鐵檢測方法

『壹』 檢驗鐵離子的方法是什麼

鐵離子的檢驗方法：

1、加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

2、向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

3、向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

鐵離子化學性質：

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）

以上內容參考網路—鐵離子

『貳』 三價鐵的檢驗

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色。

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN試發。

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

（5）K4Fe（CN)6試法

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。

『叄』 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

(3)鐵檢測方法擴展閱讀：

化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

『肆』 如何檢驗鐵單質

可以用物理方法，用磁鐵啊
化學方法：最好的是先將鐵轉化為三價鐵離子，可以先加過量稀硫酸，再加硝酸；然後再加氫氧化鈉，形成沉澱而檢驗，這樣反應現象明顯些。

『伍』 絡合鐵的測定方法

甘薯中是含有絡合鐵（NaFeEDTA）的。
NaFeEDTA是一種性質穩定的絡合型鐵強化劑，生物利用率高，不易受食物中鐵吸收抑制因子的影響，對食物載體色澤、口感等感官指標的影響較小，被認為是目前最具前景的鐵營養補充劑。

因此，研究一種直接准確測定醬油中NaFeEDTA含量的方法對鐵強化醬油質量控制和市場監測有著極為重要的意義。

但是，現有的測定方法中，原子吸收分光光度法只能測定鐵強化醬油中總的鐵的含量，而直接用紫外吸收分光光度法扣除本底測定時[1]，醬油中的防腐劑、氨基酸類、核酸類、色素及其他有機酸類等物質在紫外光區都有較強的吸收，勢必干擾測定結果，並且需要有強鐵化醬油造成方法的局限性。本研究希望獲得一種既可消除各種游離鐵的干擾，又可將空白醬油本身的顏色干擾扣除的快速測定鐵強化醬油中NaFeEDTA含量的有效方法。

1. 材料與方法

1.1 儀器試劑

1.1.1 儀器 上海分析儀器廠UV-756CTR型紫外可見分光光度計

1.1.2 試劑 對照品：NaFeEDTA （sigma公司），硫氰酸氨、過硫酸氨、濃鹽酸、甲醇、乙醇、丙酮、三氯化鐵、硝酸鐵（所有試劑均為分析純）。
顯色劑的配製： 稱取硫氰酸氨75g，置100ml 棕色容量瓶中，加水250ml溶解後家丙酮75ml，用水稀釋至刻度，搖勻[2]。
NaFeEDTA對照品溶液的配置：精密稱取NaFeEDTA對照品約200mg，置100ml 棕色容量瓶中，加水溶解並定容至刻度，搖勻。
稀鹽酸配製：取鹽酸500ml ， 加水稀釋至1000ml,搖勻。

1.2分析

1.2.1 標准曲線的繪制 精密量取NaFeEDTA對照品溶液0、1、2、3、4、5、
6ml分別置於50ml 容量瓶中，加75%的甲醇溶液定容，搖勻。精密量取稀釋後的不同濃度的對照品溶液5ml 分別置於50ml容量瓶中，加水5.00ml ，加顯色劑15ml ，用無水乙醇定容，搖勻，在λ=480nm處分別測定其吸光度A0，再分別精密測量取不同濃度標准品溶液5ml於50ml 容量瓶中，加稀鹽酸5.00 ml ，加顯色劑15ml，用無水乙醇定容，搖勻，在λ=480nm處分別測定其吸光度A，計算不同濃度ΔA=A- A0 ,以濃度C為橫坐標，ΔA為縱坐標繪制標准曲線，結果如圖（1）：

線型範圍為4~20μg/ml（以NaFeEDTA含量計），計算線性回歸方程為：
ΔA=0.0349C ，相關系數為0.9999，線性關系良好。

1.2.2 樣品測定 取鐵強化醬油樣品3.00ml置於50ml容量瓶中，加75%甲醇溶液定容，醇沉30min後過濾，取續濾液5.00ml兩份，分別置於兩個50ml 的容量瓶中，其中一個容量瓶中加水5.00ml 、過硫酸氨100mg ，顯色劑硫氰酸氨15mg，加無水乙醇定容，搖勻後測定吸光度A樣0 然後向另一個容量瓶中加稀鹽酸5.00ml，過硫酸氨100mg,顯色劑15ml，加無水乙醇定容後，搖勻，測定吸光度A樣0 。計算ΔA=A樣 - A樣0 ，並與對照品ΔA對照 = A對照- A對照0 比較，C樣=C對照* （ΔA樣 /ΔA對照）即可得到樣品中NaFeEDTA的含量。

2 結果與討論

2.1 實驗條件

2.1.1 測定波長的選擇 將NaFeEDTA對照品配成濃度為15μg/ml的溶液，顯色後，在400~600nm波長范圍內掃描，如圖（2）：

實驗結果表明，此紅色絡合物在λ=480nm處有最大的吸收，與潘教麥報道一致[3]

2.1.2 酸度對顯色靈敏度的影響 由於NaFeEDTA只有在一定的酸性條件下才能離解出來Fe3+ 本方法採用鹽酸（取鹽酸50ml , 加水稀釋至100ml）來調節酸度，並考察了加入不同量的鹽酸對顯色靈敏度的影響，結果如圖（3）：

根據圖顯示的實驗結果，鹽酸加入量應該大於4.00ml（pH≤0.5, 在此實驗條件下，NaFeEDTA中的鐵完全解離生成三價鐵離子，本實驗採用的鹽酸加入量為5.00ml。

2.1.3 顯色劑加入量考察
在樣品測定條件下，顯色前分別加入0、5、10、15、20ml顯色劑，分別測定不同條件下ΔA，考察顯色劑加入量對測定結果的影響。實驗結果如圖（4）：

根據實驗結果，本實驗顯色劑的加入量為15ml。

2.1.4 顯色產物穩定性 在樣品測定條件下，顯色後分別放置不同的時間，測定其吸光度，通過實驗發現，在室溫下，紅色絡合物在30min內，吸光度值基本無變化，在實驗室中我們還發現酸性條件下，當溫度升高時，顯色後生成的紅色絡合物紅色褪去速度加快，靈敏度降低，所以，樣品測定時溫度不宜太高。

2.2 樣品回收率
表1是用標准加入法對虎王牌醬油做的回收率實驗，回收率在95.0%~110.0%之間，表明該方法測定結果可靠。

2.3 樣品測定的重現性
精密量取虎王牌鐵強化醬油6份，每份3ml，按照樣品測定法測定ΔA 樣
分別為0.450、0.458、0.455、0.452、0.449、0.454，平均值為0.453，RSD=0.8%，實驗結果表明該方法的重現性良好。
表1：醬油中NaFeEDTA回收率測定結果
Table 1 NaFeEDTA recovery measurement in soy sauce
編號 標准加入量(mg/ml) 測定值（mg/ml） 回收率（%）
1 1.00 95.0 95.0
2 1.00 1.07 107.0
3 2.00 2.10 105.0
4 2.00 2.20 110.0
5 3.00 3.15 107.3
6 3.00 3.21 107.0

2.4 不同品種的鐵強化醬油中NaFeEDTA的含量測定
用此方法對不同品種的鐵強化醬油進行了測定，測定結果與添加量基本相符。測定結果見表2
表2：不同品種的鐵強化醬油中NaFeEDTA的含量測定
Table 2 NaFeEDTA contents of different soy sauce samples

樣品種類 NaFeEDTA加入量（mg/ml） 測定值(mg/ml)
珍極牌 2.00 1.95
海天牌 2.00 2.16
北康牌 2.00 1.88
和田寬 2.00 1.95
家樂牌 2.00 1.94
虎王牌 2.00 2.07

2.5 討論

2.5.1 醇沉條件的考察 由於醬油本身的顏色太深，所以，樣品測定前先醇沉。實驗考察了甲醇濃度及醇沉時間對回收率的影響。實驗結果見表3及表4。
表3：
用不同濃度的甲醇醇沉後樣品中NaFeEDTA的回收率
Table 3 NaFeEDTA recovery after precipitation by different alcohol amounts
甲醇濃度（%） 醬油本底吸光度 樣品回收率（%）
30 0.343 109.4
60 0.240 101.2
75 0.159 107.0
90 0.095 91.7

理論上在對樣品進行醇沉時，甲醇濃度越大醇沉效果越好，但是，由於NaFeEDTA在甲醇中的溶解度低，所以，醇沉時水的比例不能太小，根據表3的實驗結果可知，用75%的甲醇效果最佳。
根據表4的實驗結果，我們將醇沉時間定為30min。

2.5.2 顯色時溶劑的選擇 由於樣品顯色後生成的紅色絡合物在丙酮、乙醇等有機溶劑中的穩定性好，靈敏度高，所以，選擇在乙醇中顯色[1]。

表 4 不同醇沉時間樣品中NaFeEDTA 的回收率
Table 4 NaFeEDTA recovery in different precipitation times by alcohol treatment
醇沉時間（min） 30 60 120
樣品回收率（%） 100.5 102.1 101.9

2.5.3 樣品中NaFeEDTA 含量計算 在實驗中 ，發現游離的鐵離子，在中性和酸性條件下均可與硫氰酸氨生成紅色絡合物，而NaFeEDTA只有在酸性的條件下才可以與硫氰酸氨生成紅色絡合物[4]，所以，在中性條件下可測定游離鐵的含量，在酸性（pH≤0.5）條件下可測定總鐵的含量，鐵強化醬油中總鐵的量減去游離鐵的含量即為樣品中的NaFeEDTA的含量。

[參考文獻]：
[1]苗虹，於波，霍軍生，等。食品添加劑NaFeEDTA測定方法研究。食品科學，2000，21（8）：48-50
[2] 國家葯典委員會. 中華人民共和國葯典二部 . 北京： 化學工業出版社，2000，116-117
[3] 潘教麥， 陳亞森， 嚴恆太 . 顯色劑及其在光度分析中的應用. 上海 : 上海科學技術出版社，1982，51-56
[4] 於如* . 分析化學. 北京： 人民衛生出版社， 1989，161-162

甘薯原料在工藝上的優點：在酒精生產中，甘薯原料的出酒率較高。其優點是：首先甘薯的澱粉純度高（可用2%鹽酸轉化，測定其中所含澱粉，與用同樣方法測定別的原料比較，甘薯的澱粉純度高 ）。其次是甘薯的結構鬆脆，易於蒸煮糊化，為以後的糖化發酵創造有利條件。

甘薯是高澱粉作物。在相同條件下，單位面積澱粉產量比水稻高30.1％，比玉米高30.6％，比小麥高48.9％。而且每生產500公斤甘薯澱粉所需要的投資比水稻少25％，比玉米少20％，生產加工澱粉的競爭優勢很強。河北省盧龍縣種植甘薯並加工澱粉，每畝純收入1500元，收益是種植其它作物的3倍多。目前利用甘薯進行深加工最多的產品還有酒精、葡萄糖和檸檬酸等。甘薯原料需要量很大。

『陸』 鐵離子的檢驗方法及原理

一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,乾冰,金剛石 7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水,雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體. 三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸； 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅； 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由於揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水； 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體. 四、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl. 五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器. 2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化. 3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子. 4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子. 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的. 6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子. 7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放,（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）. 9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變. 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質,減少溶劑,改變溫度（升高或降低）. 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物. 14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳. 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）. 17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性. 18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻. 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵. 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石. 22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸. 23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性. 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼,燒鹼,苛性鈉. 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水（氧化氫）,二氧化碳. 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉. 27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心. 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈. 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁. 31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解. 32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解. 33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒. 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰. 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣. 36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道. 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來. 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小. 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度,（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣. 41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態. 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度. 六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 七、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼,蘇打,口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅, 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液. 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸. 九、化學之最 1、未來最理想的燃料是 H2 . 2、最簡單的有機物是 CH4 . 3、密度最小的氣體是 H2 . 4、相對分子質量最小的物質是 H2 . 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O . 6、化學變化中最小的粒子是 原子 . 7、PH=0時,酸性最 強 ,鹼性最 弱 . PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 . 8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 . 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 . 10、最早利用天然氣的國家是 中國 . 11、地殼中含量最多的元素是 氧 . 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 . 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 . 14、空氣里含量最多的元素是 氮 . 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣 . 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同. 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同. 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同. （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.） 4、元素種類不同：是因為質子數不同. 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同. 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十一：有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物. 十二：實驗室製法 △ 1、實驗室氧氣： 2KMnO4CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

『柒』 聚鐵的檢測方法

國家標准GB14591-93（凈水劑合硫酸鐵）使用重鉻酸鉀法測定全鐵便是。
方法步驟如下：在酸性溶液中，用氯化亞錫將三價鐵還原為二價鐵。過量的氯化亞錫用氯化汞予以除去，然後用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定。
七、安全技術說明書MSDS 化學品中文名稱：聚合硫酸鐵
分子式：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (其中n<2, m=f(n))
技術說明書編碼： BK-113-06
CAS No .： 1327-41-9 有害物成分：硫酸鐵(聚合)
硫酸鐵含量： 20—21%
CAS No. ： 1327-41-9 健康危害：本品對皮膚、粘膜有刺激作用。吸入高濃度可引起支氣管炎，個別人可引起支氣管哮喘。誤服量大時，可引起口腔糜爛、胃炎、胃出血和粘膜壞死。
慢性影響：長期接觸可引起頭痛、頭暈、食慾減退、咳嗽、鼻塞、胸痛等症狀。
燃爆危險：本品不燃。 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。
滅火劑：乾燥砂土。 應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集於密閉容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。在專家指導下清除。 操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與鹼類、醇類接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、鹼類、醇類等分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 職業接觸限值
中國MAC(mg/m3)：未制定標准
TLVTN：ACGIH 2mg/m3
TLVWN：未制定標准
工程式控制制：密閉操作，局部排風。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩，緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿橡膠耐酸鹼服。
手防護：戴橡膠耐酸鹼手套。
環境危害：通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋產品接觸地下水，水道或污水系統。
其他防護：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。 主要成分：純品
外觀與性狀：黃色或紅褐色無定形粉末或顆粒狀固體。
pH(10g/L水溶液)： 2-3
熔點(℃)：190(253kPa)
沸點(℃)：無資料
相對密度(水=1)：2.44
相對蒸氣密度(空氣=1)：無資料
飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(100℃)
燃燒熱(kJ/mol)：無意義
臨界溫度(℃)：無資料
臨界壓力(MPa)：無資料
辛醇/水分配系數的對數值：無資料
閃點(℃)：無意義
引燃溫度(℃)：無意義
爆炸上限%(V/V)：無意義
爆炸下限%(V/V)：無意義
溶解性：易溶於水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶於苯。
主要用途：新型、優質、高效鐵鹽類無機高分子絮凝劑，主要用於凈水效果優良，水質好，不含鋁、氯及重金屬離子等有害物質，亦無鐵離子的水向轉移，無毒，無害，安全可靠, 除濁、脫色、脫油、脫水、除菌、除臭、除藻、去除水中COD、BOD及重金屬離子等功效顯著等。也用於工業廢水處理，如印染廢水等，在鑄造、造紙、醫葯、製革等方面也有廣泛應用。 穩定性：比較穩定
禁配物：易燃或可燃物、鹼類、水、醇類。
避免接觸的條件：潮濕空氣。
聚合危害：無危物 急性毒性：
LD50：3730 mg/kg(大鼠經口)
LC50：QYSEM-0810 危險貨物編號：81045
UN編號：1726
包裝標志：防雨、防潮
包裝類別：O52
包裝方法：25kg、50kg裝，內襯聚乙烯袋的塑料編織袋
運輸注意事項：
鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、鹼類、醇類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。

『捌』 磁性鐵檢驗方法，要詳細些的，謝謝

不銹鋼為非鐵磁性材料，而磁粉檢測的特點之一就是：適宜鐵磁性材料的檢測，不適用於非鐵磁性材料，因其無法磁化。另其可以檢表面和近表面的缺陷;檢測靈敏度高，可以檢出極細小的裂紋和其它缺陷;檢測成本低，速度快。這些都是磁粉檢測的特點。

『玖』 哪一種方法檢測全鐵簡單又實用

加入鐵氰化鉀溶液變為血紅色