鹽酸檢測方法

『壹』 鹽酸的確定方法

要通過某波長的吸光度來測定在某種溶劑中的某物質濃度，有兩個必要條件：1、該物質在某波長有吸光度；2、該物質在該波長的吸光度（在一定濃度范圍內）有濃度依賴性。

這里我用我自己通過吸光度測過的某物質濃度作為例子來說明：

該有機物質A可溶解在乙醇中，暫時沒有別的方法定量檢測這種物質，所以我想到了用吸光度來測定其濃度。我用的是酶標儀，應該也可以使用紫外分光光度計。

首先你要知道物質A都在哪些波長有吸光度，也就是你應該先對物質A的乙醇溶液掃個全波長的紫外光譜圖：

這是200mg/ml A的乙醇溶液的光譜圖，出峰在200-300nm之間。（第一個必要條件）（掃峰的精度可以較低，如每10nm測一個點）

接下來我配置了不同濃度的A的乙醇溶液，提高精度（如每2nm一個點）掃一下200-300nm之間的峰：

濃度較高時出峰位置會紅移，並且OD值過高時也不呈線性。降低濃度繼續測：

10mg/ml以內時紅移依然存在，但1mg/ml以內時OD maximun值基本在同一波長（204nm），而且看起來線性比較好，於是我選取這個范圍的濃度-OD值來作標准曲線：

線性良好，於是我就可以用這個標准曲線去測定未知濃度的A溶液在204nm的OD值，從而計算其濃度了。（前提是該未知濃度在1mg/ml以內，如果高於此濃度要稀釋，如果過高就不適合用這個方法測定了，誤差過大。）

這就是用吸光度測定物質濃度的過程和原理。所以回答你的問題：
如果不是物質的出峰位置，比如我這里的A物質，它再200-300nm之間出峰（有吸光度），你如果測500nm，濃度再高測出來也是0；你如果測230nm，線性不一定好。

『貳』 酸的檢驗方法！

（一）碳酸鹽的檢驗
原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。 試劑：鹽酸和澄清石灰水。
方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成里一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。
（二）硫酸和硫酸鹽的檢驗
原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子 ，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。
方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。（註：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。

（三）鹽酸和Cl－ 的檢驗
原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸
方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物里含有Cl－。（註：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

『叄』 鹽酸濃度的檢測方法（用密度計）

測出鹽酸密度以後對照濃度、密度對照表查出濃度。下面就是對照表（前面是質量百分比濃度的數值）：
濃度/密度
1/1.0032
2/1.0082
4/1.0181
6/1.0279
8/1.0376
10/1.0474
12/1.0574
14/1.0675
16/1.0776
18/1.0878
20/1.0980
22/1.1083
24/1.1187
26/1.1290
28/1.1392
30/1.1492
32/1.1593
34/1.1691
36/1.1789
38/1.1885
40/1.1980

『肆』 怎樣檢驗鹽酸

先加到碳酸鈉溶液中，如果有氣泡，說明有氫離子的存在
再加到硝酸銀溶液中，如果有白色沉澱，說明有氯離子的存在
就能說明是鹽酸了

『伍』 鹽酸濃度的測定

30%是質量百分比(g/g) 其實和氫氧化鈉滴定的總酸度是一回事。因為它是用氫氧化鈉滴定的。
取本品約3ml，置貯有水約20ml並已精密稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加水25ml與甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

『陸』 工業用鹽酸濃度測定方法

最簡單的方法是:測定其比重，測定比重的余數(如:比重是1.18g/ml,其餘數即是18,)再乘與2即是其濃度。如:比重是1.18g/ml的鹽酸溶液，其鹽酸濃度就是18*2%=36%;
精密的測量方法是:用氫氧化鈉進行精密滴定。

『柒』 檢驗酸的方法

（一）碳酸鹽的檢驗
原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。 試劑：鹽酸和澄清石灰水。
方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成里一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。 （二）硫酸和硫酸鹽的檢驗
原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子 ，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。
方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。（註：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。 （三）鹽酸和Cl－ 的檢驗
原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸
方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物里含有Cl－。（註：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

『捌』 鹽酸檢測方法和鹽霧檢測方法的區別

用滴定的方法來測定：用已知濃度的碳酸鈉溶液，以甲基橙位指示劑，滴定鹽酸溶液，紅色變為黃色為止。根據反應方程和消耗的碳酸鈉溶液的體積計算
中性鹽霧測試是出現最早目前應用領域最廣的一種加速腐蝕試驗方法。一般情況下，它採用5%的氯化鈉鹽水溶液，溶液PH值調在中性范圍（6.5～7.2）作為噴霧用的溶液。試驗溫度均取35℃，要求鹽霧的沉降率在1～3ml/80cm2.h之間，沉降量一般都是1～2ml/80cm2.h之間。

『玖』 工業用鹽酸濃度測定方法

最簡單的方法是：測定其比重，測定比重的余數（如：比重是1.18g/ml,其餘數即是18,）再乘與2即是其濃度。如：比重是1.18g/ml的鹽酸溶液，其鹽酸濃度就是18*2%=36%；
精密的測量方法是：用氫氧化鈉進行精密滴定。

『拾』 鹽酸的檢測方法

方法名稱 中和滴定法 應用范圍 本方法採用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。本方法適用於鹽酸。 方法原理 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。 試劑 1、蒸餾水（新沸放冷）
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
3、甲基紅指示液
4、基準鄰苯二甲酸氫鉀 試樣制備 1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
配製：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2. 甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL並稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。
註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。