稀鹽酸的鑒別方法

A. 怎樣鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸溶液

根據氯化鈉和稀鹽酸的性質，可用酸鹼指示法、氣體法和顏色法等方法鑒別兩者。

方法一：酸鹼指示法
葯品：紫色石蕊試液
原理：氯化鈉溶液為中性，而鹽酸為酸性，可使指示劑變色。
步驟：取三種待測液分別於三支試管中,分別滴加紫色石蕊試液,溶液變紅的是鹽酸,不變色的是氯化鈉溶液。

方法二：氣體法
葯品：碳酸鈉溶液
原理：鹽酸可與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體。
步驟：取兩支試管,分別取待測液於兩支試管中,取碳酸鈉溶液分別滴入兩支試管中,產生氣泡的是鹽酸,而另一支無明顯現象的是氯化鈉溶液。

方法三：顏色法
葯品：酒精燈、焊著鉑絲的玻璃棒
原理：氯化鈉溶液中鈉離子可產生焰色反應，在酒精燈的燃燒下呈黃色火焰。
步驟：取一根焊著鉑絲的玻璃棒放在酒精燈火焰上灼燒,待火焰顏色與原來酒精燈火焰顏色相同後,沾取待測液於酒精燈上灼燒.其中,火焰不變色的是鹽酸,變為黃色的是氯化鈉溶液。

B. 如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸

鑒別稀鹽酸和稀硫酸：分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

檢驗稀鹽酸（或Cl⁻）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

檢驗稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

(2)稀鹽酸的鑒別方法擴展閱讀：

稀鹽酸含量測定：

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀鹽酸用途：

除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸應用：

用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

C. 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1：加入氯化鋇，有白色沉澱的是稀硫酸；
2：用氧化銅,氧化銅溶解在不同的酸中,
溶液
的顏色是不同的,在
鹽酸
中,顯綠色,而在
硫酸
中顯蘭色.；
3：用氧化鐵固體，或一隻生銹的
鐵釘
，鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色，而硫酸不會。+3價的鐵溶液的顏色，和很多因素有關，其中Cl-是一個重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使鹽酸常顯黃色，而硫酸\
硝酸
沒有這情況.

D. 怎樣鑒別鹽酸

其實鑒別上述的三種酸就是鑒別他們的酸根離子,鑒別酸根離子的方法就是生成不溶性的鹽,現把常見離子的鑒別常用方法和試劑總結一下,希望對你有所幫助
1,氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2,氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
3,碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4,氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5,硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6,銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7,銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8,鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
本題主要用的是第4和5方法
是分別將他們裝入3個試管
用滴管吸取agno3(硝酸銀)溶液,滴入三個試管中,有白色沉澱生成的是鹽酸,
用滴管吸取ba(oh)2(氫氧化鋇)溶液，滴入別外兩個試管中(重新取樣)，有白色沉澱生成的是硫酸
沒有的是硝酸

E. 分辨稀鹽酸和稀硫酸的方法

滴加
BaCl2
溶液,有沉澱的是硫酸,無現象的是鹽酸
滴加
AgNO3
溶液,有沉澱的是鹽酸,無現象的是硫酸(前提是硫酸非常稀)

F. 如何用三種方法鑒別稀硫酸和稀鹽酸

加入塊狀石灰石或大理石，觀察冒氣泡的時間

G. 鑒別濃鹽酸和稀鹽酸的化學方法 要的是化學方法

1.可以打開用嘴吹氣，如果有白霧那就是濃鹽酸
2.用玻璃棒沾取少量與氨氣接觸如有白煙生成那就是濃鹽酸
3.測ph值，ph值小的是濃鹽酸

H. 鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的方法

1
加入
石蕊試液，
變紅的是
稀鹽酸，
變藍的是氫氧化鈉溶液
2.
加入金屬鋅
產生氣泡的是
稀鹽酸，沒有氣泡的是NaOH溶液
3.加入CuO固體，
逐漸溶解，溶液顯藍色的是稀鹽酸，
固體不消失的是NaOH溶液
4.
加入Na2CO3固體，
產生氣泡的是稀鹽酸，沒有氣泡的是
NaOH溶液
5.加入Mg（OH）2固體，溶解的是稀鹽酸，
不溶的是NaOH溶液

I. 食鹽水和稀鹽酸用什麼化學方法鑒別

鑒別方法很多。

1、可以用紫色的石蕊溶液，能使石蕊變紅的是鹽酸，不能使石蕊變紅的是食鹽水。因為鹽酸顯酸性，食鹽水顯中性。
2、分別取少量，加入鋅粒，產生氣泡的是鹽酸，不產生氣泡的是食鹽水。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、分別向石灰石上滴加待測液，產生氣泡的是鹽酸，不產生氣泡的是食鹽水。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、取黑色的氧化銅粉末，分別滴加待測液，能使氧化銅溶解並形成藍色溶液的是鹽酸，不能使氧化銅溶液的是食鹽水。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5、取氫氧化鎂固體，分別加入待測液，固體溶解，加入的是鹽酸，否則是食鹽水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6、分別做焰色反應試驗，火焰呈黃色的是食鹽水，否則為鹽酸。此實驗效果稍差。
7、分別取少量蒸干，析出白色固體的是食鹽水，否則為鹽酸。
8、用pH試紙測pH，pH小於7的是鹽酸，pH=7的是食鹽水。

因為兩者都含有氯離子，不能用硝酸銀來鑒別。

J. 如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉

1、向兩種溶液中加入鐵粉，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

2、向兩種溶液中加入碳酸鈣，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

3、向兩種溶液中加入硝酸銀，有白色沉澱物產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃

4、向兩種溶液中加入氯化鎂，有白色沉澱物產生的為氫氧化鈉，沒現象的為稀鹽酸。發生的反應如下。

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl

(10)稀鹽酸的鑒別方法擴展閱讀：

1、氫氧化鈉的物化性質

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

2、稀鹽酸的物化性質

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

稀鹽酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

參考資料來源：網路-氫氧化鈉

參考資料來源：網路-稀鹽酸