1. 硫磺純度的檢測方法
HCl中和的是NaOH,因為NaOH和S反應是過量的,H2O2不會和NaOH反應.假設能反應生成Na2O2,遇到水又變成NaOH了啊.但H2O2能和HCl反應,所以在加入HCl之前要加熱至沸騰先出去多餘的H2O2.
2. 空氣中硫的測定方法
大氣中的二氧化硫被四氯汞鉀溶液吸收後，生成穩定的二氯亞硫酸鹽絡合物，此絡合物再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺發生反應，生成紫紅色的絡合物，據其顏色深淺，用分光光度法測定。按照所用的鹽酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分為兩種操作方法。方法一：含磷酸量少，最後溶液的pH值為1.6±0.1；方法二：含磷酸量多，最後溶液的pH值為1.2±0.1,是我國暫時選為環境監測系統的標准方法。
具體見我給的參考資料
3. 日常中如何能快速簡易的檢測葯材中可能含有的硫磺
好像作用不大，您到大的連鎖店去抓葯應該就比較安全了。
4. 如何用最簡單的方法測定土壤中的全硫及有效硫急急急!!!!!
土壤有效硫的測定 （一）方法原理 溶液中硫含量的測定採用比濁法，其基本原理為：經提取進行溶液中的硫基本上以SO42-的形式存在，在酸性介質中，SO42-和Ba2+作用生成溶解度很小的BaSO4白色沉澱，當沉澱量較小時，形成的BaSO4白色沉澱以極細的顆粒懸浮在溶液中，當一定波長的光通過溶液時，沉澱顆粒會對光有一種阻礙作用，即會使通過的光量減少，沉澱顆粒越多，對光的阻礙作用越大，光的衰減量與沉澱顆粒的數量呈正比，通過檢測光的衰減量，可間接計算出溶液中SO42-的含量。由於BaSO4沉澱的顆粒大小與沉澱時的溫度、酸度、BaCl2的局部濃度、靜止時間長短等條件有關，所以測試樣品的條件應盡可能一致，以減小誤差。 （二）試劑配製 1．混合酸溶液 在500 ml水中加入130 ml濃HNO3，400 ml冰醋酸，10g已溶解的聚乙烯吡咯烷酮(PVP-K30)，最後加6 ml1000mg/lSO42--S（如工作曲線或土壤樣品中S的含量低，濃度低時標准曲線不成直線，故加入等量S溶液，使S濃度提高），定容至2 l。 2．冰醋酸溶液 將l20 ml冰醋酸加入已盛有純水的1000ml容量瓶中，定容至刻度。 3．BaCl2溶液 將15.0g BaCl2?2H2O溶解在100 ml上述冰醋酸溶液中。該溶液需當天配製。根據所測樣品量計算所需配BaCl2溶液體積。 4．硫、硼混合標准溶液配製 ① 標准溶液原液配製：稱取8.154g K2SO4（105oC烘4h）、0.5720g乾燥的優級純H3BO3於1000ml容量瓶中，加水溶解後定容刻度。該溶液中S和B的濃度分別為1500mg /l和100mg /l ②用移液管分別吸取上述標准液0、0.5、1.0、2.0ml於100ml容量瓶中，用浸提劑定容至刻度。該系列溶液各元素的濃度列於於表6-3。表6-3 S和B工作曲線濃度系列 Table 6-3 The series concentration of S,B in standard solution 系列 S(mg/l) B(mg/l) [1] 0.0 0.0 [2] 7.5 0.5 [3] 15.0 1.0 [4] 30.0 2.0 （三）操作步驟用專用稀釋加液器取7 ml濾液，加9 ml混合酸溶液和4 ml BaCl2溶液，混勻。放置10min後，在分光光度計上以535nm的波長比濁，讀取吸光度，在30min內比濁完畢。同時作做標准曲線。注意，測硫時的所有溶液不應低於23℃，否則沉澱不理想。 （四）結果計算 式中：S為土壤中硫的含量，單位為mg/L。 A為吸光度。 K為標准系列中擬合的轉換系數，當不過原點時，應加上截距。 25為浸提劑的體積（ml）。 V為土壤樣品的體積（ml），這里為5。
說白了，就是用土壤浸提掖配製的硫酸鋇懸濁液與事先配製的已知濃度的硫酸鋇懸濁液對比，看接近哪個就是哪個
5. 怎樣檢驗硫離子
基本都是用 醋酸鉛 檢驗的，生成黑色的 硫化鉛 沉澱。
是加入稀硫酸會產生硫化氫氣體
6. 測量硫鐵礦中有效硫含量方法
(1)有效硫---即硫鐵礦中的硫化物硫! (2)全硫是指除有效硫外還包括硫鐵礦石中的硫酸鹽礦物和金屬硫化物中的硫! (3)一般以有效硫含量評定硫鐵礦礦石質量!
7. 硫的測定
39.2.8.1 硫酸鋇重量法
方法提要
試樣經碳酸鈉-氧化鋅混合熔劑燒結(或以過氧化鈉-碳酸鈉熔融)後，將全部硫轉化為可溶性硫酸鹽，用水提取，過濾，在稀鹽酸介質中，加入氯化鋇溶液使生成硫酸鋇沉澱，以重量法測定。
全硫的測定，通常採用半熔-硫酸鋇重量法測定。含重晶石的試樣，採用碳酸鈉全熔-硫酸鋇重量法。鎢、鉬、銻和錫在稀鹽酸溶液中水解而夾雜於硫酸鋇沉澱中，可在酸化前加入1～4g檸檬酸掩蔽。鉬亦可加入少許過氧化氫使其形成配合物，以抑制其進入硫酸鋇沉澱中。含鉛的試樣宜採用半熔法分解試樣，用水浸取，鉛進入沉澱中。如用過氧化鈉全熔分解試樣，水提取後鉛進入濾液干擾硫的測定。氟離子在微酸性溶液中與鋇離子生成氟化鋇與硫酸鋇共沉澱，可在沉澱前加入1g硼酸或10～15mL100g/LAlCl3溶液，使成配合物以抑制其共沉澱。鉻(Ⅲ)能與硫酸鋇共沉澱。於半熔後的鹼性濾液中，加入30mLHAc和30mL甲醛，煮沸15～20min，使鉻還原並生成乙酸配合物消除其影響。由於硫的存在狀態有自然硫、硫化物及硫酸鹽3類，在加總和時要考慮其存在狀態，必要時進行物相分析。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣置於盛有2～4g混合熔劑(碳酸鈉+氧化鋅=3+2或碳酸鈉+氧化鎂=1+2)的瓷坩堝中，仔細混勻，加蓋1～2g混合熔劑。置於高溫爐中，從低溫升至750～800℃半熔1.5h。取出，冷卻，將坩堝置於400mL燒杯中，加入150mL水，煮沸5～10min。如出現綠色，加少許乙醇還原。取下，用水洗凈坩堝，過濾，用熱的2%Na2CO3溶液洗滌10～20次。沉澱棄去，濾液收集於400mL燒杯中，加入3滴1g/L甲基橙指示劑，用(1+1)HCl中和至紅色並過量3mL，用水稀釋至300mL，煮沸至冒大氣泡。在攪拌下加入10～15mL100g/LBaCl2溶液，煮沸並保溫至上層溶液澄清，靜置4h或過夜。用慢速定量濾紙過濾，用熱水洗至無氯離子反應為止。沉澱置於已恆量的瓷坩堝中，灰化，於800℃灼燒至恆量。
39.2.8.2 高溫燃燒碘量法
方法提要
燃燒法測定硫適用於有色金屬礦石試樣。試樣在1250℃的管狀高溫爐中通入空氣流燃燒，硫、硫化物及硫酸鹽均成二氧化硫逸出，用稀鹽酸溶液吸收，以澱粉為指示劑，用標准碘酸鉀溶液滴定所生成的亞硫酸。含鈣、鋇的硫酸鹽熱分解的溫度較高，故此類礦物存在時，可加入鐵粉或五氧化二釩作助熔劑;含有大量重晶石礦物時，可加入0.5g石英粉作助熔劑。
詳見第21章硫鐵礦、自然硫分析中21.2.3硫的燃燒碘量法測定。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣均勻鋪入瓷舟中，均勻覆蓋一層氧化銅助熔劑。在兩個吸收管內加入40～50mL吸收液，將盛有試樣的瓷舟推入已升溫至1250℃的瓷管中，迅速加塞。通入空氣，流速為每秒2～3個氣泡。由於二氧化硫的作用，吸收液的藍色開始減退，應隨時滴加碘酸鉀溶液，使溶液始終保持藍色。待溶液褪色速度減慢時，可適當加大氣流，使瓷管中二氧化硫全部排出，繼續滴定，在1min內藍色不變，即為終點。
8. 煤中全硫的測定方法有幾種
1.艾士法定硫. 2.庫侖自動滴定法定硫. 3.高溫燃燒中和法定硫.
9. 如何檢驗硫離子
取未知液於試管中，加入稀酸（鹽酸或稀硫酸），用濕潤的醋酸鉛試紙放在試管口
如果試紙變黑色，證明含有S2-
S2- + 2 H+ = H2S↑
H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2 CH3COOH