鎂的檢測方法

1. 檢驗鎂離子的方法

ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+試液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
鎂試劑（ⅰ），沉澱呈天藍色，示有mg2+
。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被mg(oh)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1.
反應必須在鹼性溶液中進行，如[nh4+]過大，由於它降低了[oh-]。因而妨礙mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量:
0.5μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+試液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉澱，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
條件與干擾:
1.
反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的po43-和足夠量的nh4+
2.
反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾
靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚
得到沉澱呈天藍色，表示有mg2+
。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
這兩種物質

2. 鎂及鎂合金分析檢測方法是什麼

同時加相同質量的稀酸溶液
，反應更劇烈的是鎂，另一個就是鎂合金。

3. 1.請問鎂離子用鎂試劑如何檢驗 2.磷酸根離子的檢驗方法 麻煩詳細說明中間生成了什麼物質

以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

PO4^3-的檢驗方法:先加AgNO3溶液,出現黃色沉澱,再加HCl,沉澱溶解.因為還有溴化銀是黃色沉澱，但是溴化銀不溶於鹽酸

4. 水中鐵離子，鎂離子的檢測方法，具體步驟

加過量氫氧化鈉,,生成紅褐色沉澱就有鐵離子,,白色沉澱不溶解就有鎂離子

5. （急需！）鈣/鎂/氯離子的檢驗方法

Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱
Mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解

可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)

取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有Ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚 得到沉澱呈天藍色，表示有Mg2+ 。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有CaCl2 和 MgCl2 這兩種物質

6. 怎樣用簡單的方法測量氫氧化鎂中鎂的含量

葯品名稱氫氧化鎂
葯品英文名Magnesium Hydroxide
主要成分本品按乾燥品計算，含Mg(OH)2不得少於95.0%。
處方
性狀本品為白色粉末。本品在水中不溶，在稀酸中溶解。
鑒別取本品0.1g，加3mol/L的鹽酸液2ml，溶解後，顯鎂鹽的鑒別反應（中國葯典2000年版二部附錄III）。
檢查可溶性鹽 取本品2.0g，加水100ml，煮沸5分鍾，趁熱濾過，放冷，濾液用水稀釋至100ml，量取溶液50ml，以甲基紅為指示劑，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定，消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）不得過2.0ml；量取溶液25ml，蒸干後在105℃乾燥3小時，遺留殘渣不得過10mg。鈣（1）對照品溶液的制備 取經300℃乾燥至3小時的碳酸鈣249.7mg，置100ml量瓶中，加少量鹽酸溶解，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取5.0ml、10.0ml、15.0ml，分別置100ml量瓶中，加鑭溶液（取氧化鑭58.65g，加水40ml，邊攪拌邊加入鹽酸250ml，溶解後加水至1000ml，搖勻）20ml，加鹽酸液（l→10）40ml，加水至刻度，搖勻（每1ml中分別含鈣5.0mg、10.0mg和15.0mg）。（2）空白溶液的制備 取上述鑭溶液4ml和鹽酸液10ml，置200ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。（3）供試品溶液的制備 取本品20g，加鹽酸液（l→10）30ml，攪拌，溶解（必要時加熱），轉移至200ml量瓶中，加鑭溶液4ml，加水稀釋至刻度，搖勻。（4）測定法 取上述供試品溶液和對照品溶液，照原子吸收分光光度法（中國葯典2000年版二部附錄VI D）測定；用鈣-空心陰極燈；氧化亞氮-乙炔火焰，以空白溶液為空白；在422.7nm的波長處測定，含鈣不得過1.5%。碳酸鹽 取本品0.10g，加水5ml，煮沸，放冷，加6mol/L鹽酸溶液5ml，不能有明顯泡沫。乾燥失重 取本品，在150℃乾燥2小時，減失重量不得過2.0%（中國葯典2000年版二部附錄VIII L）。熾灼失重 取本品，800℃熾灼，減失重量應為30.0%～33.0%。重金屬 取本品1.0g，加3mol/L鹽酸液15ml溶解後，置水浴上蒸干，攪拌殘渣使成粉末，加水20ml，溶解，濾過，取濾液依法檢查（中國葯典2000年版二部附錄VIII H第一法），含重金屬不得過百萬分之二十。
含量測定取本品約75mg，精密稱定，加3mol/L鹽酸液2ml，旋搖使溶解，加水100ml，用1mol/L的氫氧化鈉溶液調節至pH7，加氨-氯化銨緩沖液5ml，加鉻黑T指示劑少許，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至純藍色。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於2.916mg的Mg(OH)2。

7. 怎樣檢測礦泉水中鉀離子和鎂離子求完整的檢測方法。感激不盡！！！

取少量礦泉水做焰色反應，通過藍色的鈷玻璃看火焰，若有紫色，那溶液里就有鉀離子。在取少量的礦泉水置於試管，滴加氫氧化鈉溶液，若有沉澱，則溶液里有鎂離子存在，因為礦泉水中一般不會有重金屬離子，所以不會是其他物質。

8. 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量

樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，要知道世上沒有絕對不溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。

9. 氧化鎂活性的測定最簡單的方法

1、取氧化鎂粉置烤箱(400℃)內0.5H，研細後通過150目篩。（105度，烘乾1小時）

2、取上述鎂粉2克於已燒至100℃±2恆重後的燒杯,加入4克清水先在105℃下水化2H，再置於150℃烘箱中烘至恆重。

溶於酸和銨鹽難溶於水，其溶液呈鹼性。不溶於乙醇，在可見和近紫外光范圍內有強折射性。菱鎂礦、白雲石和海水是生產氧化鎂的主要原料，熱分解菱鎂礦或白雲石得氧化鎂。用消石灰處理海水得氫氧化鎂沉澱，灼燒氫氧化鎂得氧化鎂。

(9)鎂的檢測方法擴展閱讀

氧化鎂的主要用途之一是作為阻燃劑的使用，傳統阻燃材料，廣泛採用含鹵聚合物或含鹵阻燃劑組合而成的阻燃混合物。

但是一旦發生火災，由於熱分解和燃燒，會產生大量的煙霧和有毒的腐蝕性氣體，從而妨礙救火和人員疏散、腐蝕儀器和設備。特別是人們發現火災中的死亡事故有80%以上是材料產生的濃煙和有毒氣體造成的，因而除了阻燃效率外，低煙低毒也是阻燃劑必不可少的指標。

中國阻燃劑工業發展極不平衡，氯系阻燃劑所佔比例較重，為各阻燃劑之首，其中氯化石蠟占壟斷地位。但氯系阻燃劑作用時釋放出有毒氣體，這與現代生活所追求的無毒高效存在很大距離。

10. 怎樣檢驗鎂離子

不能。白色沉澱有很多種類，如Zn（OH）2等。最好的方法是用鎂試劑檢驗，往溶液中加入鎂試劑，如果溶液變為天藍色，則證明含有鎂離子。這是實驗室常用的方法。