⑴ 如何用化學方法區分膠體和溶液
你好！
上面兩個說的都是物理方法。
至於你說的化學方法，如下：
加入電解質，若有大顆粒物質聚沉，則說明是膠體。
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不可以。、
沒有
希望對你有所幫助，望採納。
⑵ 鑒別膠體和溶液可以採用的最好方法是（） A．聞氣味 B．觀察 C．稀釋 D．丁達爾現象
膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小於1-100nm的是溶液，大於1-100nm的是濁液，膠體的膠粒對光能產生散射現象，當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，通常稱為丁達爾效益，所以，鑒別膠體和溶液可以採用的最好方法是丁達爾現象，
故選D．
⑶ 做題時怎麼區分溶液和膠體，又不可能用丁達爾效應去看，而且有的溶液和膠體都是有顏色的，怎麼才能區分
在外觀上，溶液和膠體都是，澄清，透明的，
如果還要檢驗，就是用丁達爾效應，這方法最簡單有效。因為，電泳不是膠體特性，溶液也有。加電解質聚沉【現象就是沉澱】，溶液也可以。
解題時，需要記得哪些為膠體，膠體的性質，膠體的本質，等
⑷ 如何區分物質是否是膠體
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。因此可用這種方法鑒別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於 的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在 膠本中加入適當的物質（電解質）， 膠體中膠粒相互聚集成 沉澱。
參考http://..com/question/6774844.html
⑸ 鑒別氫氧化鐵膠體的物理方法
物理方法: 「看、聞、摸、溶、吸」等方式進行鑒別。氫氧化鐵膠體，紅褐色，直接得到。焰色反映，得到氯化鉀，蛋白質。再滴加硝酸銀，區別氯化鈉溶液、硝酸鈉溶液。
⑹ 如何鑒別澱粉溶液是膠體
（1）膠體和溶液的區別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據此來鑒別二者，故答案為：用可見光照射膠體，觀察有無「丁達爾現象」，有就是膠體；
（2）膠粒不能透過半透膜，麥芽糖是小分子，能透過，可用滲析提純膠體，故答案為：麥芽糖；滲析．
⑺ 化學中如果只給出一物質的名稱,怎麼判斷它是不是膠體
膠體是指微粒大小在1nm-100nm之間的物質。
膠體是以分散質粒子大小為特徵的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶於水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。
膠體種類很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。分散劑是液體的，叫做液溶膠，如Fe(OH)3、AgI膠體；分散劑是氣體的，叫做氣溶膠，如霧、雲、煙等；分散劑是固體的，叫做固溶膠，如煙水晶、有色玻璃等。
膠體的性質
1、丁達爾效應：
當一束光線通過膠體時，從側面看到一條光亮的「通路」。
2、布朗運動：
膠體中膠粒在作不停的、無秩序的運動，屬於微粒熱運動的現象，這種現象並非膠體獨有。
3、電泳現象：
膠粒在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動，此現象表明膠粒帶電荷（膠體呈電中性）。
4、膠體的聚沉：
膠粒在一定條件下相互結合成大顆粒而沉澱的過程，方法有：
（1）加入電解質
（2）加熱
（3）加入與膠粒帶相反電荷的膠體
Nacl分散在酒精中可形成膠體是因為Nacl在酒精中的溶解度不夠大的原故
⑻ 鑒別膠體和溶液最簡單的方法是
溶液和膠體是兩種不同的分散系，二者外觀難以區別，二者本質區別是分散質的粒度大小不同，溶液中分散質粒度小於納米，膠體中分散質粒度介於1-100納米之間，二者均能透過濾紙，丁達爾效應指的是當可見光照射膠體時會出想光亮的通路，這是膠體特有的性質可以用來區別溶液和膠體，布朗運動是指懸浮微粒不停地做無規則運動的現象，不是膠體特有的．
⑼ 除了丁達爾效應，做題時區分溶液膠體和濁液的方法有幾種
膠體電泳。因為膠體粒子帶電，在通電的情況下會向與自身電荷相反的電極移動，導致一邊電極下溶液顏色加深，一邊電極下溶液顏色變淺。
⑽ 鑒別膠體最簡單的方法
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應