一般鑒別方法

『壹』 葯典附錄一般鑒別試驗中每種鑒別有兩項或三項，每項都檢嗎

葯典有的都要全檢的，除非它規定可以選做。

『貳』 對樣品定性鑒別的一般方法

只要看具體的狀況，一般情況下的話就要根據具體的樣品的一些特性來進行，只有這樣的話才可以達到一個不錯的效果。

『叄』 鑒別信息的方法有哪些

(一)通過提供信息的單位背景來辨別
一般來說，擁有強大專業技術力量的單位提供的該專業方面的信息和數據比較可靠。
(二)通過分析信息產生的過程來進行判別
(1)一般地，普查的數據比抽查的數據更全面准確。

(2)長期監測的數據比短期監測的數據准確，監測面大的數據比監測面小的數據代表性大，勘探密度大的數據比勘探密度小的數據准確性大，科學實驗和利用模擬模擬計算的數據比一般推理的數據准確。
(三)用不同方法、不同渠道取得的數據進行驗證
如衛星圖片、航測數據用實測數據進行驗證;市場需求容量用行業協會、主要企業、國家統計局的數據進行對比。

(四)對比計算不同時期、不同來源的數據差異，並進行適當修正
同樣一個對象的數據，在不同國家、不同歷史時期，由於包含的范圍不同，計算的標准和口徑可能有所不同，造成數據之間有很大的差異。 如要對比分析這些數據，必須弄清統計口徑，否則就會出錯。

(五)通過專家集體討論辨別信息的准確性和可靠性
對於不同渠道得到的信息，可能存在因角度不同、口徑不一、方法各異等而不一致，甚至相互矛盾。這時，可以採取專家集體討論，弄清差異和矛盾的原因，並去偽存真，達成共識。

『肆』 怎樣鑒別真假玉石一般的鑒別方法

有放大鏡沒？貼在要鑒別的玉器上看有沒有氣泡，有就是玻璃的沒有就聽聲音了。用兩個相同的玉器輕輕撞擊，有金屬般清脆響聲的是老坑好玉，聲音脆，有輕微回聲的是新坑玉，聲音如石頭般的是假的。玉石質地堅硬，非特製鋼刀是劃不動的！以上是翡翠的鑒別方法，和田玉，白玉等不在此例

『伍』 紡織品布料的一般鑒別方法有哪些

粗紡純毛面料：呢面粗厚、豐滿，質地緊密，手感柔軟潤滑、有溫暖感，彈性好，膘光足。

粘膠人造毛混紡呢絨：一般呢面光澤較暗，不如純毛鮮明勻凈，缺乏羊毛的油潤，薄型織物有棉布特徵，不及純毛緊密挺括，易出現摺痕，恢復原狀緩慢。

滌綸混紡呢絨：外觀有較明亮光澤，帶有閃光感，但不如純毛織物柔和，缺乏羊毛的油潤感，呢面織紋清晰、平整、光滑、挺括，但略粗糙或有硬的感覺，彈性比純毛更好，捏緊放鬆，摺痕恢復迅速，幾乎不留痕跡。腈綸混紡呢絨：織紋平坦不突出，呢面光澤似粘膠人造毛，但其手感較豐滿，有溫暖感，彈性好，毛感較強。

棉綸混紡呢絨：外觀毛感差，有蠟狀光澤，毛感硬挺欠柔軟，捏緊放鬆後有摺痕，能恢復原狀但較慢。

『陸』 辨別方向的三種方法：一是一般辨別法，二（）辨別法，三是（）辨別法

一是一般辨別法，二是指向標辨別法，三是經緯辨別法

『柒』 鈞瓷的一般鑒別方法

這篇文章說得很詳細，自己看看：http://www.shw.cn/Article/web/bw/200609/63083.html

『捌』 如何識別真皮的一般方法

1、通過手感觸摸法判斷。在選擇購買真皮用品的時候，用手觸摸皮革表面，如果皮面滑爽柔軟、彈性豐滿的感覺，用手按壓皮面出紋路，用手指搓一下不會發出聲音，就是真皮；如果皮面發澀、死板、柔軟性差，用手按皮面沒有紋路，並且用手搓會發出聲音，則是人造皮。

2、通過眼觀紋路法判斷。真皮為純天然的皮質，所有的紋路都是天然形成的，表面呈凹凸狀有較清晰的毛孔、花紋，特別是黃牛皮有較勻稱的細毛孔。而人造皮於表面加膜，紋路比較規矩死板，做工較差人造皮的連毛孔都看不不見。

3、通過聞氣味和燃燒物判斷。凡是真皮都有皮革的氣味，真皮在點燃以後，會發出毛發的氣味，而且燃燒物成粉末狀。而人造革由於經過人工噴塗都具有刺激性較強的塑料味，人造纖維皮革在點燃以後，會發出刺鼻的氣味，並伴有黑煙，而且燃燒物會結成疙瘩。

4、通過耐力使用年限來判斷。人造革使用一定年限會發生褪色，易風化脫落甚至斷裂的現象，而真皮則不會發生這樣的缺陷。

『玖』 無機鹽的一般鑒別方法

（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6
(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。
2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）
該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。
在鹼性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2
在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能幹擾反應，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑒定K前應除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加HNO3蒸發至干而除去）。
(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。
NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+ （1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉澱不溶於醋酸，但溶於酸。
Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4 取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。
2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾醯鋅鈉）
（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。 (1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即產生深藍色沉澱。分離,沉澱在稀鹽酸中不溶，但加入氫氧化鈉試液，即分解成褐棕色沉澱： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深藍色沉澱）+ 6K+
(2)取供試品溶液，加入鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。 （1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色） （1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在稀鹽酸中不溶解。
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+
(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數滴，即發生紫色沉澱，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉澱由紫色變為綠色。
（Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉澱出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉澱顯淺紫色、深紫色至綠色。） (1)取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(3)與硫酸及高錳酸鉀反應
取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉澱，加熱2－3分鍾，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉澱，但在KMnO4存在時即生成紫色沉澱。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由於K+與 Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。 (1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼續加硝酸，沉澱復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）
(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉澱。分離，沉澱能在硝酸中溶解。
2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4 (1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉澱物 再加過量的氨試液,沉澱即溶解生成深藍色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(藍色鹼式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)
（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉澱物，沉澱不溶於稀酸及氨水中，但溶於氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與鹼作用被分解成CU(OH)2沉澱。
3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反應在醋酸酸性中進行。
（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉澱，煮沸變為棕黑色。
Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+
Cu(OH)2 →CuO↓+H2O （1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉澱物，分離，沉澱能溶解於過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉澱。
Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉澱物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。
（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。
硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如
BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)
此反應亦可用於鉍的比色測定。
（3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉澱，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。
Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑ （1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性後，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即後成橙紅色沉澱。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)
（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性後，通硫化氫氣，即生成橙色沉澱物。分離，沉澱在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 （1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生白色膠狀沉澱。分離，沉澱分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉澱均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉澱，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉澱即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
註：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。
（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即後成白色膠狀沉澱，分離，沉澱在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O （1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉澱，瞬即變為灰綠色，並逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉澱在過量碘化鉀試液中溶解。
Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3
Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)
（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在水中不溶，加氨試液即變黑色。
Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞鹽（二價汞鹽）
（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉澱。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O
（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉澱，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液鹼化，加銨鹽即生成紅棕色的沉澱。
HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓
（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉澱，分離沉澱的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+ （1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在沸水中溶解，但冷卻後結晶析出。
Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉澱，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉澱，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。 取供試品溶液，加氨試液使成鹼性，如有沉澱生成需過濾，濾液分成2份。
（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉澱，分離出沉澱能在氨試液中溶解，再加硝酸沉澱復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀澱粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+澱粉→顯藍色(吸附化合物) （1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在 試液中微溶，但幾乎不溶於硝酸中。
Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉澱區分（AgS↓、AgCO3↓等溶於硝酸中）。
（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。
2Br-+CI2→Br+2CI-
Br-+氯仿→溶於氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。 （1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉澱。分離沉澱在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－
(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加澱粉指示液，溶液顯藍色。 2I－+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶於氯仿層中顯紫色 I2+澱粉→藍色（吸附化合物）
（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉澱。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。
2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解) （1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。
（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液中溶解。 （1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉澱，加稀鹽酸變為白色沉澱。
（2）取供試品，置乾燥試管中，加硫酸後，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。 （1）取供試品溶液，加硫酸後，加熱，即分解發生醋酸的特臭。
（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。
2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸後產生紅棕色沉澱，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-
Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉澱，分離沉澱氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發生白色結晶性沉澱。
HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O
（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸後，加熱，即產生黃色沉澱。分離,沉澱能在氨試液中溶解。
在NH4OH或NaOH鹼性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉澱溶解。 （1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解於鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。
（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4 （1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷後，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。 （1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。
NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與澱粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性後，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。
3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O （1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性後，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置乾燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
姜黃素
（2）取供試品，加硫酸，混合後，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O （1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉澱。
（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉澱，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。
（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉澱，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。 （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉澱，能在氯試液或稀硝酸中溶解。
AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉澱在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉澱所區別。
（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉澱，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉澱變為紅色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3 （1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉澱，能溶於氨試液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出遊離碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O （1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，迅速又變成黃色並發出二氧化硫的特殊刺激性臭氣。
(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖後即消褪。
2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉澱，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉澱變黑色。
SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓ （1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI （1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI （1）供試品的中性溶液，置試管中，加硝酸銀試液數滴，即發生白色沉澱，用少量氨試液使沉澱溶解後，將試管置水浴中，銀即游離，附在試管內形成銀鏡。
（2）供試品溶液，加醋酸呈酸性後，加硫酸亞鐵試液1滴，過氧化氫試液1滴，俟溶液褪色後，用氫氧化鈉試液鹼化，溶液即顯紫色。 （1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液後，加熱，即分解，發出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，並能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。
（2）取供試品溶液，加鹼性碘化汞鉀試液壓滴，即產生紅色沉澱。