鑒別稀硫酸的方法

1. 如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸

鑒別稀鹽酸和稀硫酸：分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

檢驗稀鹽酸（或Cl⁻）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

檢驗稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

(1)鑒別稀硫酸的方法擴展閱讀：

稀鹽酸含量測定：

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀鹽酸用途：

除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸應用：

用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

2. 鑒別稀硫酸和濃硫酸的化學方法

1.稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
2.鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。
3.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
4.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

3. 怎麼鑒別濃稀硫酸簡單的方法！

方法很多。本人曾回答過一次，答案轉貼在下： 1.密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸。 2.狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸。 3.溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸。另可用溫度計蘸少量硫酸，露置於空氣中，溫度計顯示溫度上升的是濃硫酸。因濃硫酸吸水放熱而使溫度上升。 4.脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸。 5.吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸。 6.強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應，放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。也可以將鐵加入盛有少量硫酸的試管中，常溫能反應放出無色無味氣體的是稀硫酸。鐵在濃硫酸中鈍化，不能產生無色無味氣體。 參考資料： http://..com/question/22411695.html

4. 分辨稀鹽酸和稀硫酸的方法

滴加
BaCl2
溶液,有沉澱的是硫酸,無現象的是鹽酸
滴加
AgNO3
溶液,有沉澱的是鹽酸,無現象的是硫酸(前提是硫酸非常稀)

5. 鑒別稀硫酸和濃硫酸的一種方法

將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅後變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置後也會變黑） (1)取兩支溫度計,分別蘸取兩種液體,露置在空氣中.溫度計示數上升明顯的是濃硫酸,反之是稀硫酸. 原理:濃硫酸吸水放熱. 2.在兩種液體中分別加入膽礬晶體,晶體由藍色變為白色的一杯是濃硫酸,反之是稀硫酸. 原理:濃硫酸的脫水性. 3.取兩份蔗糖,分別加入兩種溶液.使蔗糖變黑的是濃硫酸,反之是稀硫酸.(做這個實驗時硫酸還會與生成的碳反應放出SO2,所以要開窗通風.) 原理:還是濃硫酸的脫水性. 4.用玻璃棒蘸取其中一種溶液滴在白紙上,如紙立刻變色最後變黑出現一個洞則是濃硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.

6. 如何用三種方法鑒別稀硫酸和稀鹽酸

加入塊狀石灰石或大理石，觀察冒氣泡的時間

7. 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1.滴入硝酸銀溶液，再滴幾滴稀硝酸有白色沉澱（氯化銀）是鹽酸。
2.滴入氫氧化鋇溶液，再滴幾點稀硝酸有白色沉澱（硫酸鋇）是硫酸，
3.加熱有刺激性氣體（氯化氫）是鹽酸。
4.將兩種酸液塗抹在紙上，放火上烘焙，有焦化現象的是硫酸。

8. 濃稀硫酸最簡單的鑒別方法

濃稀鹽酸都是_無色液體 最簡單的鑒別方法__ 敞口放置在空氣中,濃鹽酸瓶口有白霧.
濃稀硫酸是無_色液體 最簡單的鑒別方法是__ 傾倒,油狀、粘稠的是濃硫酸.
溶液敞口放置在空氣中一段時間後 溶液濃度減少且質量增加的是濃硫酸 溶液
在鹽酸 稀硫酸 稀硝酸 這幾種溶液中 分別滴加石蕊試液
鹽酸 紫色變成紅色
稀硫酸 紫色變成紅色
稀硝酸 紫色變成紅色再變無色

9. 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1：加入氯化鋇，有白色沉澱的是稀硫酸；
2：用氧化銅,氧化銅溶解在不同的酸中,
溶液
的顏色是不同的,在
鹽酸
中,顯綠色,而在
硫酸
中顯蘭色.；
3：用氧化鐵固體，或一隻生銹的
鐵釘
，鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色，而硫酸不會。+3價的鐵溶液的顏色，和很多因素有關，其中Cl-是一個重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使鹽酸常顯黃色，而硫酸\
硝酸
沒有這情況.