片鹼含量的檢測方法

A. 怎樣測工業氫氧化鈉的純度

2 檢驗方法 本標准所用試劑和水,在沒有註明其他要求時,均使用分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水。 本標准所用儀器設備在沒有註明其他要求時,均使用一般實驗室儀器。測定中所需標准溶液、雜質標准溶液、制劑及製品,在沒有註明其他規定時,均按GB 601-77《化學試劑標准溶液制備方法》、GB 602-77《化學試劑雜質標准溶液制備方法》、GB 603-77《化學試劑制劑及製品制備方法》之規定製備。
2.1 鑒別
2.1.1 本品的水溶液能解離出OH**-,呈強鹼性反應。
2.1.2 本品的水溶液顯鈉離子的鑒別反應。
2.1.2.1 儀器設備 頂端燒制有鉑絲的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手續 用潔凈的鉑絲以鹽酸濕潤後,蘸取試樣,在無色火焰中燃燒,火焰即呈鮮黃色。
2.2 溶狀試驗
2.2.1 試劑及溶液 本試驗要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水或相應純度的水。
2.2.2 測定手續 取50g氫氧化鈉,加入新煮沸並冷卻的蒸餾水溶解,移入250ml容量瓶中,冷卻後加水稀 釋至刻度(250毫升),搖勻。取此溶液5ml加水20ml,混勻後,該溶液應無色,其濁度應幾乎澄明。

2.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
2.3.1 氫氧化鈉含量的測定原理 於試樣溶液中先加入少量氯化鋇,則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱,溶液中的氫氧化鈉以酚酞為 指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至終點(pH 值小於8)。反應如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最後是計算啦!當然如果是31%溶液的工業NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然後再取20毫升主要是方便計算。

不同的生產方法雜質不一樣。
如96% 或98.5% 離子膜法,
和片鹼，達到GB209-93國家標准如下：

質量標准 1、隔膜法固體燒鹼（桶鹼） GB209-93
氫氧化鈉--------------------96.0% MIN
碳酸鈉-------------------- --1.3% MAX
氯化鈉-------------------- -2.7% MAX
三氧化二鐵--------------- -0.008% MAX

2、離子膜法固體燒鹼（片鹼）
氫氧化鈉（以干基計）-------------98.5% MIN
碳酸鈉----------------------- 0.50% MAX
氯化鈉----------------------- 0.04% MAX
三氧化二鐵-------------------- 0.005% MAX

主要雜質是碳酸鈉和氯化鈉，如果對以上雜質要求不嚴格的話，可以只測量氫氧化鈉，不測量氯離子和碳酸根離子。

工業上常用30-31%的液體氫氧化鈉，比較便宜。但冬季運輸時需注意，容易結成冰塊。

B. 怎樣測定工業氫氧化鈉的濃度

1、氫氧化鈉濃度的測量方法：若固體氫氧化鈉，先稱4克的固體溶於300ml的蒸餾水中，若是液體的，則取10ml左右於300ml的蒸餾水中，將所配製用作滴定溶液；再稱取三份1.0000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300ml錐形瓶中，加60ml不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/l的乙醇溶液），用氫氧化鈉滴定溶液滴定至微紅色即為終點。
根據稱的鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204.2）的量及消耗溶液的體積即可算出氫氧化鈉的濃度來。
2、鹽酸濃度測定方法：用滴瓶減量法稱取1克左右的鹽酸於含有50ml的蒸餾水的錐形瓶中，加2~3滴甲基紅-次甲基藍指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液由紫紅色變成亮綠色，記錄消耗的體積，即可計算出鹽酸的濃度。氫氧化鈉標液的用分析純試劑配製，用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，標定的方法同上面做鹽酸的操作。

C. 燒鹼的檢測方法

燒鹼就是氫氧化鈉。屬於典型的強鹼性物質。如果只是單純的燒鹼溶液，可通過他的PH值直接換算得到燒鹼的含量。如果是混合物，需要先測定其他物質的含量，在通過其氫氧根離子的濃度換算得到燒鹼的含量。

D. 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

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註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

E. 檢測工業片鹼純度的方法

重金屬鋁

F. 片鹼純度檢測方法

片鹼純度檢測方法：

片鹼與鹽酸襯映發生乾冰氣態，可以加入足量鹽酸，沒有氣態發生說明純度較大；

如果沒有雜質，結果是在加足量的水後無不溶物；這里用到了氫氧化鈣不溶於水的特性。

加入碳酸鈉溶液觀察是否有沉積，如果有說明片鹼純度高。

將其溶於酸，純度高的會放出氣態二氧化碳；

(6)片鹼含量的檢測方法擴展閱讀：

測量片鹼純度值的方法：

在分析天平上准確稱取片鹼樣品1.5-2.0g於250ml燒杯中，加水（無二氧化碳）溶解後定量轉入250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度、搖勻。

移取試液25.00ml（3份）於250ml錐形瓶中，各加入兩滴酚酞指示劑，C（HCl）=0.1mo/l標准溶液滴定至溶液由紅色變為無色為終點，記下所消耗HCl標准溶液的體積V1。

加兩滴甲基橙指示劑，繼續用上述鹽酸標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，即為終點。記下所消耗的HCl標准溶液的體積V2。

通過定量的測量，可以准確的計算出其中片鹼的含量、雜質的含量以及它的純度值。

片鹼的純度值會下降原因是製作完成後參有少量的雜質，我們在今後的購買時要想知道它的純度我們可以採取方法進行測量，測量時保持嚴謹避免出現數據上的差錯。

參考資料來源：網路-片鹼

G. 請問氫氧化鈉溶液濃度用什麼方法來檢測

氫氧化鈉溶液變質一般是吸收了空氣中的二氧化碳，部分生成碳酸鈉，使得原來的氫氧化鈉溶液變成碳酸鈉+氫氧化鈉的混合溶液。所以，檢驗是否變質，就是檢驗鹼溶液中是否含碳酸鈉，或含碳酸根。
方法一：取適量鹼液於試管中，上面放一支懸垂的有膠塞的滴管，管子中吸有少量氫氧化鋇。往試管中加入過量稀硫酸，立即塞緊塞子，有氣泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口會有白色混濁，示有碳酸根，變質了。反之則沒有變質
（亞硫酸鈉也有類似現象，當然它也是使氫氧化鈉變質的物質之一，要區別它，可在滴管外部套一小片浸過碘澱粉溶液的藍色濾紙，氣體使藍色褪去，表明是亞硫酸鈉，反之則無）
方法二：准確量取20ml的鹼溶液，濃度在0.1-0.5mol/l左右，用濃度與之相當的鹽酸溶液來滴定，加酚酞作指示劑1-2滴，滴定到酚酞褪色，記下體積v1，然後，再加甲基橙指示劑1-2滴，繼續滴定，如果滴入1滴鹽酸標准溶液就已經變紅或變橙色，表明，這個氫氧化鈉溶液沒有變質，如果需要滴定一定體積v2的鹽酸才能使溶液變紅或變橙，表明這個原溶液中含碳酸鈉，已經變質。
方法一是定性分析化學的知識，方法二是定量分析化學的知識（屬於雙指示劑法，至於第二法原理等你到大學里學完分析化學就清楚了）

H. 氫氧化鈉的檢驗方法

用紫色石蕊試劑~~~溶液會變藍~~因為紫色石蕊遇鹼會變藍~~
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽~~這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱~
或者你用玻璃棒蘸取少許溶液蘸到pH試紙上，根據試紙顏色確定是NaOH（這種方法並不好，我推薦你用前2種，最好的是第一種，如果題目要你2種就這樣寫哦！~）
或者你還可以用氯化銅~~生成氫氧化銅藍色沉澱~~~
就是這樣！！~基本上就這樣了~初中就學過這點~我剛初三畢業我會不知道嗎！~~~而且初中很少提及離子的概念~只是點到過~沒有深入學過~所以不可能要你用什麼離子的概念來檢驗~

I. 測定NaOH濃度的常用方法是

摘要 測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。步驟：1.儀器的洗滌：將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。2.滴定的操作（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。（7）對數據進行處理。

J. 片鹼中氫氧化鈉含量怎麼檢測

【】片鹼中氫氧化鈉含量，可採用雙指示劑法（先加酚酞滴定後，再加甲基橙滴定），用鹽酸標准溶液滴定，計算出氫氧化鈉含量。