高中化學實驗題解題技巧與方法

⑴ 高中化學常用解題技巧

關中化學常用解題步驟我認為這樣還是需要進行一些步驟的人使用賬號才能更好進行企業，所以這個時候可以背一些公式了。

⑵ 如何學習高中化學實驗題

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

⑶ 高中化學-實驗推理題的答題技巧

高中化學-實驗推理題的答題技巧
一、無機推斷題
無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：
1、限定范圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內，根據題目給出的實驗現象（或必要的數據）進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現象，正確判斷；③要注意數據對推斷結論的影響。
2、不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍「掃描」，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3. 給出微粒結構等的微粒（或元素）推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關系，列式導出；③利用排布規律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特徵，綜合導出；⑥根據量的關系，計算導出。
4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據物質的轉化關系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開；有時需試探求解，最後驗證。
5. 給出物質間轉化關系的代碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關系，要求「破譯」出各物質的分子式或名稱等，看起來較復雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6. 給出物質范圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹防漏解。
總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審——仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或「題眼」——通過分析結構特徵、性質特徵、反應特徵和現象特徵及特徵數據等等，確定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理——從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最後作全面檢查，驗證推論是否符合題意。
二、有機推斷題
有機推斷和合成題可以全面考查學生對有機物的結構、性質、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又能考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結合，要求遷移應用，因此成為高考的熱點。有機推斷是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據分子式推同分異構體，確定物質的結構；有的還要求寫出有機化學方程式。由於有機化學中普遍存在同分異構現象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調寫出有機物質的結構簡式。
有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關系（也可能有數據），這類題要求直接推斷物質的名稱，並寫出結構簡式；另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質，最後寫化學用語。有機推斷應以特徵點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最後做出正確推斷。一般可採用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。其解題思路為：
2 高考化學推斷題解題步驟與答題技巧
高效低耗學習法
高三化學的特點是它具有較強的針對性和緊迫的時效性，要求學習時在全面中講重點，在規范中講策略，在強化中講效益。
重視基本實驗
實驗是理綜試題的重頭戲，高考化學試題的難度往往出現在實驗題中。近幾年高考實驗試題具備以下特點：素材的選取呈回歸課本的態勢；重視學生實驗和演示實驗、反應原理和實驗原理的考查；試題考查方式體現由淺入深，從課本到創新；試題考查重點在考查學生觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設計能力等；出現了開放性試題；試題設置滲透或含有學科間綜合內容（如與壓強相關的氣壓裝置）；實驗儀器、裝置、現象、操作、設計均在考查范圍之中。
針對以上特點，應努力做到：弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識並能做到舉一反三；只有創設實驗情境，置身於做實驗的情境中才能做好實驗題，否則可能就答不對或答不準；培養實驗設計能力和實驗創新能力以適應開放性試題。遇到新的實驗情境時，要學會聯想到已學過的實驗原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實驗題。
落實 反思 總結
所謂反思，就是從一個新的角度，多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考，從而深化對問題的理解，優化思維過程，提示問題本質，探索一般規律，溝通知識間的相互聯系，促進知識的同化和遷移，並進而產生新的發現。
1、一門知識的基礎就是概念的積累。
中學化學所涉及的概念和原理約有220多個，基本概念和原理不過關，後面的復習就會障礙重重。因此對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。例如原子質量、同位素相對原子質量、同位素質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量等等，通過對課本中許多相似、相關、相對、相依概念、性質、實驗等內容的反思，明確其共性，認清差異。
2.養成在解題後再思考的習慣。
每次解完題後要回顧解題過程，審視自己的解題方案、方法是否恰當，過程是否正確、合理，是否還可以優化，檢查語言表述是否規范，是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題更要多下工夫，不僅要一題一得，更要一題多得，既能使知識得到不斷的彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘。長期堅持就能駕馭化學問題的全貌，掌握化學知識及其運用的內存規律和聯系。
3.及時歸納總結。
4.認真做好考後分析。
每次考試結束後要回頭看一看，停下來想一想，自己知識和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什麼問題，以便在今後的復習中對症下葯。
常用的糾錯方式：一種是在試卷或參考書上給錯題做標記，在旁邊寫上評析。第二種方式是專門備錯題筆記本，將自己感觸最深的解題錯誤摘錄其上，並且尋根求源以防再錯。第三種方式是把糾錯還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字元標出糾錯點，標出該點糾錯題目位置、出處、錯因及簡易分析等內容。

⑷ 高中化學解題方法技巧和思想

難題:
選擇題是用好質量守恆，原子的物料守恆，電子守恆，盡量少用方程式。
填空題一，是對整個反應式分析清楚:反應物，反應條件，催化劑，生成物
二，學會歸納聯想，做題時看清楚條件(!!!)，用好條件一層層往裡推，切忌所有條件還沒看清就全部用上憑感覺往答案湊
實驗題是對所有儀器量度，材質，使用條件，使用方法的牢固記憶
其實說了這么多，高中走過來，我認為的關鍵就是把書讀厚(所有知識點都掌握)再把書讀薄(牢記於心，形成有層次的網路，保證思考問題的條理性與嚴密性)，書與題不能離開任何一個，必須結合使用。

⑸ 求高中化學各種題型的答題技巧.

在高中時，我的化學成績是最好的，現在我學的是化學教育專業
很多同學都請教過我這個問題
其實我認為，化學就是理科中的文科，沒有物理那麼緊密的邏輯，沒有數學那麼復雜的運算
只要你能抓住老師上課的那45分鍾，利用少量的課余時間整理下筆記，多理解幾個基本的化學原理，多記幾個方程式，學會歸納，學會推敲，再把每個零零散散的知識點串聯起來，化學學起來就容易多了,祝你成功

⑹ 高三化學實驗 解題技巧

實驗題主要還是書上的東西多，不存在什麼技巧，要說技巧的話我覺得把實驗題分為幾類，第一類是裝置補充類，留兩個空空讓你來補充，這種題一般是連貫的，你畫好裝置後還會要你寫方程式，所以畫圖的時候要注意，看好裝置的構造，無非是發生器，乾燥，除雜，收集，尾氣，有時候還會多一個冷凝，比如發生裝置上插個玻璃管與外界聯通，要麼就是冷凝迴流，要麼就是保持內外氣壓一致，乾燥和除雜一個是為了排除水，一個是除去不要的雜物，所以如果實驗是要算某個數據，這兩個的作用就是排除干擾，減少誤差。如果是要收集某個東西。這兩個的作用就是去除雜物，收集的產物更精純。這個是套路。最後尾氣，要麼是保護環境，要麼是有毒，危害人體。第二類就是加計算的了，這就麻煩了，一般是書上有的某個實驗室實驗，前兩個問很簡單，只要你背過就有，後面就會出現計算題，勉強看一下，這種題一般不會很難算，但是方法要正確，要不然就惱火，各種守恆你選起試，硬算肯定是不正確的，時間也不夠，如果一瞬間感覺好，找到方法了，5分鍾之內，那就做，如果5分鍾還沒辦法（硬算不算辦法，那是莽夫），丟了不要。做後面的，後面沒化學了就做生物，就那麼3分糾結啥子嘛？

⑺ 高中化學解題方法與步驟

福建也不強調步驟，不用太重視。推理題要大膽猜，選擇題要細心辨別，實驗題要綜合知識好，你要學會總結自己的知識。如果是高考，要注意不要在計算上話太多時間，要顧總體，還有化學難點在實驗題，平時要定時定量做，培養思維能力。

⑻ 誰能告訴我高中化學實驗題怎麼做才能提高正確率··

這樣你就應該先去熟悉課本才行！把課本弄清弄透了，什麼都簡單，真的！去看看課本，別嫌煩，別怕累，去看看書，會有你意想不到的收獲的！

⑼ 高中化學實驗題怎麼做求解。。。。

化學實驗題是高考中的一個關鍵的得分點，也是拉開檔次的關鍵點，因此不是所有人都能得分，但是也不是沒有方法;任何一個實驗題都有從1.實驗目的2.實驗原理入手，因為所有的題目都是從原理考出來的，所以做一個實驗題，先不著急看儀器，而是找對目的和原理，這樣解題就會順手多了

⑽ 10種解題方法（高中化學），需要提供思路和總結

計算型選擇題巧解方法
[考點點撥] 高考考試說明中明確要求：化學計算應占試卷總分的15%左右，與有機化學、元素化合物具有同等的比例。化學計算涉及的面很廣，知識點也很多，是化學基礎知識的重要組成部分。化學計算是從量的方面來理解物質及其變化規律，加深對化學基本概念和基本理論的理解，並獲得化學計算的技能、技巧，同時藉助於化學計算的形式培養分析、推理、綜合歸納等邏輯思維能力及解決實際問題的能力。
（一）化學計算的高考要求:1、掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算;2、掌握有關物質的量的計算;3、掌握有關氣體摩爾體積的計算;4、掌握有關物質溶解度的計算;5、掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度）的計算;6、掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算;7、掌握有關燃燒熱的計算;8、掌握利用化學方程式的計算;9、以上化學基本概念和基本理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
（二）化學計算在高考試題中的兩大類題型:1、選擇型計算題;2、綜合型計算題.
本講內容涉及的選擇型計算題的命題意圖是以考查考生的計算能力為主，強調基本概念和基本原理的靈活運用，通過合理的巧妙的方法，不需要經過復雜的計算過程。選擇型計算題常見的解題方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恆法、極值法、估演算法等）。主要考查學生思維的敏捷性和發散性。命題趨勢，繼續保持技巧性強、智能要求高的題型。
[智能整合]解題特點：「不要過程，只要結果，解題入口寬，方法多。」解題時應運用題干給的條件，備選答案給出的提示，採用靈活的方法進行巧解妙算，實施速解策略，則可事半功倍。
解題方法：要注意從題幹上抓信息，從備選答案中找啟示，從定量關繫上作判斷，從限制條件中尋答案，從例題分析中學方法，要能自覺運用估算、極限法、守恆法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。基礎在熟練的化學基本運算，關鍵在靈活、敏捷的思維能力。千萬不能用常規方法，按部就班，「小題大作」。
[典例解析]
[典型例題1]有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol/L。此溶液中溶解鐵粉的質量為
A、10.6g B、11.2g C、33.6g D、5.6g
[思路分析]本例採用守恆法解題。守恆法就是巧妙地選擇化學式中某兩數（如總化合價數、正負電荷總數）始終保持相等，或幾個連續的化學方程式前後微粒（如原子、電子、離子）的物質的量保持不變，以它們作為解題的依據，這樣可避免書寫化學方程式，從而提高解題的速度和准確性。由於電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數，所以本題可利用電荷守恆關系求解。根據題意，可設溶液中H +、Fe 2+、Fe 3+ 物質的量各為x。根據電荷守恆，（1＋2＋3）x＝6×0.1×2, x＝0.2mol, 0.2mol H + 可溶解0.1mol Fe, 0.2molFe3+可溶解0.1molFe，所以此溶液共可溶解Fe粉：56g/mol×（0.1mol＋0.1mol）＝11.2g。
[參考答案] B。
[典型例題2]丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2 的密度相同，則三種氣體的體積比為 A、5∶1∶2 B、1∶2∶5 C、4∶2∶7 D、2∶1∶5
[思路點撥]本例採用十字交叉法解題。十字交叉法是一種數學運算技巧，也是有關混合物的計算中一種常用的解題方法。它能將某些本來需要通過一元一次方程或二元一次方程組來解的計算轉化為簡單的算術運算，因而具有快速、准確的特點。
Mr(C4H10) = 58, Mr(CH4) =16, Mr(C2H4O) = 44, Mr(CO2) = 44, 由於乙醛的分子量和CO2 相同，無論乙醛取何種體積比，對混合氣體的密度無影響。故要使混合體密度與CO2相同，取決於丁烷和甲烷的體積比：

C4 H10 58 28
44
CH4 16 14

n(C4 H10):n(CH4) =(58-44):(44-16)=28:14
故：V(C4 H10):V(CH4):V(C2H4O) = 2:1:V。
[參考答案] CD。
[典型例題3]（2002上海）0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A、30 B、46 C、50 D、66
[思路分析]本例採用的方法是極值法。極值法（又稱極端思維法）就是從某種極限狀態出發，進行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般做法是，先根據邊界條件（極值）確定答案的可能取值范圍，然後再結合題給條件，確定答案。從極限的角度分析,若生成的氣體全部是NO,則相對分子質量為30;若生成的氣體全部是NO2,則應為NO2和N2O4的混合物.0.03molCu完全反應生成的NO2應為0.06mol,質量為2.76g，由於NO2轉化為N2O4時n減小，所以混合氣體的物質的量為0.05mol，平均相對分子質量為2.76/0.05＝55.2。所以混合氣體的平均相對分子質量應在30－55.2之間。
〔參考答案〕BC
[典型例題4]（全國高考題）在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY(氣)，在一定條件下發生下列反應：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+ nR（氣）。反應達到平衡後，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
[思路分析]本例採用的方法是估演算法。有些計算題，若按常規方法求解，需經過比較復雜的計算才能得出結論，但如果能從概念入手，充分利用邊界條件、極限等，即可速算、巧算，乃至無須計算就可以迅速、准確地得出結果，所以這種方法也叫「似算非演算法」。
從表面看，這是一道關於平衡的計算題，如果按部就班求解，既麻煩又易出錯，若能變換思維角度，則此題根本不用計算，用化學原理直接推，即可得出結果。根據「等溫、等容時，等質量的任何氣體，它們的壓強與其物質的量成正比」及題給條件就不難判定出：混合氣體總物質的量增加了。再根據「X的濃度減小」，可知平衡向右移動。因此，氣體的系數應滿足：4＋3 ＜ 2 ＋ n，即n ＞ 5。
[參考答案] D。
[智能訓練]
1、 某鹼金屬R及其氧化物組成的混合物4.0g，與水充分反應後，蒸發溶液，最後
得乾燥固體5.0g，則該鹼金屬元素是
A、Li B、Na C、K D、Rb
2、把70%HNO3（密度為1.4g/cm3）加到等體積的水中稀釋後硝酸溶液中溶質的質
量分數是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
3、38.4mg銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4mL（標准狀況），反應消耗的HNO3 的物質的量可能是
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol
4、電解含有重水的普通水時，在兩極收集到氣體18.5g，在標准狀況下其體積33.6L。那麼這些氣體中重氫和普通氫的原子個數比為
A、1∶2 B、2∶3 C、1∶3 D、3∶2
5、在化合物X2Y和YZ2 中，Y的質量分數分別為40%和50%，則化合物X2YZ3 中，Y的質量分數約為
A、35% B、30% C、25% D、20%
6、硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可製得純凈硝酸銅晶體的質量為
A、28.2g B、56.4g C、64.2g D、72.6g
7、已知硫酸銅在25℃時的溶解度為25g，如果在25℃下，將50g硫酸銅放入100g水中，充分攪拌溶解後，所得溶液的質量為
A、125g B、115g C、105g D、84g
8、Fe和Fe2O3 的混合物共15g，加入150mL稀H2SO4，在標准狀況下收集到1.68LH2，Fe和Fe2O3 均無剩餘。為中和過量的H2SO4，並使FeSO4 全部轉化為Fe(OH)2 沉澱，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質的量濃度為
A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
9、有一種由Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 組成的混合物，經測定含硫30.4%，則此混合物中氧的質量分數為
A、25.9% B、28.7% C、47.3% D、無法計算
10、在一定條件下，某密閉容器中發生反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）+ Q，反應達平衡後，SO2 、O2 、SO3 的物質的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升高溫度達到新平衡時，SO2 為1.4mol，O2 為0.9mol，則此時SO3 物質的量為
A、1.4mol B、1.6mol C、1.8mol D、2.0mol
11、一定條件下amol CO2 通過足量 Na2O2，將所得氣體與bmol NO 混合，得cmol氣體。若不考慮NO2 的二聚反應，則關於c的判斷錯誤的是
A、若a＜b時，c ＞（a＋b） B、若a＜b時，c＜（a＋b）
C、若a＞b時，c ＝（a＋b） D、若a＝b時，c ＝（a＋b）
12、50mL三種氣態烴的混合物與足量氧氣混合，點燃爆炸後恢復到原來的狀況（常溫、常壓），體積共縮小100mL，則三種烴可能是
A、CH4 、C2H4 、C3H4 B、C2H6 、C3H6 、C4H6
C、CH4 、C2H6 、C3H8 D、C2H4 、C2H6 、C2H2
13、某化肥廠用NH3 制NH4NO3 。已知：由NH3 制NO的產率是96%；由NO制HNO3 的產率是92%；HNO3 與NH3 反應生成NH4NO3 。若不考慮生產中的其它消耗，則制HNO3 所用去NH3 的質量占總消耗NH3 質量的
A、47.0% B、50.0% C、53.1% D、88.3%
14、在一定條件下，CO和CH4 燃燒的熱化學方程式：2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g)；
△H＝－566KJ/mol，CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)；△H＝－890KJ/mol，由1mol CO和3mol CH4 組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ
15、C8H18 經多步裂化，最後完全轉化為C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五種氣體的混合物，該混合物的平均相對分子質量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
16、銅和鎂的合金4.6g完全溶於濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2 氣體和336mL的N2O4 氣體（都已折算到標准狀況下），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g

第30講 1、C 2、C 3、C 4、C 5、C 6、BD 7、C 8、B 9、A
10、A 11、B 12、AD 13、C 14、B 15、BC 16、B

在幾年的高考中，選擇題起著重要的作用，其主要功能是考查學生掌握基礎知識的廣度，同時也考查學生對知識掌握的熟練程度和思維的敏捷性。許多計算型選擇題若用常規解法解題時，需花費一定的時間，因此解計算型選擇題我們可以用一些速解的方法迅速解題，常用的速解法有：差量法、守恆法、平均值法、極值法、估演算法等。

一、差量法

差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；

現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）

例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））

解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）

二、守恆法

所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得

失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。

例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體

(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

[解析] 本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案為（B）

例4、將KCl和KBr混合物13.4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11.175g則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質的量之比為 （ ）

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1

[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關系式的只有答案（A）

例5、將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 （ ）

A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3

[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2+變為Fe3+失去電子的總數等於NO3+和MnO4-得電子的總數

設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）

解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為（B）

三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比（或體積比）的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。

例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）

A：Na B：K C：Rb D：Li

[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬

假定1.4g物質全是金屬單質（設為R），則：

R→ROH △m

MR 17

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61

再假定1.40g物質全是氧化物 設為R2O

R2O → 2ROH △m

2MR+16 18

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3

既然1.40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。答案為（B）

例7、質量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4.9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是（）。

(A)KOH>KHCO3 (B)KOH

[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得 m=2.95g

∵2.95＜4.9 ∴KHCO3過量 答案為（B）

四、估演算法

有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。

例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX（g）和2LY（g）在一定條件下發生如下反應：

4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 （ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。

根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，選項中n＞5的只有D。答案為（D）

五、平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]n（烴）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式組成為C1.6H4。碳原子小於1.6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為（A、C）

總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。