硝酸檢測方法

① 鹽酸。硝酸含量的測定方法越詳細越好

鹽酸利用標定好的硝酸銀測量
而硝酸可利用純的碳酸鈣測量

② 硝酸濃度測定方法

如果是用濃硝酸配製的，可以根據濃硝酸的密度算出來。
如果是未知溶液可以用密度計。

③ 誰能告訴我怎麼檢測硝酸的濃度

1 稀釋 記住稀釋倍數
2 加足量稀硫酸
3 加銅 看溶解銅的能力
3Cu + 8H+ + 2NO3-====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
大致可判斷硝酸的濃度

④ 用兩種方法檢驗HNO3

第一種
取少量試液於試管中，加熱試管。若有棕紅色氣體生成，能使
無水硫酸銅
變藍，生成能使帶火星的
木條
復燃的氣體，證明為硝酸。
方程式如下
4H
NO3
=4NO2+O2↑+2H2O
條件是加熱
第二種
取少量試液於試管中，放入一小塊銅片，加熱試管。若有棕紅色氣體生成，溶液變為藍色，證明為
濃硝酸
。方程式如下
Cu+4
HNO3
=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O
條件是加熱
硝酸為濃硝酸
3Cu+8HNO3=3Cu+2NO↑+4H2O
條件是加熱
硝酸為
稀硝酸

⑤ 硝酸根離子檢測方法

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3mL，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

⑥ 酸的檢驗方法！

（一）碳酸鹽的檢驗
原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。 試劑：鹽酸和澄清石灰水。
方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成里一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。
（二）硫酸和硫酸鹽的檢驗
原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子 ，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。
方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。（註：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。

（三）鹽酸和Cl－ 的檢驗
原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸
方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物里含有Cl－。（註：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

⑦ 硝酸根離子的檢測方法

具有氧化性，強酸中氧化2價鐵為3價鐵，用SCN根離子檢驗，還有多酸時氧化為NO2，少酸時才是NO

⑧ 工業濃硝酸中分析項目有哪些,分別用什麼方法測定

工業硝酸指標有硝酸質量分數，亞硝酸質量分數、灼燒殘液質量分數，對於硫酸濃縮法製得的硝酸，還需要檢測硫酸質量分數。

具體檢測方法在GBT337.1-2002中有詳細介紹。

⑨ 如何檢驗硝酸根

硝酸根可以用棕色環試法檢測

樣品溶液加入試管，再加入硫酸亞鐵溶液。然後沿著試管內壁緩慢加入濃硫酸，濃硫酸進入溶液後沉到試管底部出現分層，並不立即與溶液混溶。如果樣品中有硝酸根，分層界面處會出現棕色。

亞硝酸根也有這個反應，如果懷疑有亞硝酸根，可以先加入幾滴稀硫酸並沸騰溶液片刻，試亞硝酸鹽分解掉。

⑩ 硝酸根的檢驗,具體方法及過程

1，往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。

(10)硝酸檢測方法擴展閱讀：

檢驗原理：

硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO。

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4。

實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

參考資料來源：網路-硝酸根