檢測銨根離子的方法

⑴ 如何檢測銨根離子NH4+

將未知物與強鹼共熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣），就可說明原未知物有NH4+

⑵ 如何檢驗銨根離子NH4+

銨根離子的檢驗

目的：掌握檢驗銨根離子的方法。

用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。

碘化汞、碘化鉀、氫氧化鉀、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、消石灰。

原理：以強鹼作用於任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：

NH4++OH-NH3↑+H2O

這是銨鹽和鹼的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（K2HgI4）的鹼溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉澱，銨離子多時，生成紅棕色沉澱。

准備：把11.5克碘化汞和8克碘化鉀溶於水中，配成50毫升溶液。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過夜。待微紅色的沉澱下降後，傾出清液，就是銨試劑，貯於棕色瓶中備用。

操作：

1.用鹼檢驗銨根離子在三支試管里分別盛氯化銨、硫酸銨和碳酸氫銨溶液各3毫升，各加入氫氧化鈉1毫升，振盪後加熱，可以嗅到有強烈的氨味。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發生。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。

取碳銨（碳酸氫銨）、硫銨（硫酸銨）或氯銨（氯化銨）少許放在手掌中，加少量消石灰，混和後搓幾下，可以聞到有強烈的氨味。這是檢驗銨態氮肥最簡易的方法。

2.用銨試劑檢驗銨根離子在試管里盛水2毫升，加氯化銨溶液1滴，搖勻。再滴加銨試劑1～2滴，振盪，立即出現紅棕色沉澱。

⑶ 如何檢驗銨根離子NH4+

在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉）並加熱,如有氨氣（可用濕潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子.

⑷ 實驗室如何檢驗銨根離子的存在

銨根離子的檢驗
方法一：
取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液
用濕潤的石蕊試紙
試紙變藍
說明有銨根離子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

方法二：
取樣，加熟石灰研磨
用濕潤的石蕊試紙
試紙變藍
說明有銨根離子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

滿意請採納
多謝

⑸ 銨根離子如何檢驗用化學方程式表示

檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體（以NH4Cl為例）放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3·H2O
加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合溶液
化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3↑+H2O

⑹ 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

(6)檢測銨根離子的方法擴展閱讀：

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。