乙二酸含量的檢測方法

Ⅰ 怎樣快速檢測水中的重金屬含量

快速檢測方法很多方法一，使用攜帶型儀器檢測方法二，使用試紙法快速檢測水中重金屬方法三，檢測重金屬污染程度的可能性.在CA培養基內分別加入不同濃度的鋅、銅、鉛等重金屬,再將水黴菌菌株移至此些培養基上培養.由實驗結果得知,培養基內含500 ppm硫酸鋅、40 ppm硫酸銅與500ppm硝酸鉛時,皆會使水霉無法生長；而含有450 ppm硫酸鋅、30 ppm硫酸銅與450ppm硝酸鉛時,水霉雖生長不佳,但仍可生長、繁殖. 由於水黴菌在適當濕度、溫度並提供適量光照的環境下生長十分快速,約1～2日,所以可以十分快速檢驗水中重金屬的含量,加上菌株容易取得、培養材料十分便宜,因此,利用水霉或檢測水中水霉含量即可作為檢測重金屬污染程度一項十分經濟、快速、簡便且准確的參考指標之一.至於有關水黴菌對各種重金屬的靈敏度與如何推廣應用水霉來檢測水中,甚至土壤中重金屬污染程度則有待進一步試驗和改善.

Ⅱ 草酸是什麼，有害嘛

1、草酸，即乙二酸，最簡單的有機二元酸之一。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，對人體有害，會使人體內的酸鹼度失去平衡，影響兒童的發育，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除銹。草酸遍布於自然界，常以草酸鹽形式存在於植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鹽。

2、對人體有害處。

Ⅲ 三乙二酸合鐵酸鉀中三價鐵離子與草酸根的配比怎麼測定

原理：
用KMnO4法測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀中Fe3+含量和C2O42-含量，並可確定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介質中，用KMnO4標准溶液滴定試液中的C2O42-，根據KMnO4消耗量可直接計算出C2O42-的含量，其滴定反應式為：
5C2O42-
+
2MnO4-
+16H+==10CO2+2Mn2+
+8H2O
測鐵時，用SnCl3-TiCl3聯合還原法，先將Fe3+還原為Fe2+，然後在酸性介質中，用KMnO4標准溶液滴定試液中Fe3+和C2O42-總量，根據KMnO4標准溶液的消耗量，可計算出Fe3+的含量，其滴定反應式為：
5Fe2+
+
MnO4-+
8H+
==5Fe3+
+
Mn2+
+4H2O
最後，根據n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0]，可確定Fe3+與C2O42-的配合比。
實驗步驟
2.
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀組成測定
（1）
稱量
稱取已乾燥的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀1～1.5g於250mL小燒杯中，加H2O溶解，定量轉移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，待測。
（2）
C2O42-的測定
分別從容量瓶中吸取3份25.00mL試液於錐形瓶中，加入MnSO4滴定液5mL及1mol·L-1H2SO4
5mL，加熱至75～80℃（即液面冒水蒸氣），用0.01
mol·L-1KMnO4標准溶液滴定至淡粉紅即為終點，記下KMnO4體積，計算C2O42-含量。
（3）
Fe3+的測定
分別從容量瓶中吸取3份25.00mL試液於錐形瓶中，加入6
mol·L-1HCl
10mL，加熱至70～80℃，此時溶液為深黃色，然後趁熱滴加SnCl2至淡黃色，此時大部分Fe3+已被還原為Fe2+，繼續加入25%
Na2WO4
1mL，滴加TiCl3至溶液出現藍色，再過量一滴，保證溶液中Fe3+完全被還原。加入0.4%CuSO4溶液2滴作催化劑，加H2O
20mL,冷卻振盪直至藍色褪去，以氧化過量的TiCl3­和W（V）。
Fe3+還原後，繼續加入MnSO4滴定液10mL，用KMnO4滴定約4mL後，加熱溶液至75～80℃，隨後繼續滴定至溶液呈微紅即為終點，記下消耗KMnO4體積，計算Fe3+的含量。

Ⅳ 可溶固體樣品中草酸含量的測定

基本原理：
滴定是常用的測定溶液濃度的方法.利用酸鹼滴定(中和法)可以測定酸或鹼的濃度.將標准溶液加到待測溶液中,使其反應完全(即達終點〕,若待測溶液中的待測物的重量是精確稱取的,則其重量即可通過滴定精確求得.
用已知濃度的標准氫氧化鈉來測定草酸含量,其反應方程式為:
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
需要儀器和葯品：
鹼式滴定管（50ml）
燒杯（500ml）
玻璃棒
氫氧化鈉標准溶液
酚酞
操作方法：
精確稱取可溶固體樣品於500ml燒杯中，加100ml水溶解可溶固體樣品，加酚酞指示劑2滴，用鹼式滴定管（50ml）中的氫氧化鈉標准溶液滴定，滴定至由無色到粉紅，30秒不褪色為終點。

也可用高錳酸鉀標准溶液滴定可溶固體樣品中的草酸。
5H2C2O4+2KMnO4+6HCl=10CO2+8H2O+2MnCl2+2KCl
高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)
KMnO4＝158.03 3.161g→1000ml

【配製】 取高錳酸鉀3.2g，加水1000ml，煮沸15分鍾，密塞，靜置2日以上,用垂熔玻璃濾器濾過，搖勻。
【標定】 取在105℃乾燥至恆重的基準草酸鈉約0.2g,精密稱定，加新沸過的冷水250ml與硫酸10ml，攪拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液約25ml,待褪色後，加熱至65℃，繼續滴定至溶液顯微紅色並保持30秒鍾不褪；當滴定終了時，溶液溫度應不低於55℃，每1ml高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)相當於6.70mg的草酸鈉，根據本液的消耗量與草酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。如需用高錳酸鉀滴定液(0.002mol/L)時,可取高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)加水稀釋,煮沸，放冷，必要時濾過，再標定其濃度。
【貯藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。

滴定終點為剛好為微紅色。

Ⅳ 紐西蘭蜜紐康麥盧卡蜂蜜的MGO，UMF什麼意思

簡單回答，UMF 和 MGO 都是衡量盧卡蜂蜜抗菌力的標志，但確是兩種標注系統。

UMF是國際上通用的標准，和歐美實驗室的檢測標准/方法相同；

MGO 是Manuka Health New Zealand 公司的標准，只用在它自己的產品上。

具體講

UMF是Unique Manuka Factor(獨特麥盧卡因子)的縮寫，代表抗菌效果，UMF值越高，則抗菌效果越明顯，例如：

UMF5+代表其抗菌能力與苯酚5%的水溶液抗菌效力相同

UMF10+代表其抗菌能力與苯酚10%的水溶液抗菌效力相同
UMF15+代表其抗菌能力與苯酚15%的水溶液抗菌效力相同
UMF20+代表其抗菌能力與苯酚20%的水溶液抗菌效力相同

MGO是Methylglyoxa的縮寫，中文意思是食用甲基乙二酸。

MGO™30+為每公斤的食用甲基乙二酸含量至少為30毫克
MGO™100+為每公斤的食用甲基乙二酸含量至少為100毫克
MGO™250+為每公斤的食用甲基乙二酸含量至少為250毫克
MGO™400+為每公斤的食用甲基乙二酸含量至少為400毫克
MGO™550+為每公斤的食用甲基乙二酸含量至少為550毫克

截圖是兩種檢測的標志，上面兩種為UMF

下面為 MGO， 以及Manuka Health New Zealand 公司的品牌圖標

Ⅵ 求實驗報告： 草酸含量的測定（氫氧化鈉為標准溶液的） 好的加100分

工作基準試劑草酸可以標定氫氧化鈉溶液。草酸（H2C2O4·2H2O）在相對濕度為5～95%時不會風化而失水，將草酸保存在磨口試劑瓶中即可。

草酸固體狀態比較穩定，但溶液狀態的穩定性較差，空氣能使草酸慢慢氧化，光線以及Mn2+的存在能使其氧化，草酸的水溶液久置能自動分解放出CO2和CO，故草酸溶液不能長期保存草酸是二元酸，由於兩個解離常數值接近，不能分步滴定，只能一步滴定。

(6)乙二酸含量的檢測方法擴展閱讀：

草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些鹼土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶於水。

因此草酸的存在對必須礦質的生物有效性有很大影響；當草酸與一些過渡性金屬元素結合時，由於草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加。

草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。

可與鹼反應，可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。

Ⅶ 草酸的檢測方法

按GB1626-88中規定的分析方法測試。
草酸含量（以H2C2O4*2H2O計） 以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定。
硫酸根（以SO4計）試樣中加入碳酸鈉使草酸中硫酸根生成硫酸鹽。為熱使草酸及草酸鹽分解，殘留物溶液，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇，進行比濁。
灰分的測定按GB7531進行測定。
重金屬（以Pb計）按GB7531進行測定。
鐵（以FE計）按GB3049進行測定。
氯化物（以Cl計）在硝酸酸性溶液中，氯化物與硝酸銀生成氯化銀，而後進行比濁。

Ⅷ 草酸根的含量測定 除了高錳酸鉀還有什麼方法

草酸根含量的測定原理主要是利用紫色的高錳酸鉀溶液與草酸根離子充分反應後溶液顏色變色，易於觀察。同樣溴水也是有色液體，也具有氧化性，因而可以採用溴水氧化草酸根離子的方法來檢驗。

高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質量=158.034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤，正交晶系。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

主要用途
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

Ⅸ 乙二酸標准溶液百分含量

乙二酸標准溶液百分含量16％。乙二酸俗稱草酸，密度按照1計算濃度是16%，具有還原性