
稱取試樣性2?5g置坩堝中（准確至0.0002g）,在電爐上小心炭化，再放入馬福爐上550℃下灼燒3小時,在盛灰坩堝中加入鹽酸溶液10
ml和濃硝酸數滴。，小心煮沸，將此溶液轉入100 ml容量瓶，冷卻至室溫，再用蒸餾水稀釋至刻度, 搖勻,
即為試液分解液。如果飼料中的鈣量較多，試樣分解液須稀釋處理,
移取1?5ml已????せ??潢???
?稀釋的試樣（含鈣30ug）於25ml容量瓶中，按前述步驟操作測定。並分別用高錳酸鉀法和EDTA法三種方法測定試樣作比較。結果見附表。
附表 結果比較
雙波長吸光度法高錳酸
鉀法EDTA法
平均值標准偏差平均值標准偏差
豬濃縮飼料1.980.011.962.010.02
蛋雞配合飼料2.980.0162.933.030.021
骨 粉27.850.02127.8728.690.026

注 KMnO4法的平均測定次數2次，其餘均為5次
用三種方法分別對
3個具有代表性的飼料樣品進行測定比較，測定結果表明，雙波長光度法和EDTA法的精確度都不錯，三種方法的測定結果相對偏差符合國標 GB／T
6436－92中的誤差規定要求（含鈣量在5％以上允許相對偏差3％，含鈣量 5％－l％時允許相對偏差 5％）。
2.3 回收率試驗
在飼料中加入鈣標樣0.05g,按照三種方法同時做試驗,計算回收率,結果為：高錳酸鉀法回收率在97.33%?99.15%之間，EDTA法回收率在98.9%?101.68%之間,
雙波長吸光度差法回收率在98.11%?99.56%之間。
2.4 結論
EDTA法測定結果比高錳酸鉀法偏高，其原因與樣品鈣含量有關。對於鈣含量低的樣品，兩法測定結果比較接近；而對於高鈣樣品，EDTA法測的高。而用雙波長吸光度差法，測定結果好於EDTA法，最接近高錳酸鉀法。

⑸ 牛奶中鈣含量的測定如何操作

用EDTA進行滴定測量！！
EDTA是基準物質，可以直接配置，也可以配置成大概濃度後進行標定
用鉻黑T做指示劑，EDTA和鈣離子以1：1的方式進行絡合
我測過鈣片里的鈣含量，就用EDTA滴定
如果牛奶太濃不好觀察終點可以對牛奶進行稀釋
加入鉻黑T是酒紅色的，滴定到終點是純藍色的
哦，忘了一點，要調節pH大概在10左右
用pH=10的緩沖溶液就可以

⑹ 牛奶的含鈣量怎麼看呢

在成分表處查看。

一般來說，每100毫升普通牛奶中的鈣含量大約在90豪克-120毫克之間。根據我國最新的營養標簽標准中「含量聲稱」的規定，鈣含量達到或高於一定的數值(30%NRV，即約120毫克/100毫升)才能稱為「高鈣奶」。

通常來說，天然牛奶中的鈣含量在80-100mg/100ml之間，而高鈣奶的原料也是普通牛奶，只是在生產的時候，會額外添加一些鈣，也就使得高鈣奶中的鈣含量高一些了。這就是我們通常所說的「食品強化」。

牛奶注意事項

葯物是不可以和牛奶進行服用的，有一些葯物是可以和牛奶進行應用，但是大部分的葯物都不要和牛奶進行共同食用容易影響到葯物的具體效果。

牛奶也有一定的解葯的作用，喝葯的時候主要就是應用一些溫開水進行服用，同時也不能應用一些沸騰的熱水容易影響到葯物的療效導致葯物出現失效的情況。如果應用葯物後喝牛奶，建議還是要間隔一個小時左右的時間。