鑒別鹽酸的方法

A. 鑒別鹽酸和氯化鈉（初三的知識）用四種方法

先加酸（如hcl）鑒別出na2co3、其他的不反應
2hcl+na2co3===2nacl+h2o+co2↑
再加hno3酸化的bacl2，鑒別出na2so4、其餘兩個均不反應
bacl2+na2so4===baso4↓+2nacl（白色沉澱不溶於酸）
再加hno3酸化的agno3鑒別出nacl（如果不放心在沉澱出現後加入氨水沉澱溶解）
agno3+nacl====agcl↓+nano3（白色沉澱不溶於hno3，但溶於氨水）
最後nano3不和任何試劑反應。
鑒別完畢，希望採納

B. 鑒別濃鹽酸和稀鹽酸的化學方法

在鹽酸中加入MnO2並加熱,能生成黃綠色氣體的是濃鹽酸
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O

C. 鑒別鹽酸和硫酸的方法

因為氯化銀是沉澱，硝酸銀是微溶，也可看作沉澱，所以無法鑒別
去做下試驗就知道這個問題了

D. 鑒別濃鹽酸和稀鹽酸的物理方法和化學方法

分別加入KMnO4, 有黃綠色氣體生成的是濃鹽酸 2：加入硫酸銅溶液,溶液呈黃綠色的為濃鹽酸,溶液呈藍色的為稀鹽酸

E. 怎麼鑒定水和稀鹽酸

鑒定水和稀鹽酸的方法主要有如下四種：
1、採用酸鹼指示劑（石蕊）鑒別
因水為中性，而稀鹽酸為酸性，利用酸鹼指示劑可輕易鑒別出來。
2、採用PH試紙鑒別
採用PH試紙鑒別的原理同第一種方法。
3、用活潑金屬（鎂、鋅等）或用碳酸鈉或碳酸鈣等鑒別
鹽酸能與碳酸鈉反應、與金屬反應都有氣泡冒出，而水不與金屬單質及碳酸鈉、碳酸鈣等反應，則可選碳酸鈉、碳酸鈣或較活潑金屬來鑒別。
4、用生銹的鐵釘鑒別
能夠把鐵釘上的銹除掉的是稀鹽酸，不能除掉的是水。

F. 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1：加入氯化鋇，有白色沉澱的是稀硫酸；
2：用氧化銅,氧化銅溶解在不同的酸中,
溶液
的顏色是不同的,在
鹽酸
中,顯綠色,而在
硫酸
中顯蘭色.；
3：用氧化鐵固體，或一隻生銹的
鐵釘
，鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色，而硫酸不會。+3價的鐵溶液的顏色，和很多因素有關，其中Cl-是一個重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使鹽酸常顯黃色，而硫酸\
硝酸
沒有這情況.

G. 怎樣鑒別濃鹽酸和濃硫酸(三種方法)

1、打開試劑瓶塞，瓶口有白霧產生的是濃鹽酸。

因為鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。

2、分別與鐵釘作用，有氣體生成的是濃鹽酸。

因為濃鹽酸跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽：2Fe+6H₂SO₄(濃)=加熱=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。

3、用火柴梗分別蘸取兩種酸，火柴梗變黑的是濃硫酸。

脫水性是濃硫酸的化學特性，蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

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其他鑒別方法：

1、稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

2、稀釋法：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

3、沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4、蔗糖法在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。

H. 鑒別濃鹽酸和稀鹽酸的化學方法 要的是化學方法

1.可以打開用嘴吹氣，如果有白霧那就是濃鹽酸
2.用玻璃棒沾取少量與氨氣接觸如有白煙生成那就是濃鹽酸
3.測ph值，ph值小的是濃鹽酸

I. 怎樣鑒別硫酸和鹽酸

方法一:利用兩者物理性質差異

濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質:氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到裡面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.

所以,打開瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸.

方法二:利用兩者物理性質差異

濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多.於是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質.只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.

所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃硫酸,無"掛壁"現象的是濃鹽酸.

方法三:利用兩者化學性質差異

眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,皮膚(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭.(當時老師給我們演示,將一根木棒插入濃硫酸,拿出來立刻變黑!)

所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.

方法四:利用兩者物理性質差異

濃硫酸還有一個不同於濃鹽酸的物理性質,就是吸水性.(所以實驗室里多用濃硫酸作乾燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.

所以,可以各取少量於容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸.

方法五:利用兩者化學性質差異

濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近,因為它們都含有氫離子,都屬於酸類.但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子.硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱,而氯離子不能.

所以,各取少量於試管中,加少量水配成稀溶液,分別向其中滴加氯化鋇溶液(BaCl2),生成白色沉澱的原是濃硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),無明顯現象的原是濃鹽酸.

J. 鑒別硫酸和鹽酸的方法

酸與酸的主要區別是酸根不同。不同的酸根離子表現出不同性質，鹽酸中含有Cl－，與硝酸銀反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱AgCl。稀硫酸中含有
，與氯化鋇溶液反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶於水也不溶於稀硝酸的白色固體。由於鹽酸和硫酸是無色溶液，鑒別時用AgNO3溶液還是用BaCl2溶液呢？根據實驗結果，用BaCl2溶液較好，因為AgNO3與H2SO4反應生成微溶的白色Ag2SO4，當較濃時會以沉澱出現，影響鑒別效果。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+BaCl2――不反應
即能與BaCl2溶液生成白色沉澱的是硫酸溶液，另一種溶液則是鹽酸。
討論：為什麼在檢驗Cl－和時要加入稀硝酸？
分析：因為等也與Ag+、Ba2+生成白色沉澱，干擾對Cl－、的檢驗。加入稀硝酸後，這些沉澱溶解，而硫酸鋇和氯化銀不溶於稀硝酸。
請參考
http://www.zhongkao.cn/xbxx/mszdhx/2007-01-08/zhongkao47f9798c8079d.shtml